高三化学第二轮专题复习课件九：化学实验知识.ppt

高考化学实验总复习 目录 第一节化学常用仪器和使用方法 第二节化学基本操作 第三节物质的检验 第四节常见气体的实验室制法 一 常用的化学仪器 二 化学常用仪器的重要用途和使用方法 第一节化学常用仪器和使用方法 一 常用的化学仪器 二 化学常用仪器的重要用途和使用方法 一 容器和反应器 二 计量仪器 三 过滤分离仪器 四 热源 五 取用药品的仪器 六 支撑夹持的仪器 七 其它仪器 练习 1 下列仪器可用于加热的一组是 a 蒸发皿 集气瓶 水槽b 坩埚 量筒 容量瓶c 烧杯 烧瓶 锥形瓶d 试管 干燥管 冷凝管 c 2 某学生用带砝码的托盘天平称食盐时错误的把食盐放在右托盘 而把砝码放在左托盘 称得食盐质量是15 5克 1克以下只能用游码 如用正确的方法称量 食盐质量应该是 a 15 00克b 15 0克c 14 5克d 14 50克 c 3 用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水 需用下列仪器中的 a 试管b 坩埚c 蒸发皿d 泥三角 bd 4 准确量取25 00毫升高锰酸钾溶液 可选用的仪器有 a 50ml量筒b 10ml量筒 c 50ml酸式滴定管d 50ml碱式滴定管 c 第二节化学基本操作 一 玻璃仪器的洗涤 洗净的标志 当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成股流下 常用的洗涤方法 冲洗或涮洗 仍洗不净时就要用试管刷蘸洗衣粉或根据污物的性质选择适当的洗涤药品进行清洗 如表所示 二 药品的保存和取用 1 药品的保存 试剂存放的原则 药品状态定口径 瓶塞取决酸碱性 受热见光易分解 低温存放棕色瓶 特殊试剂特殊放 互不反应要记清 化学药品大多有腐蚀性或毒性 应密封保存于试剂瓶中 一般情况下 固体 粉末状药品用广口瓶存放 液态药品用细口瓶存放 需避光的试剂存放于棕色瓶中 对于易变质或具有危险性的药品还应有特殊的保存方法 如表所示 2 药品的取用 药品的取用要做到 粉状不沾壁 块状不漏底 液体防污染 标签防腐蚀 固体药品的取用 液体药品的取用 特殊药品的取用 钾 钠切下的碎屑要放回原瓶 白磷取小块时在水下切割 取液溴用长滴管吸取 在通风橱里操作 热天取用易挥发试剂应先用冷水降温 取用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上 药品取出后要立即盖好瓶盖 用过的药匙和镊子立即用纸擦净 用剩的药品不能放回原瓶 三 物质的溶解 1 固体物质的溶解 2 液体物质的溶解 3 气体的溶解 溶解度大的气体的溶解 溶解度小的气体的溶解 四 物质的加热 1 固体的加热 2 液体的加热 3 水浴加热 五 混和物的分离和提纯 1 分离与提纯 分离是指把混和物分成单一组份回复到混和前各纯净物的过程 提纯是利用物理或化学的方法从混和物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程 2 分离提纯的原则 不损失或少损失原物质 或将杂质转化成原物质 不引入新杂质 若过程中的新杂引入 在最后也要除去 要注意先后顺序 3 分离提纯的基本方法 过滤法 结晶 重结晶 法 蒸馏 分馏 法 萃取分液法 洗气法 加热法 渗析法 盐析法和离子交换法等 详见下表 过滤 沉淀洗涤 固体 不溶 与液体的分离例子 粗盐与泥沙的分离 1 一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸边缘低于漏斗 液面低于漏斗边缘 烧杯与玻棒 玻棒与滤纸三层处 漏斗颈与烧杯壁相靠 2 加水洗三次 蒸发结晶 重结晶 固体与固体分离 利用物质在同一溶剂中溶解度的不同 进行固体与固体的分离 1 蒸发皿可直接加热 固定在铁架台的铁环上 2 加热时用玻棒不断地搅动防止溶液溅出 发现溶液出现较多固体快干时撤火 利用余热将溶液蒸干 蒸馏 分馏 分离沸点不同的液体混和物 例 从石油中分馏出各馏分 从乙醇 乙酸 浓硫酸混和液中分离出乙酸乙酯 1 蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 温度计的水银球放在支管口下稍 2 逆流原理 冷水是下进上出 3 要加碎瓷片 防暴沸 萃取 分液 将两种互溶的液体分开 将两种互不相溶的液体分开 例 用ccl4将碘从碘水中萃取出来 再分液分离 1 溶液总量不超过漏斗容积的3 4 2 把分液漏斗放在铁架台上静置 分层 3 打开塞子 先从下口放出下层液体 再从上口倒出上层液体 洗气 气体与气体的分离 杂质气体与液体反应 例 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 混和气体通过洗气瓶时 长进短出 渗析 胶粒与溶液中的溶质分离 例 用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠 将要提纯的胶体装入半透膜中 将半透膜系好 浸入蒸馏水中 渗析时间要充分 若要除彻底 则要用流动的水或多换水 加热 杂质发生反应 例 碳酸钠中含有杂质碳酸氢钠 二氧化锰中混有炭粉可用加热法除去 用玻璃棒搅拌 使受热均匀 升华 分离易升华的物质 例 碘 萘的提纯 盐析 胶体从混和物中分离出来 例 硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒 鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 离子交换 将溶液中的离子与液体相分离 例 软化硬水 六 溶液的配制 1 配制一定质量分数的溶液 计算 根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或体积 称量或量取 固体溶质用天平称量 液体溶质用量筒量取 溶解 将溶质放入小烧杯中 再用量筒量取所需的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌 存放 把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中 贴上标签注明溶液的名称和浓度 2 配制一定物质的量浓度的溶液 计算 根据要求计算出固体溶质所需的质量 液体溶质所需的体积 称量或量取 用天平称量所需的固体溶质 用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积 溶解 将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解 转移 洗涤 待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓注入所需体积的容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯 玻棒2 3次 洗涤液也注入容量瓶中 振荡 使溶液混合均匀 定容 向容量瓶中加蒸馏水 直到液面接近刻度线2 3厘米处 改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度相切 盖好瓶盖 再振荡摇匀 存放 将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中 贴上标签注明名称和浓度 2 配制一定物质的量浓度的溶液 七 仪器的连接及装置气密性的检验 1 仪器的连接 安装的顺序一般是 按先下后上 先左后右的次序 特别要注意的是 酒精灯与容器底部或与石棉网之间的距离要适合外焰加热 铁架台上的铁夹夹口要朝上 使用温度计时 水银球的位置要先放合理以及导管在容器中伸入的长度要合理等等 2 装置气密性的检验 反应装置组装好后要检查装置的气密性 气密性良好的才能装入药品进行实验 检查装置如下图所示 八 试纸和指示剂的使用 1 试纸的类型和使用范围 蓝色石蕊试纸 检验酸性物质 红色石蕊试纸 检验碱性物质 ph试纸 检验溶液的酸碱性 淀粉ki试纸 检验氧化性物质 如 cl2 品红试纸 检验so2等有漂白性物质 醋酸铅试纸 检验h2s气体或溶液 2 试纸的使用方法 用镊子取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部 观察颜色的变化 判断溶液的性质 如果要检验的物质是气体 一般先用蒸馏水把试纸 除ph试纸 润湿 粘在玻璃棒的一端 伸到盛有待测的气体的试管口 不要接触 观察试纸颜色的变化 3 酸碱指示剂的种类及变色范围 石蕊试剂 酚酞试剂 甲基橙试剂 8蓝色 10红色 九 中和滴定 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的浓度的碱 或酸 的实验方法叫中和滴定 主要用到的仪器有 酸式滴定管 碱式滴定管锥形瓶 小烧杯等 1 实验步骤 滴定前的准备工作 应先将滴定管清洗干净 并检查是否漏水 最后用待测液润洗2 3次 向滴定管中加入待测液至0刻度以上2 3厘米处 把滴定管固定在滴定管夹上 调整液面 使尖嘴部分充满液体 管内无气泡 使液面处在 0 或 0 以下 记下读数 滴定 先用蒸馏水清洗锥形瓶 用滴定管或移液管移取一定体积 一般为20ml或25ml 的待测液 加入2 3滴指示剂 振荡后放于滴定管下 垫上一张白纸 滴定时 左手控制活塞或玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内液体的颜色的变化 指示剂的选择 强酸滴定强碱 酚酞 甲基橙 由红变为浅红至刚刚消失 由黄色刚刚变为橙色 强碱滴定强酸 酚酞 由无色变为浅红色 30s内不变色 甲基橙 由红色刚刚变为橙色 计算 以盐酸滴定naoh为例 2 中和滴定过程的误差分析 滴定结果偏高的操作 滴定管未用标准液润洗就装入标准液 滴定管末端未充满标准液或有气泡 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 移液时 吹出了管中最后一滴液体 滴定终了时 在滴定管上仰视读数 滴定时操作不慎 将标准液溢出几滴于瓶外 滴定至终点时 滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入 滴定速度太快 发现时指示剂已变色 滴定时锥形瓶摇动不匀 指示剂不能及时指示瓶内酸碱性 滴定结果偏低的操作 移液管只用水洗 而未用待测液润洗 最后一滴标准液滴入锥形瓶中 指示剂变色 片刻后复原 滴定终了时 在滴定管上采用俯视读数 在滴定时 由于摇动不得法 致使待测液溅到外面 十 实验室安全常识 1 实验操作规程 点燃可燃性气体h2 co ch4 c2h4 c2h2等气体之前应先检验纯度 防止不纯气体点燃爆炸 h2还原cuo和co还原fe2o3等实验 