高三化学水溶液中的离子平衡水解平衡.ppt

前面 我们讨论了水的电离平衡与酸 碱电离的关系 酸和碱的电离都会打破 抑制 水的电离平衡 那么 盐在水中的电离是否会影响水的电离平衡呢 这是本节要讨论的问题 问题1 现有naac na2co3 nh4cl al2 so4 3 nacl等盐 请分析其水溶液的酸碱性 怎样用实验方法验证你的结论 1 实验事实 naac na2co3溶液呈碱性nh4cl al2 so4 3溶液呈酸性nacl溶液呈中性 2 原因分析 以naac为例 一 盐类水解的概念 在ph 10的naoh和nacn溶液中 由水电离出来的c oh 各为多少 3 盐类水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 4 反应形式 盐 水酸 碱 h 0 讨论 水解 中和 naoh na oh 5 请写出前面几种盐水解的离子方程式 naac na2co3 nh4cl al2 so4 3等盐 水解离子方程式 4 al3 等弱碱阳离子的水解也是多步水解 但应一步写出 书写盐类水解反应的离子方程式的有关注意事项 1 不能打 和 符号 除双水解外 2 要打可逆符号 不能打等号 除双水解外 3 s2 co32 等多元弱酸阴离子的水解应分步写 有弱就水解无弱不水解弱弱强水解越弱越水解谁强显谁性 分析 二 盐类水解的规律 已知醋酸的酸性强于氢氰酸 试比较相同温度和浓度的naac和nacn溶液的碱性强弱 问题2 实验证明 醋酸铵溶液与氯化钠溶液一样也是呈中性的 那么 它们呈中性的原因是不是一样呢 三 影响水解平衡的因素 1 内因 盐本身的性质 2 外因 讨论 在下列平衡体系中 h 0 1 加naac s 2 加水稀释 3 加浓醋酸 4 通入hcl气体 5 加入naoh s 6 加热 移动方向 n oh c oh 浓度 酸碱性 温度 课堂小结 本节课 我们主要复习了如下一些内容 一 盐类水解的概念 二 水解规律 三 影响水解平衡的因素 谢谢 再见 问题3 在醋酸钠溶液中存在哪些平衡 h2oh oh ac h2ohac oh hach ac 四 水解体系中微粒浓度的关系 在醋酸钠溶液中存在哪些微粒 在醋酸钠溶液中各微粒间有何等式关系 在醋酸钠溶液中各离子浓度的大小如何 na ac oh h hac h2o c na c h c ac c oh c na c ac c hac c oh c h c hac c na c ac c oh c h 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 go n na n h 1 1 naac溶液电荷守恒式的推导 n ac n oh 电荷守恒 c na c h c ac c oh 练习 请写出nh4cl和na2s溶液的电荷守恒式 nh4cl溶液 c nh4 c h c cl c oh na2s溶液 c na c h c hs 2c s2 c oh 1 1 nh4cl溶液的电荷守恒式书写过程 na2s溶液的电荷守恒式书写过程 c nh4 c h c cl c oh 1 1 1 1 c nh4 c h c cl c oh c na c h 1 1 1 2 1 c hs c s2 c oh c na c h c hs 2c s2 c oh 返回 naac溶液物料守恒式的推导 n ac n hac 练习 请写出nh4cl和na2s溶液的物料守恒式 n ac 原来 n na 同时除以溶液的体积v 得 1 1 nh4cl溶液 c nh4 c nh3 h2o c cl na2s溶液 1 2c na c s2 c hs c h2s 返回 naac溶液中质子守恒式的推导 电荷守恒 c ac c oh c na c h 质子守恒式既可由电荷守恒式和物料守恒式两边相加或相减间接推出 也可根据它的物理意义直接写出 练习 请写出nh4cl和na2s溶液的质子守恒式 师生共同小结 方法 物料守恒 c na c ac c hac 将此电荷守恒式和物料守恒式两边分别相加 可得 c oh c h c hac 讨论 上式的物理意义是什么 结论 水所电离出来的oh 的物质的量等于水所电离出来的h 即质子 的总的物质的量 nh4cl溶液 c oh c nh3 h2o c h na2s溶液 c oh c h c hs 2c h2s 返回 讨论1 现有一hac和naac的混合溶液 列出其电荷守恒等式 并分析其酸碱性可能如何 讨论2 实验证明 nah2po4的水溶液呈酸性 这是什么原因 由此 你可得到什么结论 电荷守恒 c na c h c ac c oh 当c na c ac 时 当c na c ac 时 当c na c ac 时 中性 碱性 酸性 原因 电离的hac 水解的ac 原因 电离的hac 水解的ac 原因 电离的hac 水解的ac 五 研究性课题 问题4 mg oh 2能溶于饱和nh4cl溶液吗 讨论 用平衡移动观点分析 其可能原因有哪些 分析 可能解释 甲 mg oh 2 s mg2 2oh nh4 h2onh3 h2o h 乙 mg oh 2 s mg2 2oh nh4 oh nh3 h2o 追问 以上分析到底谁的更有道理 即谁抓住了问题的主要矛盾 如何用实验来说明 实验验证 结论 乙的解释抓住了问题的主要矛盾 更有道理 总反应式 mg oh 2 s nh4cl mgcl2 nh3 h2o 总反应式 mg oh 2 s nh4cl mgcl2 nh3 h2o 课堂小结 本节课 我们主要复习了如下一些内容 四 水解体系中微粒浓度关系 3 五 研究性课题 1 2 作业 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 mg oh 2溶于饱和nh4cl溶液的解释 谢谢 再见 练习 在碳酸钠溶液中存在哪些平衡 在碳酸钠溶液中存在哪些微粒 在碳酸钠溶液中各微粒间有何等式关系 在碳酸钠溶液中各离子浓度的大小如何 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh h2oh oh h2co3h hco3 hco3 co32 h 通常不考虑 co2和h2o反应生成h2co3的平衡na co32 oh hco3 h h2co3