高三化学化学键和分子结构课件集化学键与分子结构9.ppt

化学键 教学目标 1 理解化学键 离子键 共价键的含义 能够判断化学键的类型 能够正确书写电子式及电子式的正误判断 2 理解极性键和非极性键的含义 3 了解极性分子和非极性分子 能够判断分子的极性 4 了解分子间作用力 氢键 能够利用氢键分析与之有关的化学现象 一 化学键 1 概念 相邻原子间的强烈相互作用 叫化学键 2 分类 离子键 共价键 金属键 1 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 阴 阳离子 原子 静电作用 静电作用 思考 下列叙述正确的是 a 两个非金属原子之间不可能形成离子键b 非金属原子间不可能形成离子化合物c 离子化合物中可能有离子键d 共价化合物中可能有离子键 a 离子化合物 含离子键的化合物 共价化合物 仅含共价键的化合物 2 3 电子式 1 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 原子的电子式 分子的电子式 na mg2 离子的电子式 注意 阴离子 复杂阳离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来 在括号的右上角标明离子的电荷数 离子化合物的电子式 注意 各离子电子式都要单写 不可合并 离子的电子式尽可能对称排列 2 用电子式表示物质的形成过程 2 用电子式表示硫化钠的形成过程 练习 1 写出下列物质电子式 n2 ch4 nh4cl co2 4 共价键的分类 非极性键 成键的共用电子对无偏向的共价键 存在于同种元素原子间 极性键 成键的共用电子对有偏向的共价键 存在于不同种元素原子间 成键两原子间吸引电子能力的差异越大 共价键的极性越强 h fh clh brh i 共价键极性减弱 二 化学键与化学反应 结论 1 化学反应的过程 本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 放热反应吸热反应成键总放热 断键总吸热成键总放热 断键总吸热 2 化学反应的热效应与键能的关系 h 反应物的键能之和 生成物的键能之和 练习 创新方案 p80页例8 三 分子间作用力和氢键 相邻原子间强烈的相互作用 分子间存在的微弱的相互作用 半径很小 带部分正电荷与另一个半径很小 带较多负电荷的原子间形成的比分子间作用稍强的作用力 分子内或某些晶体内 分子间 分子间或分子内 键能一般为 120 800kj mol 约几个到数十个kj mol 强于分子间作用力小于化学键 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 主要影响物质的熔沸点 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 分子间若无氢键 则 氢键对物质性质的影响 a 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高 如 hf h2o nh3的沸点反常 b 使冰的密度小于水 c 溶解度 低级醇易溶于水 醇 甲酸 乙酸沸点较高 了解 06北京 右图中每条折线表示周期表 a a中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a点代表的是 ah2sbhclcph3dsih4 四 极性分子与非极性分子 1 概念 分子中正负电荷重心重合 从整个分子来看电荷的分布均匀 对称 这样的分子是非极性分子 分子中正负电荷重心不重合 从整个分子来看电荷的分布不均匀 不对称 这样的分子是极性分子 2 常见的分子构型及分子的极性 双原子分子 三原子分子 ab2型 a2型 ab型 如 h2 n2 cl2 如 hcl hf hbr b a b 如 h2o h2s 如 co2 cs2 a a直线形键无极性非极性分子 a b直线形键有极性极性分子 折线形键有极性极性分子 直线形键有极性非极性分子 四原子分子 三角锥形键有极性极性分子 如 nh3 平面正三角形键有极性非极性分子 如 bf3 bcl3 ab3型 a4型 正四面体键无极性非极性分子 如 p4 白磷 五原子分子 ab4型 正四面体键有极性非极性分子 如 ch4 ccl4 判断abn型分子有无极性的经验规则 中心原子a的最外层电子全部参与成键 则空间构型对称 分子无极性 按此经验规则分析 h2o co2 ch4 nh3 3 相似相溶原理 1 下列正确的是 a 四氯化碳b 甲烷c h4c 氢氧化钠na o hd 氢氧化钙 h o ca2 o h d 2 下列物质中既有离子键 又有共价键的是 a kclb p2o5c na2o2d hf c 3 指定原子序数的元素 能形成ab2型的离子化合物的是 a 11和5b 12和9c 6和8d 19和16 b 4 下列性质中可以证明某化合物一定含有离子键的是 a 可溶于水b 水溶液能导电c 弱电解质d 熔融状态下能导电 d 5 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值 一般规律是 离子半径