在加热cuo或fe2o3之前应先通过h2或co 将装置内的空气排除后再加热 防止混合气体受热发生爆炸 制备有毒气体cl2 co so2 h2s no no2等应在通风橱中进行 尾气应用适当试剂吸收 防止污染空气 乙醇与浓硫酸混合制乙烯 石油分馏 乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片 防止暴沸 若用加热方法制取气体 用排水法收集气体 在收集完气体时 应先将导气管从水中拿出 再熄灭酒精灯 防止倒吸 2 实验室中一般事故的处理方法 浓酸撒落 如流到桌上 立即加适量nahco3直无气泡产生 若少量则立即用湿抹布擦净 再用水冲洗 如果沾到皮肤上 立即用较多的水冲洗 再涂上3 5 的nahco3溶液 如果皮肤上不慎洒上浓硫酸 应立即用抹布拭去 再用大量的水冲洗 不得先用水冲洗 浓碱撒落 如果流到桌上 立即用适量的稀醋酸中和 然后用水冲洗桌子 再用抹布擦干净 若只有少量 先用抹布擦 再用水冲抹布 如果沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 钾 钠等着火用沙子盖灭 常用灭火器及其使用如下 a 泡沫灭火器 al2 so4 3 nahco3 适用于油类起火 b 二氧化碳灭火器 液态co2 适用于扑灭电器设备 小范围油类及忌水的化学物品的失火 c 四氯化碳灭火器 液态ccl4 适用于扑灭电器设备 小范围的汽油 丙酮等着火 不能用于 扑灭活泼金属电石 cs2的着火 d 干粉灭火器 主要成分是碳酸氢钠等盐类物质与适量的润滑剂和防潮剂 适用于扑救油类 可燃性气体 电器设备 精密仪器 图书文件和遇水易燃的物品的初起火灾 第三节物质的检验 一 常见气体的检验 1 有色气体 cl2 黄绿色 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 no2 红棕色气体 通入水中生成无色的溶液并生成无色气体 水溶液显酸性 2 有气味的气体 hcl 无色有刺激性气味的气体 在潮湿的空气中形成白雾 能使蓝色石蕊试纸变红 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟 将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成 no 无色气体 在空气中马上变为红棕色有刺激性气味的气体 so2 无色有刺激性气味的气体 能使品红溶液褪色 加热后又显红色 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 h2s 无色有臭鸡蛋气味气体 能使pb no3 2或cuso4溶液产生黑色沉淀 或使湿润的醋酸铅试纸变黑 nh3 无色有刺激性气味的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 3 无色无味的气体 h2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声 生成物只有水 co 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 燃烧后只生成co2 能使灼热的cuo由黑色变成红色 ch4 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 燃烧后产物为h2o和co2 不能使kmno4 br2褪色 co2 能使澄清石灰水变浑浊 能使燃着的木条熄灭 c2h4 可燃 燃烧时有明亮的火焰和黑烟 能使酸性高锰钾溶液 溴水褪色 c2h2 可燃 燃烧时有明亮的火焰和浓烟 能使酸性高锰钾溶液 溴水褪色 o2 可使带火星的木条复燃 二 常见阳离子的检验 1 na k 用焰色反应来检验时 它们的焰色分别呈黄色和紫色 透过蓝色钴玻璃 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 3 mg2 能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀 4 al3 能与适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀 该沉淀能溶于过量的naoh或盐酸溶液中 5 fe2 2 ba2 能与少量的naoh溶液反应 先生成白色fe oh 2沉淀 迅速变成浅绿色 最后变成红褐色沉淀fe oh 3 或向亚铁盐溶液中加入kscn溶液 不显红色 加入少量氯水后 立即显红色 6 fe3 能与kscn溶液反应 生成血红色溶液 能与naoh溶液反应生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 7 cu2 蓝色水溶液 能与naoh溶液反应生成蓝色絮状沉淀 能与fe zn等发生置换反应 在金属片上有红色的铜生成 8 ag 能与cl 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl 但溶于氨水中 生成ag nh3 2 9 nh4 铵盐与naoh浓溶液反应 并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体nh3 10 h 能使蓝色石蕊试纸或橙色的甲基橙试液变红 三 常见阴离子的检验 1 oh 能使无色酚酞变红色 