高中化学核外电子排布与周期律 原子核外电子排布课件苏教必修2.ppt_第1页
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核电荷数为1 18的元素原子结构示意图 思考 你能发现随着元素核电荷数的递增 元素原子核外电子的排布有什么变化么 其规律是 元素在元素周期表中的排布有什么规律么 为什么如此编排元素周期表 编排元素周期表的目的是什么 元素周期表在化学研究中的作用 专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期率 一 原子核外电子的排布 氦原子结构示意图 图 原子的结构 电子云 如图所示为氢原子的电子云示意图 理解电子云 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 什么是电子云 电子云的描述方法是什么 电子云图形成的过程是怎样的 通过这种方式最后得到的结果是什么 电子云 定义 描述方法 过程 结果 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 给原子拍照 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 核电荷数为1 18的元素原子结构示意图 你能发现随着元素核电荷数的递增 元素原子核外电子的排布有什么变化么 试猜想其变化规律 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 核外电子排布三原则 1 pauli不相容原理 每个轨道最多只能容纳两个电子 且自旋相反配对2 能量最低原理 电子尽可能占据能量最低的轨道3 hund规则 简并轨道 能级相同的轨道 只有被电子逐一自旋平行地占据后 才能容纳第二个电子 稀有气体元素原子电子层排布 排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 k l m n o p 2 8 18 32 50 2n2 1 2 3 4 5 6 作业 熟悉元素周期表中其他元素
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