高三化学关于氧化还原反应的判断课件.ppt

第一节氧化还原反应 复习上节课内容 fe cuso4 feso4 cu 得2e 化合价降低 被还原 失2e 化合价升高 被氧化 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 氧化产物 还原产物 讲评练习 得2e 化合价降低 被还原 失2e 化合价升高 被氧化 得12e 化合价降低 被还原 失12e 化合价升高 被氧化 讲评练习 得6e 化合价降低 被还原 失6e 化合价升高 被氧化 得4e 化合价降低 被还原 失4e 化合价升高 被氧化 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2h2s so2 3s 2h2o 讲评练习 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 7 2 6 40 得e 得3e 失4e 像这样 同一物质中不同元素发生价态改变的反应叫自身氧化还原反应 讲评练习 cl2 2naoh nacl naclo h2o 得e 失e 像这样 同一物质中同一元素发生价态改变的反应叫岐化反应 四 氧化性 还原性强弱的比较 1 金属单质都表现还原性 2 非金属元素表现氧化性 3 同种元素不同价态 4 不同元素间氧化性 还原性强弱的比较 1 金属元素 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 na mg al na mg2 al3 还原性 氧化性 例 返回 2 非金属元素 非金属性越强 其氧化性越强 氧化性 f cl br i s 还原性 f cl br i s2 返回 3 同种元素不同价态 中间价态既可表现氧化性也可表现还原性 当遇到强氧化剂时显还原性 遇到强还原剂时显氧化性 下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 a alb cl c cu2 d fe2 d 最高价态只表现氧化性 最低价态只表现还原性 返回 不同元素间氧化性 还原性强弱的比较 根据与同一种物质反应的情况判断 根据反应条件的难易判断 根据同一氧化还原反应判断 即根据化学反应方程式判断 根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断 返回 当不同的还原剂与同一氧化剂反应时 可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱 一般规律是氧化剂被还原的程度越大 还原剂的还原性越强 根据与同一种物质反应的情况判断 同理 当不同的的氧化剂与同一还原剂反应时 还原剂被氧化的程度越大氧化剂的氧化性就越强 返回 根据以下两个方程式判断cl2 s的氧化性强弱fe s fes2fe 3cl2 2fecl3 根据与同一种物质反应的情况判断 解释 cl2能将fe氧化到 3价 而s只能将fe氧化到 2价 所以 氧化能力 cl2 s 返回 根据反应条件的难易判断 氧化性 还原性的强弱并不取决于得失电子的多少 而取决于得失电子的难易 得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断 一般来说 反应条件越容易 反应的程度越激烈 则得失电子越容易 如na和盐酸反应比al与盐酸反应激烈 尽管在反应中 na失去一个电子 变成na 而al失去3个电子 变成al3 但不能认为还原性al na 而应是na al mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 根据反应条件的难易判断 根据以下反应方程式判断kmno4 mno2 o2的氧化性 解释 同样是hcl氧化成cl2 mncl2必须在加热条件下才能进行 o2须有催化剂的催化作用和在加热条件下才能进行 而kmno4在常温下即可反应 说明反应能力 kmno4 mno2 o2 返回 根据同一氧化还原反应判断 即根据化学反应方程式判断 用这种方法时 应先在反应物中找出氧化剂或还原剂 在生成物中找出氧化产物和还原产物 反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 结论 根据下列三个反应的化学方程式 判断cl2 i2 s kmno4的氧化性强弱顺序 1 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2 2ki cl2 2kcl i2 3 na2s i2 2nai s 在 1 反应中 1 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o氧化剂还原剂还原产物氧化产物 由这一反应可以判断出 氧化性 kmno4 cl2 同理 由 2 反应可以判断出 氧化性 cl2 i2 由 3 反应可以判断出 氧化性 i2 s 综合考虑 应有kmno4 cl2 i2 s 分析 根据以下反应方程式判断x2 w2 y2 z2四种单质的氧化性强弱 1 2w x2 2x w2 2 2y w2 2w y2 3 2x z2 2z x2 分析 由 1 得 氧化性 x2 w2 由 2 得 氧化性 w2 y2 由 3 得 氧化性 z2 x2 综合考虑 应有z2 x2 w2 y2 返回 根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断 物质的温度越高 氧化性或还原性越强 如 热的浓h2so4的氧化性比冷的浓h2so4的氧化性强 物质的浓度越高