紫色石蕊试液变蓝色 橙色的甲基橙试液变橙色 2 cl 能与硝酸银溶液反应 生成白色的不溶于稀硝酸的agcl沉淀 3 br 能与硝酸银溶液反应 生成淡黄色的不溶于稀硝酸的agcl沉淀 5 so42 能与ba2 反应生成白色的不溶于稀硝酸的baso4沉淀 浓溶液能与强酸反应 产生无色有刺激性气味的气体 可使品红溶液褪色 6 so32 4 i 能与硝酸银溶液反应 生成黄色的不溶于稀硝酸的agcl沉淀 7 s2 能与pb2 反应生成黑色的pbs沉淀 或于cuso4溶液反应生成黑色的cus沉淀 8 co32 能与酸反应生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的气体co2 9 hco3 不与cacl2溶液反应 能与酸反应生成无色无味 能使澄清石灰水变浑浊的气体co2 10 po43 能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀 但黄色沉淀可溶于稀硝酸溶液 11 no3 浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加热 放出红棕色的有刺激性气味的气体 四 有机物的检验 1 苯 能与浓硫酸 浓硝酸混合物反应 生成具有苦杏仁味的油状液体 硝基苯 2 乙醇 将灼热的铜丝插入乙醇溶液中 反复几次后可以闻到刺激性气味 即有乙醛生成 3 苯酚 与浓溴水作用生成白色的三溴苯酚沉淀 与fecl3溶液作用生成紫色溶液 4 乙醛 能发生银镜反应 能与新制的cu oh 2在加热下反应 生成砖红色沉淀cu2o 第四节常见气体的实验室制法 nh3 o2 ch4 固体nh4cl与固体ca oh 2加热反应 kclo3与mno2混合或kmno4加热 无水醋酸钠与碱石灰加热反应 co2 h2s h2 c2h2 no2 so2 caco3与稀hcl fes与稀硫酸 fe zn与稀硫酸 cac2与水反应 cu与浓硝酸 na2so3粉末与浓硫酸反应 甲酸与浓硫酸 cu与稀硝酸 乙醇与浓硫酸在170 反应 加碎瓷片 温度计 mno2与浓盐酸 nacl固体与浓硫酸 高考化学实验题备考策略研究 2009年化学高考考试大纲 以能力测试为主导 考查考生对基础知识 基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析 解决化学具体问题的能力 注重测量自主学习能力 重视理论联系实际 关注与化学有关的科学技术 社会经济和生态环境的协调发展 重视对考生化学科学素养的全面考查 考试大纲对化学实验能力提出的要求 化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程 掌握化学实验的基本方法和技能 在解决简单化学问题的过程中 运用科学的方法 初步了解化学变化规律 并对化学现象提出科学合理的解释 对化学实验基础部分的具体要求 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法掌握化学实验的基本操作 能识别化学品安全使用标识 了解实验室一般事故的预防和处理方法 掌握常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 能对常见的物质进行检验 分离和提纯 能根据要求配制溶液 能根据实验试题要求做到 设计 评价或改进实验方案 了解控制实验条件的方法 分析或处理实验数据 得出合理结论 绘制和识别典型的实验仪器装置图 内容比例 化学实验基础22 150 33分 化学实验基础复习的策略 牢固掌握实验的基本知识 物质分离 提纯的过程所需要的整套实验仪器常见离子 物质检验的基本方法常规实验操作实验室安全规则 例1 广东卷4 下列实验能达到预期目的的是a 向煮沸的1mol l 1naoh溶液中滴加fecl2饱和溶液制备fe oh 3胶体b 向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液 振荡 分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸c 称取19 0gsncl2 用100ml蒸馏水溶解 配制1 0mol l 1sncl2溶液d 用氢氧化钠粉末检测尿糖b 例2 天津卷13 下列实验方法合理的是a 可用水鉴别已烷 四氯化碳 乙醇三种无色液体b 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离c 可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d 为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量相等a 例3 海南卷2 ph试测定溶液ph的正确操作是 aa 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小条试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 例4某化学兴趣小组按照下列方案进行 由含铁废铝制备硫酸铝晶体 的实验 步骤1 取一定量含铁废铝 加足量的naoh溶液 反应完全后过滤 步骤2 边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph 