高一化学复习课课件.ppt

复习课 c b a d d 一 氧化还原反应 氧化剂 1 活泼的非金属单质 o2 cl2 f2 2 高价的氧化物 cuo fe2o3 3 高价的含氧酸及其盐 kmno4 k2cr2o7 浓h2so4 kclo3 4 某些阳离子 cu2 fe3 凡有电子转移 也就是有元素化合价升降的反应 都属于氧化还原反应 还原剂 1 活泼的金属单质 k na mg fe al 2 某些非金属单质 h2 c 3 变价元素的低价态物质 co cu 4 某些阴离子 i s2 有关概念 有关方法 氧化性 还原性强弱判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据方程式判断 2 根据活动性判断 金属原子活动顺序 k ca na mg al 还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 氧化性逐渐增强 2 已知下列两氧化还原反应 o2 4hi 2i2 2h2ona2s i2 2nai s试比较三种单质的氧化性强弱顺序 3 根据反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 br2 2fe2 2br 2fe3 可以判断离子的还原性从强到弱的顺序 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 i br b 4 5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数比是 a 1 1b 3 5c 5 3d 2 8 c 有关规律 2 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 3 转化律 同种元素不同价态之间若发生反应 元素化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 4 难易律 越易失电子的物质 失电子后得到的物质越难得到电子 1 守恒律 得失电子相等 5 在反应kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中 电子转移的方向和数目的叙述中 正确的是 b 二 离子反应 有关概念 1 电解质 在溶液中或熔融状态下能导电的化合物 叫做电解质 2 强电解质 在溶液中只有部分电离的化合物 叫做弱电解质 在溶液中完全电离的化合物 叫做强电解质 3 弱电解质 4 离子反应 5 离子方程式 在溶液中进行有电解质参加的反应 叫离子反应 用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子 叫离子方程式 强酸 强碱 大部分盐类 弱酸 弱碱 水 部分盐类 6 下列物质中 ch3cooh hcl naoh hno3 cu oh 2 agcl na2co3 c2h5oh h2o fe 石墨 1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 在溶液中主要以离子形式存在的是 有关题型 1 离子方程式的书写 步骤 1 写出化学方程式 2 改写离子符号 3 移项抵消相同的离子符号 4 检查原子 电荷是否守恒 2 离子方程式正误判断 注意 分子式与离子符号是否混写 原子是否守恒 电荷是否守恒 是否符合实验事实 3 离子共存 说明 酸与碱不共存 h 与弱酸根离子不共存 oh 与弱碱阳离子不共存 生成沉淀不共存 氧化性较强的离子与还原性较强的离子不共存 7 下列反应中是离子反应的 写出离子方程式 h oh h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o 2h co32 co2 h2o fe cu2 fe2 cu 8 下列离子方程式中 书写正确的是 a 稀硫酸滴在铁片上 fe h fe2 h2 b 稀硫酸滴在碳酸钾上 co32 2h h2co3c 碳酸氢钠溶液与盐酸混合hco3 h co2 h2od 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 cuso4 2oh cu oh 2 so42 c 9 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 a k ag cl b ba2 co32 oh c mg2 ba2 oh no3 d h k co32 so42 e al3 fe3 so42 cl f k h nh4 oh e 10 下列各组中的离子 能在无色溶液中大量共存的是 a k mg2 no3 oh b cu2 na no3 so42 c na h cl co32 d na ba2 cl oh d 三 化学反应中的能量变化 化学反应都伴随着能量变化 通常表现为热量变化 放热反应 放出热量的化学反应 其反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应 吸收热量的化学反应 其反应物的总能量小于生成物的总能量 多数化合反应 酸碱中和反应 金属单质与酸的反应 某些物质溶于水 分解反应 ba oh 2 2nh4cl bacl2 2nh3 h2onh4cl nh4no3溶于水吸热 有关概念 1 物质的量 概念 表示物质所含微粒数目多少的物理量 2 摩尔 概念 摩尔是物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3 阿伏加德罗常数 含义 0 