高一化学 第二节 富集在海水中的元素氯2 ppt.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 一 氯与其单质 1 氯的原子结构和性质 性质 化合价 1 1 2 3 4 5 6 7得电子能力强 非金属性强 2 氯气的分子结构 cl2 cl cl 氯气属于双原子分子结构 3 氯气的物理性质 色 状 味 水溶性 密度 毒性 1 氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2 氯气可溶于水 氯水呈浅黄绿色 常温常压下 1体积水可溶解2体积氯气 3 密度比空气大 4 氯气的化学性质 氧化剂 强氧化性 1 氯气与金属反应 cl2有很强的氧化性 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物 尤其要注意的是 它和变价金属反应时 生成高价的金属氯化物 如 cucl2 fecl3 2 氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时 是实实在在的得电子 而在与非金属 如h2 反应时 氯原子和氢原子都想得电子 最后双方为了达到稳定 形成共用电子对 即使这样 形成的共用电子对还是偏向氯 偏离氢 从而使氯显 1价 3 氯气与水的反应 关于次氯酸 hclo 的性质 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性 不稳定易分解 关于氯水的成分 新制氯水与久置的氯水相比 成分相同吗 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗 液氯与氯水是否相同 4 与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸 如果把氯气通如naoh溶液中 能否发生反应 为什么 思考 cl2 2oh cl clo h2o 实验室制氯气时 多余的氯气用naoh溶液吸收 关于漂白粉的制取 成分 漂白原理 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 cacl2和ca clo 2的混合物 ca clo 2 5 与盐溶液的反应 漂白粉的漂白原理 它的水溶液与空气中的co2接触反应生成次氯酸的过程 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 与fecl2 nabr ki等盐溶液反应 表现氯气的强氧化性 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2 探究 新制的氯水有什么性质 能与那些物质发生反应 5 氯气的实验室制备 原理 试剂 仪器 装置 验满 尾气处理 6 氯气的用途p73 氯气的制法 1 反应物的要求和代替品 2 气体发生装置的特点 3 各仪器的名称和作用 4 排空收集气体时导气管的位置5 尾气的处理 6 整个实验过程的操作 7 工业制法的反应方程式 1 下列关于氯水的说法中正确的是 a 新制氯水中只含有cl2和h2o分子b 新制氯水能杀菌消毒是因为cl2有毒 能毒杀细菌c 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2d 氯水放置数天后酸性增强2 下列物质能使红墨水褪色的是a 活性炭b 二氧化碳c nacl溶液d 酸化的naclo溶液 3 当有大量cl2逸出在周围空间时 可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是 a naohb naclc kbrd na2co3 4 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气 主要操作有 将烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上 根据酒精灯确定铁圈的高度 固定铁圈放好石棉网 向烧瓶中加入mno2 再向分液漏斗中加入浓盐酸 并将导管放入集气瓶中 检查装置的气密性 在烧瓶上装好分液漏斗 连接好导气管 最好的实验步骤是 a b c d 5 下列物质既能由两种单质化合而生成 又能由单质与酸反应而生成的是 a fecl2b cucl2c alcl3d fecl36 密闭容器中充有h2 o2 cl2 充分燃烧后 冷却至室温 容器内无气体剩余 且所得溶液中溶质的质量分数为33 6 则原气体中的h2 o2 cl2的体积比为 a 9 4 2b 9 4 1c 2 1 1d 2 1 1 7 标准状况下 有o2和cl2组成的混合气体共500ml 通入h2使其恰好完全燃烧 用水吸收生成物得250ml溶液 从中取出25ml 用0 125mol l 1naoh溶液20ml恰好中和 则与混合气体反应的h2的体积为a 280mlb 440mlc 500mld 720ml8 氯气能使湿润的蓝色石蕊