8 9 静置 过滤 洗涤 步骤3 将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸 步骤4 将得到的溶液蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 干燥 请回答以下问题 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒 等玻璃仪器 步骤1过滤的目的是 当步骤2中的溶液ph 8 9时 检验沉淀是否完全的方法是 步骤2中溶液的ph控制较难操作 可改用 分析 过滤操作装置如图 需要玻璃棒 烧杯 漏斗等玻璃仪器和滤纸 铁架台 2 含铁废铝中铝与naoh溶液反应 铁等其它不溶于碱的杂质即沉淀下来 答案 除去铁等不溶于碱的杂质 3 取上层清液 逐滴加入稀硫酸 反应为h alo2 h2o al oh 3 若变浑浊则说明沉淀不完全 若不变浑浊则说明沉淀完全 4 因为强酸稀硫酸能与al oh 3反应 所以加入的硫酸要保证能与naoh naalo2完全反应又不能过量 通入二氧化碳气体能解决问题 因为过量的二氧化碳不与al oh 3反应 注意 平时应该多找机会做实验 在实验过程中发现问题 解决问题 培养自己动手能力 在实验过程中 自己应该注意多观察实验仪器的形状 了解各部分实验仪器的用途 以及各部分仪器是如何进行连接的 在实验过程中有强烈的环保意识 有毒有害气体的排放一定不能直接排放到大气中 注意有毒气体的处理 注意 一定要掌握化学常见实验的规范操作 如溶解 搅拌 过滤 沉淀 分液 洗涤 灼烧 溶液转移 离子检验 重结晶等 这些常见的实验都有规范的操作 要求 注意事项等 要牢牢掌握 最好能多做实验 多动手 例5 09天河区二模 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2feso4fe2o3 so2 so3 若将此反应生成的气体通入足量的ba no3 2溶液中 则下列说法正确的是a 析出baso3沉淀b 析出baso4沉淀c 逸出no气体d 逸出so3气体bc 注意 对于混合体系中进行的实验 要特别注意组分之间可能存在的相互干扰及消除这些干扰的方法 以及混合组分中各组分的分离问题 例6 09执信等三校联考 黄铜矿 cufes2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为8cufes2 21o2 8cu 4feo 2fe2o3 16so2若cufes2中fe的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 cu o 2 上述冶炼过程产生大量so2 下列处理方案中合理的是 填代号 a 高空排放b 用于制备硫酸c 用纯碱溶液吸收制na2so3d 用浓硫酸吸收b c 3 过二硫酸钾 k2s2o8 具有强氧化性 可将i 氧化为i2 s2o82 2i 2so42 i2通过改变反应途径 fe3 fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示fe3 对上述反应催化的过程 2fe3 2i 2fe2 i2s2o82 2fe2 so42 2fe3 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含fe2o3 feo sio2 al2o3 可制备fe2o3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加人过量naoh溶液过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得fe2o3 据以上信息回答下列问题 a 除去al3 的离子方程式是 al3 4oh alo2 2h2o 或al3 4oh al oh 4 b 选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 证明炉渣中含有feo的实验现象为 稀硫酸 kmno4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4溶液褪色 回归基本实验操作 回归教材典型实验 依纲靠本重基础 即要紧抓考纲和书本 重视演示实验和学生实验 弄清每个实验的反应原理 实验仪器 实验步骤和实验中的注意事项 例7 海带含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三角架外 还需要用到的仪器是 从下列仪器中选择所需的仪器 用标号字母填写在空白处 a 烧杯b 坩埚c 表面皿d 泥三角e 酒精灯f 干燥器 1 灼烧海带需要坩埚 盛放海带 搁放坩埚的泥三角 火源酒精灯 注意不要干燥器 bde 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 2 分离悬浊液和溶液应用过滤 分离出碘和苯用蒸馏 3 步骤 反应的离子方程式是 2i mno4 4h mn2 i2 2h2o 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色 如果变蓝 说明还有单质碘 探究实验 实验是科学探究的基础 探究性实验既重视规律的验证 实验技能的培训 又强调让学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会和理性认识 