高一化学第5章复习课件.ppt

第五章 物质结构元素周期律 复习课 一 原子结构 1 原子的构成 2 原子核外电子排布 二 元素周期律和元素周期表 1 元素周期律 2 元素周期表 1 周期表的结构 2 原子结构 元素性质与元素在周期表中位置的关系 三 化学键 相对质量为约为1 带1个单位正电荷 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 相对质量为约为1 不显电性 质量仅为质子质量的1 1836 带1个单位负电荷 元素的化学性质主要决定于原子的价电子数 最外层电子数 质量关系 a z n 重要的等量关系 电量关系 一 原子结构 同位素 凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 注意 1 同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变 化学性质相同 2 几种相对原子质量的关系 c 练习 b 1 各电子层最多容纳的电子数为2n2 klmnopq 2 最外层电子数不超过8个 k层为最外层时不超过2个 3 次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 离核越近能量越低 练习 请画出54号元素xe的原子结构示意图 核外电子排布的一般规律 一低四不超 二 元素周期律和元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 决定 注意 a 微粒半径比较b 元素金属性与非金属性强弱的判断c al2o3与al oh 3的两性 d 周期表的结构 e 原子结构 元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素的微粒 价态越低 微粒半径越大即 阳离子 中性原子 阴离子 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大离子半径越小 na mg al si li na kf cl br o2 f na mg2 al3 第二周期阴离子 第三周期阳离子 fe 3 fe2 feh h h 阴上阳下 径小序大 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 原子越易失电子 金属性越强 1 单质与水或酸反应越剧烈 金属性越强 2 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 3 an b a bm 则b比a金属性强 4 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱 金属性越强 原子越易得电子 非金属性越强 1 与h2化合越易 气态氢化物越稳定 非金属性越强 2 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强 3 cn d dm c 则d比c非金属性强 4 单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 非金属性越强 b 练习 图中只画出了元素周期表的框图 请在图中标明 1 族序数 2 1 20号元素的符号 3 镧 锕系 4 稀有气体的原子序数 a a b b b b b b b a a a a a 0 h he li ne be b c n o f na mg k ca al si p s cl ar 镧系 锕系 每周期元素种类依次为 2 8 8 18 18 32 26 21018365486 元素周期表中元素结构 位置 性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族序数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强还原性 强 弱 形成 易 难稳定性 强 弱还原性 弱 强 电子层数增多最外层电子数相同 还原性减 氧化性增 还原性增 氧化性减 讨论1 下列排列顺序正确的是 热稳定性 h2o hf h2s 原子半径 na mg o 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 离子半径 cl s2 k 碱性 ca oh 2 mg oh 2 al oh 3a b c d b 讨论2 07全国 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 kc1s hc1 f2 h2s h2o2或ph3 电子 讨论 2 元素d位于第 周期 族 3 a e sih 二 a k2o2 相邻的原子之间的强烈相互作用 三 化学键 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴 阳离子 得失电子 离子化合物如nacl 铵盐 离子半径越小 离子所带电荷数越多 离子键越强 离子化合物的熔沸点越高 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 电子对共用 非金属单质 h2共价化合物 hcl某些离子化合物 通常原子半径越小 共用电子对越多 共价键越强 形成的单质或化合物越稳定 极性键和非极性键 相邻的原子之间的强烈相互作用 三 化学键 阴阳离子间静电作用 金属 含nh4 与非金属