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化学能与电能 第二节 一 一次能源与二次能源 一次能源 直接从自然界获取的能源称一次能源 如流水 风力 原煤 石油 天然气 天然铀等 二次能源 一次能源经过加工 转换得到的能源称为二次能源 如 电力 蒸汽等 火力发电厂工作原理 火力发电的优点与缺点 优点 1 我国煤炭资源丰富廉价方便2 电能清洁安全 又快捷方便 节省时间 缺点 1 排出大量温室效应气体 co2 和废气 so2 能导致酸雨 2 产生废渣 有毒金属和致癌化合物 废液 3 能量转化效率低 思考 能否将化学能直接转化为电能 将锌片和铜片用导线连接 导线中间接入一个电流表 平行插入盛有稀硫酸得烧杯中 观察现象 铜片表面有气泡产生 锌片不断溶解 电流表指针发生偏转 探究实验 实验分析 锌片 铜片 zn 2e zn2 发生氧化反应 2h 2e h2 发生还原反应 负极 正极 原电池 zn 2h zn2 h2 定义 将化学能转变为电能的装置 总反应 学与问 根据电学知识 你知道电子是怎样流动的吗 你如何判定装置的正 负极 负极 较活泼的电极 电子流出的极 失去电子 发生氧化反应 正极 较不活泼的电极 电子流入的极 得到电子 发生还原反应 e e 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 zn h2so4 znso4 h2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 构成原电池的条件是什么 1 两电极 活泼性不同的两种金属 或者一种金属与一种非金属导体 如石墨 用导线连接或直接接触 或者一种金属与一种氧化物等 电解质溶液 闭合回路 酸 碱 盐溶液一般要能和某极发生氧化还原反应 练习 1 判断下列装置是否是原电池 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 思考 zn和稀h2so4制h2时 为加快反应常加入少量cuso4溶液 为什么 思考 什么类型的化学反应可设计成原电池 理论上讲 常温下可自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液 片刻后可观察到的现象是 d a 铁圈和银圈左右摇摆不定 b 保持平
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