从而培养学生问题意识 实验探究和实验设计能力 原则 科学性的原则 所设计的实验应该符合科学道理 不能凭空捏造 对照性的原则 要设计一个对照性的实验 要想这个实验更能够说明问题 一定要有正反两个方面的实验 原则 等量性的原则 所设计的实验中的平行反应 试剂的取用应该是等量的 控制变量原则 对某个实验的影响 会有很多的因素 实验正是要人为控制条件 使众多变量中 只能有一个因素是变量 其余几个是一样的 从知识方向设计试题 混合物物质检验实验方案设计物质分离实验方案设计物质制备实验方案设计化学反应原理实验方案设计 探究实验的思维训练过程 确定最佳实验方案优化 例8 为测定碳酸钙纯度 设含杂质sio2 学生设计了如下几个实验方案 请回答每个方案中的问题 方案i 1 称取碳酸钙样品mg 2 用cmol l盐酸vml 过量 溶解样品 3 取溶解后的溶液ml 用c mol lnaoh溶液滴定 恰好用去v ml 问题1 列出本实验中所用到的仪器名称 除铁架台及附件 烧杯之外 酸式滴定管 或移液管 碱式滴定管 锥形瓶 托盘天平 药匙问题2 加盐酸后是否需要滤出sio2后再用naoh滴定 填选项编号 ba 需要b 不需要c 均可问题3 碳酸钙纯度计算公式 方案 1 称取碳酸钙样品mg 2 加入足量cmol l盐酸vml使之完全溶解 3 过滤并取滤液 4 在滤液中加入过量c mol lna2co3溶液v ml 5 将步骤 4 中的沉淀滤出 洗涤 干燥 称重为m1g 问题1 此方案中不需要的数据是ab 填选项编号 a c vb c v c m1d m 问题2 为减少实验误差 必要的操作是 c 填选项编号 a 精确测定na2co3溶液体积v mlb 精确配制浓度c mol lna2co3溶液c 将步骤 3 所得沉淀洗涤 洗涤液应并入 4 中d 将步骤 3 所得沉淀洗涤 干燥 称量其质量m2g备用 问题3 步骤 5 中要将沉淀进行洗涤 如果未经洗涤 则测定的碳酸钙纯度将偏高 偏高 偏低 无影响 上述两个方案中 较好的方案是方案 另一方案的缺点是沉淀的洗涤 干燥 称量操作过程复杂 容易造成较大误差 对照实验法 例9 09广州一模 某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下 步骤 在烧杯中加入10 00ml液态奶和辅助试剂 加热充分反应 将反应液转移到大试管中 按如下装置用水蒸气将nh3吹出 并用h3bo3溶液吸收 加热装置未画出 取下锥形瓶 滴加指示剂 用0 1000mol l 1盐酸标准液滴定 重复测定两次 再用10 00ml蒸馏水代替液态奶进行上述操作 数据记录如下 回答下列问题 1 滴定时 nh4 2b4o7重新转化为h3bo3 反应的化学方程式为 nh4 2b4o7 2hcl 5h2o 4h3bo3 2nh4cl 2 步骤 的实验装置中需要加热的仪器是 填仪器名称 长导管的作用是 圆底烧瓶安全管 3 设计4号空白对照实验的目的是消除其它试剂 实验操作等因素引起的误差 4 计算10 00ml液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是ml 该液态奶的含氮量为 mg ml 132 004 480 掌握好实验的过程 07宁夏卷 为测试一铁片中铁元素的含量 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 以下数据为多次平行实验测定结果的平均值 方案一 将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中 测得生成氢气的体积为580ml 标准状况 方案二 将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中 将反应后得到的溶液用0 02000mol l 1的kmno4溶液滴定 达到终点时消耗了25 00mlkmno4溶液 请回答下列问题 1 配平下面的化学方程式 kmno4 feso4 h2so4 fe2 so4 3 mnso4 k2so4 h2o21085218 2 在滴定实验中不能选择式滴定管 理由是 碱kmno4是强氧化剂 它会腐蚀乳胶管 3 根据方案一和方案二测定的结果计算 铁片中铁的质量分数依次为和 4 若排除实验仪器和操作的影响因素 试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析 方案一 填 准确 不准确 不一定准确 理由是 方案二 填 准确 不准确 不一定准确 理由是 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 会导致结果偏高 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解 但不产生氢气的铁的氧化物 会导致结果偏低 如果上述情况均不存在 则结果准确 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属 生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物 生成的fe3 离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏低 如果上述情况均不存在 则