高一化学第一章 第二节 离子反应课件12离子反应.ppt

第二节离子反应 导电 物质内存在自由移动的带电微粒 不导电 物质内不存在自由移动的带电微粒 一 电解质 1 电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 例如 酸 碱 盐和许多金属氧化物都是电解质 非电解质 无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物 例如 大多数非金属氧化物 大多数有机物 如蔗糖 酒精等 注意 1 电解质和非电解质都是化合物 3 电解质在水溶液里或熔融状态能导电 是因其在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子 2 电解质和非电解质都是纯净物 思考 下列物质中哪些是电解质 铜 硫酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 碳酸钙 二氧化碳 氧化钠 甲烷 电解质 硫酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 碳酸钙 氧化钠 思考 na2o溶于水能导电 说明na2o是电解质 对吗 2 影响电解质溶液导电能力的主要因素 电解质溶液导电能力的强弱主要取决于单位体积溶液中离子数目的多少 3 强电解质和弱电解质 1 强电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强酸 强碱及大多数盐都是强电解质 2 弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 弱酸 弱碱 和水等都是弱电解质 强碱 例 koh naoh ca oh 2 ba oh 2等 多数盐 例 nano3 nacl baso4等 弱碱 例 nh3 h2o等 水 活泼金属氧化物 k al 少数盐 醋酸铅 练习 判断下列物质哪些是电解质 其中属于强电解质的是哪些 硫酸 ca oh 2 石墨 agcl h3po4 酒精 氨水 ch3cooh so2 水 电解质 硫酸 ca oh 2 agcl h3po4 ch3cooh 水 强电解质 硫酸 ca oh 2 agcl 4 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 中间用 nacl na cl hcl h cl naoh na oh 练习 写出下列物质的电离方程式 ba oh 2 na2co3 h2so4 2 弱电解质 部分电离 中间用 ch3coohch3coo h h2oh oh nh3 h2onh4 oh 多元弱酸的电离 分步进行 一次电离出一个h h2co3h hco3 hco3 h co32 多元弱碱的电离 cu oh 2cu2 2oh nahco3 na hco3 nahso4 na h so42 溶液中 nahso4 na hso4 熔融状态 练习 写出下列物质的电离方程式 h2so4 hno3 ch3coohba oh 2 koh fe oh 3 练习 1 对下列叙述进行分析 判断 能导电的物质一定是电解质 在水中形成水溶液且水溶液能导电的化合物一定是电解质 电解质一定能导电 非电解质就是不能导电的化合物 a 只有 b 只有 c 只有 d 2 下列物质中属于强电解质的是 a h2ob baso4c ch3coohd naoh d bd 二 离子反应 1 离子反应 有离子参加的反应 无明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸沉淀不溶解 滤液仍为蓝色 没有发生化学反应 溶液中仍是自由移动的cu2 so42 na cl ba2 和so42 发生反应生成了baso4白色沉淀 而cu2 没参加反应 留在滤液中 因此滤液为蓝色 ag 和cl 反应生成了不溶于稀硝酸的agcl白色沉淀 cu2 no3 还留在滤液中 故滤液仍为蓝色 cl 电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子反应发生的条件 有难溶物生成 有沉淀 有易挥发物质生成 有气体 有难电离物生成 有弱电解质生成 2 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件 强制弱 3 离子方程式的书写例 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 1 写 写出化学方程式 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 so42 ba2 baso4 4 查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 在离子方程式中不能用离子符号表示的物质 1 单质 fe o2 c 2 非电解质 co co2 nh3 3 部分电解质 1 沉淀 课本p169附录 溶解性表 2 气体 hcl h2s 3 弱电解质 弱酸 弱碱 少部分的盐 水 4 金属氧化物 na2o cao cuo 5 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写分子式 微溶物作生成物 写分子式 并标上 如 石灰水和石灰乳 单质 气体 沉淀 弱电解质 氧化物 练习 把下列化学反应方程式改写为离子方程式 1 盐酸和氢氧化钠溶液反应 2 稀硫酸和氢氧化钾溶液反应 3 盐酸和碳酸钠反应 4 稀硝酸和碳酸钾反应 1 2均为 h oh h2o3 4均为 2h co32 h2o co2 三 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 练习 把下列化学反应方程式改写为离子方程式 1 稀硫酸和氢氧化钡反应 2 盐酸和氨水反应 3 盐酸和碳酸钙反应 4 硫酸和碳酸钠反应 练习 写出下列反应的离子方程式1 碳酸钙与盐酸反应 2 澄清石灰水与二氧化碳反应 3 锌与硫酸铜反应 4 氢氧化钡与盐酸反应 5 硫酸与氨水反应 6 氢氧化钠与醋酸反应 7 醋酸与氨水反应 8 氧化钠与水反应 9 二氧化碳与水反应 10 硫酸与澄清石灰水反应 四 离子共存问题 例 下列各组离子不能同时大量共存的是 a k al3 oh so42 b cu2 fe3 cl no3 c ca2 na so42 no3 d k na co32 cl ac 离子不能共存的原因 1 生成沉淀 气体和弱电解质 2 发生氧化还原反应 如fe3 与i s2 酸性环境中不能大量存在的离子 oh co32 hco3 hs hpo42 hso3 等 碱性环境中不能大量共存的离子 h hco3 hs hpo42 hso3 fe3 cu2 等 酸式盐 碱 正盐 水 练习 1 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 a k mno4 na cl b k na no3 co32 c na h no3 so42 d fe3 na cl so42 b 2 判断下列离子能否大量共存 1 h na cl ch3coo 2 nh4 so42 oh k 3 ag no3 cl k 4 cl co32 h k 5 h ba2 cl oh 6 cu2 so42 oh na 7 h no3 i na 8 cu2 cl h so42 五 化学反应中的过量问题 1 c o2 不足 2coc o2 足量或过量 co2 2 二氧化碳通入澄清石灰水中 不足或适量 生成白色沉淀ca oh 2 co2 caco3 h2o 二氧化碳过量 生成白色沉淀 随着二氧化碳的继续通入 白色沉淀消失 ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2 总反应 ca oh 2 2co2 过量 ca hco3 2 3 盐酸与碳酸钠溶液反应 稀盐酸滴加入碳酸钠溶液中的现象 刚开始没有气泡产生 继续滴加后产生气泡 碳酸钠溶液滴加入稀盐酸中的现象 马上有气泡产生 nahco3 hcl nacl h2o