012kg12c所包含的碳原子数目 注意 na与6 02 1023的区别 四 物质的量 4 摩尔质量 概念 单位物质的量的物质的质量 注意 1 与式量的比较 2 与1mol物质的质量的比较 5 气体摩尔体积 概念 单位物质的量的气体的体积 标准状况下的气体摩尔体积 约22 4l mol 1 6 物质的量浓度 概念 用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 0 5mol氧的质量是8g2mol的o3的摩尔质量与96go2的摩尔质量之比为3 2水的摩尔质量等于na个水分子质量之和等体积的ch4和co所含分子数相同 50ml1mol l的alcl3溶液与150ml1mol lnh4cl溶液中cl 浓度相等6 80gnaoh溶解在1l水中 得到溶液的物质的量浓度为2mol l 1 错 对 错 错 错 概念的理解 错 有关规律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 1 阿伏加德罗定律 11 在同温 同压 相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是 cl2 n2 h2 co2 o2 2 阿伏加德罗定律的推论 对于任何 在同温同压下气体体积v与物质的量n之间的关系为 在同温同压同体积时其质量m 式量m 密度d之间的关系为 在同温同体积时其压强p与物质的量n之间的关系为 气体 v1 v2 n1 n2 m1 m2 m1 m1 d1 d2 d p1 p2 n1 n2 有关实验 仪器 容量瓶天平 量筒 烧杯玻璃棒胶头滴管 过程 一定物质的量浓度容液的配制 计算 称量 量取 溶解 转移 洗涤 定溶 摇匀 误差分析 12 配制480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜 加入480ml的水b 称取12 0g胆矾 配成480ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水d 称取12 5g胆矾 配成500ml溶液 d 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 13 1 称量 如药品潮解 变质会使浓度 洗涤量筒会使浓度 2 溶解 如搅拌时溶液飞溅出来 浓度 3 洗涤 不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中 浓度 4 定容 最后读数时仰视刻度线 浓度 物质的量浓度 cb 物质的量 n 气体在标准状况下的体积 v 粒子数 n 质量 m 锂 钠 钾 铷 铯 li na k rb cs 银白色 柔软 略带金色 柔软 1 单质都是强的还原剂 都与o2等非金属反应 都与水反应生成碱和氢气 逐渐增多 金属性逐渐增强 五 碱金属 14 下列关于碱金属的说法正确的是 ac na o2 na o22 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o co2 2na2co3 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 2hcl 4nacl 2h2o o2 无 有 强氧化性 无多大实用 漂白剂 供氧剂 制氧剂 干燥 密封 加水能生成使带火星木条复燃的气体为na2o2 na2ona2o2 o2 na 氧化钠与过氧化钠的比较 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 制皂 造纸 制玻璃 纺织 发酵粉 治疗胃酸过多的药剂 大 小 稳定 受热分解 慢 快 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 na2co3与nahco3的检验 均为固体 加热法2nahco3 na2co3 h2o co2 na2co3 无明显现象均为溶液 试剂法 bacl2或cacl2 na2co3 bacl2 baco3 2naclnahco3 bacl2 无明显现象 思考 能不能用ba oh 2或ca oh 2鉴别 为什么 焰色反应 1 定义 2 步骤 3 特例 要记住 钠元素灼烧时的颜色 黄色 钾元素灼烧时的颜色 透过兰色钴玻璃观察 紫色 金属或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色 这种现象在化学中叫做焰色反应 洗 烧 蘸 烧 逐渐增多 非金属性依次减弱 六 卤素 氟 氯 溴 碘 最外电子层上电子数都是7 f2 cl2 br2 i2 淡黄绿 黄绿色 深红棕色 紫黑色 卤素单质化学性质相似 都是活泼的非金属单质 cl2的实验室制法 药品 mno2和浓盐酸 条件 加热 原理 装置 尾气处理 cl2 2naoh nacl naclo h2o 检验 湿润的ki淀粉试纸 固液反应加热的制气装置 固液反应不加热的制气装置 固体反应加热的制气装置 15 为了获得纯净 干燥的氯气 正确的净化次序是 a先通过浓硫酸 再通过无水氯化钙b先通过水 再通过氧化钙c先通过饱和食盐水 再通过无水氯化钙d先通过碱石灰 再通过浓硫酸 c 七 有关计算方法 1 差量法 1 质量差 如果题目中告之某个反应过程中物质始态质量和终态质量 常用反应前后的质量差来解题 例 在200oc时 将11 6克二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的na2o2 反应完全后 固体质量增加