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第四节酸碱中和滴定 资阳中学卓华 一 酸碱中和滴定的原理 1 酸碱中和反应的实质 3 浓度计算 酸提供的h 和碱提供的oh 完全反应 生成水 注意 反应后溶液不一定呈中性 2 如何判断是否完全反应 强酸强碱相互滴定 用酚酞或甲基橙弱酸强碱相互滴定 用酚酞强酸弱碱相互滴定 用甲基橙 二 酸碱中和滴定的准备 主要仪器 铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等 锥形瓶 不能润洗 滴定管的准备 检查 洗涤 润洗 装液 赶气泡 调节液面 记录初始刻度 必须保留两位小数 将一定体积的待测液放入锥形瓶中 并滴加2 3滴指示剂 滴定管需注意 0 刻度在上方 读数方法 保留两位小数 有酸碱之分 三 滴定操作 左手控制滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定速度先快后慢 滴定终点判断 滴入最后一滴液体时 溶液颜色发生变化 并且半分钟不褪色 重复操作2 3次 四 数据处理 根据n naoh n hcl 计算 定量实验的学习思路 仪器准备 基本操作 数据处理 误差分析
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