高中化学：1.3.1《物质的量及其单位——摩尔》课件（鲁科版必修1）.ppt

第3节化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 联想 质疑 水是大家非常熟悉的物质 它是由水分子构成的 一滴水 约0 05ml 大约含有1 7万亿个水分子 如果一个个地去数 即使分秒不停 一个人一生也无法完成这项工作 那么 怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢 难见 难称量 2h2 o22h2o 粒子个数比 质量比 2 1 2 4g 32g 36g 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 点燃 国际单位制 si 的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量 一 物质的量及其单位 摩尔 物质的量 n 是表示物质所含粒子多少的物理量 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 硫酸的物质的量能简化为硫酸的量吗 能不能写成硫酸的质量或硫酸的数量 交流 研讨1 1 概念 摩尔 物质的量的单位 摩尔简称摩 符号mol 将12g所含的碳原子数定义为1mol 1mol物质含有阿伏加德罗常数 符号为na 个粒子 数量为6 02 1023mol 1 12c 原子核里含6个质子和6个中子的碳原子 2 单位 思考 为什么不用 个 作单位 一滴水里大约含1 67 1021个水分子 摩尔 来源于拉丁文moles 愿意是大量和堆积的意思 于是1971年 由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 1摩尔大米含有6 02 1023个米粒 物质的量是七个基本物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 交流 研讨2 下面叙述是否正确 3 n n na的关系 1 1mol碳原子含有个碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有个硫酸分子 3 10mol钠离子含有个钠离子 4 6mol电子含有个电子 5 0 5mol中子含有个中子 1 na0 3 na10 na6 na0 5 na 物质的量是表示微粒的集体 可以用分数或小数表示 物质的量 n 微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 h2o 1 1mol na 2h o 2 1 2na na 1mol 2mol 结论 不同层次粒子之间的物质的量关系应根据组成而定 微粒个数 微粒集团 物质的量 交流 研讨3 1 1molna2so4含有molna 2 molso42 1 个氧原子 2 0 5molna2so4含有molna 1 molso42 0 5 物质的量 n 物质所含粒子数目 n 阿伏加德罗常数 na 个氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 交流 研讨4 3 0 1molkclo3和0 1molkclo中所含粒子数相等的是 a 钾离子 b 氯离子 c 氯原子 d 氧原子 ac kclo3 k clo3 kclo k clo 小结 1 一个概念及单位 物质的量 摩尔 一个常数和数值 阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 1 2 三个关系 概念和单位 n n na 不同层次粒子间物质的量的关系 物质的量 粒子数 na na 前进 3 注意二点 用摩尔必须指明粒子的名称 只能用于微观粒子 物质的量 n 物质所含粒子数目 n 阿伏加德罗常数 na 这是我们本节学习的第一个公式 切记 切记 返回 作业 1 2molh2so4含个h2so4分子 可电离出molh 可电离出molso4