高三化学二轮总复习离子反应 离子方程式 专题课件全国通用.ppt

例1 下列情况下 溶液中可能大量共存的离子组是 a 使甲基橙呈红色的溶液中 i cl hco na b 含有大量s2 的溶液中 na clo cl coc 使ph试纸呈红色的溶液中 k fe2 no cl d 常温下水电离出的c h c oh 10 20的溶液中 na cl s2 so 离子反应离子方程式 要点一离子大量共存 解析甲基橙呈红色说明溶液呈酸性 hco不能在酸性溶液中大量存在 a不正确 b项中s2 与clo 发生氧化还原反应而不能大量共存 c项中溶液呈酸性 酸性条件下no能氧化fe2 d项中由关系式可知 水的电离受到抑制 溶液可能呈酸性或碱性 在碱性条件下d中离子可以大量共存 答案d 变式训练1常温条件下的下列情况中 一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 a 使甲基橙呈红色的溶液中 s2 cl no na b 使石蕊呈蓝色的溶液中 nh al3 no hcoc 由水电离出的c h 1 10 12mol l的溶液中 k cl no clo d 澄清透明的酸性溶液中 k cu2 na cl d 例2 下列离子方程式书写正确的是 a 石灰乳与na2co3溶液混合 ca2 cocaco3 b nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热 nh hso 2oh nh3 so 2h2oc 酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2 io 5i 3h2o3i2 6oh d agno3溶液中加入过量氨水 ag nh3 h2oagoh nh 要点二离子方程式的正误判断 解析石灰乳应写成化学式 a项错误 b项电荷和原子守恒 符合反应事实 b项正确 在酸性条件下 反应中不可能有oh 生成 正确的离子方程式为io 5i 6h 3i2 3h2o c项错误 agoh溶于过量氨水 离子方程式为ag 3nh3 h2o ag nh3 2 oh nh 2h2o d项错误 答案b 变式训练2下列反应的离子方程式书写正确的是 a 用稀hno3溶解fes固体 fes 2h fe2 h2s b 氯气通入澄清石灰水中 cl2 2oh cl clo h2oc 用小苏打治疗胃酸过多 co 2h co2 h2od 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳 sio co2 h2oh2sio3 co b 例3 某无色溶液 由na ag ba2 al3 alo mno co so中的若干种组成 已知 2al3 3co 3h2o2al oh 3 3co2 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo 2h2o取该溶液进行如下实验 取适量该溶液 加入过量的盐酸溶液 有气体生成 向 所得溶液中加入过量的nh4hco3溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 要点三离子检验及推断 向 所得溶液中加入过量的ba oh 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 根据上述实验完成下列问题 1 溶液中一定不存在的离子是 2 溶液中一定存在的离子是 3 判断沉淀乙组成的方法是 ag ba2 al3 na alo co 淀是否全部溶解 若沉淀全部溶解 则乙为baco3 加入盐酸溶液 观察沉 若沉淀部分溶解 则乙为baco3和baso4的混合物 mno 解析首先根据溶液为无色可确定一定不存在mno 紫红色 再由 知 溶液中一定存在co 则溶液中一定不存在ag 生成ag2co3沉淀 ba2 生成baco3沉淀 al3 生成al oh 3沉淀和co2气体 又由 知 所得溶液能与过量nh4hco3溶液反应生成气体和白色沉淀 说明原溶液中一定含有alo 至于 中的白色沉淀 则一定有baco3 但不能判断有无baso4 最后结合电荷守恒原理 确定溶液中还应该含有na 变式训练3有一瓶澄清溶液 其中可能含有k nh na mg2 ba2 fe3 so co cl 取该溶液进行以下实验 用ph试纸检验该溶液 显示该溶液呈酸性 另取部分该溶液 并逐滴加入naoh溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 但均无沉淀产生 取部分上述碱性溶液 加入少量na2co3溶液 有白色沉淀生成 将 得到的碱性溶液加热 有气体放出 而且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实验事实确定 1 该溶液中肯定存在的离子是 2 肯定不存在的离子是 3 可能存在的离子是 nh ba2 cl co mg2 fe3 so k na 1 某同学在配制银氨溶液时 先向agno3溶液中滴加几滴naoh溶液 立即观察到溶液中有白色沉淀产生 白色沉淀迅速转变为褐色 再滴加稀氨水 边滴加边振荡 褐色沉淀逐渐消失 对上述实验现象的解释正确的是 ag oh agoh 2agohag2o h2o ag2o 2oh 2ag h2o ag2o 4nh3 h2o ag nh3 2 2oh 3h2oa b c d b 2 在指定环境中 下列各组离子一定可以大量共存的是 a 使ph试纸呈红色的溶液 fe2 no so na b 使无色酚酞试液呈红色的溶液 s2 k hco aloc 在加入铝粉放出氢气的溶液中 na cl nh nod 在c h c oh 1 1013的溶液 nh mg2 cl k 解析ph试纸呈红色的溶液为强酸性溶液 fe2 与no在酸性条件下 不能共存 a不正确 使无色酚酞试液变红色的溶液为强碱性溶液 hco在强碱或强酸性环境中皆不能大量共存 b不正确 能与铝粉作用放出氢气的溶液呈强酸性或呈强碱性 nh在强碱性环境中不能大量共存 c不正确 由 c h c oh 1 1013及c h c oh 1 10 14知 c h mol l 为强酸性环境 所给离子可大量共存 所以本题答案为d项 答案d 3 某溶液既能溶解al oh 3 又能溶解h2sio3 在该溶液中可以大量共存的离子组是 a k na hco nob na so cl clo c h mg2 so nod ag k no na b 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 a 用惰性电极电解mgcl2溶液 2cl 2h2ocl2 h2 2oh b 向ca oh 2溶液中加入过量的nahco3溶液 ca2 2hco 2oh co caco3 2h2oc 次氯酸钙溶液中通入过量的co2 ca2 2clo h2o co2caco3 2hclod 氢氧化铁溶于碘化氢溶液 fe oh 3 3h fe3 3h2o b 5 下列反应的离子方程式正确的是 a 澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液 ca2 oh hcocaco3 h2ob 铵明矾 nh4al so4 2 12h2o 溶液中加入过量ba oh 2溶液 al3 2so 2ba2 4oh alo 2baso4 2h2oc h2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液 2mno 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2od 尼泊金酸 hocooh 与碳酸氢钠溶液反应 hocooh 2hco ocoo 2co2 h2o 解析澄清石灰水与过量的小苏打反应时 其参与反应的ca2 与oh 的物质的量之比应为1 2 其正确的离子方程式为ca2 2oh 2hcocaco3 co 2h2o 铵明矾与ba oh 2反应时 nh al3 so皆参与离子反应 故b不正确 c选项正确 由于酚羟基的酸性比碳酸弱 故与nahco3反应时 只消耗1molnahco3 故d不正确 答案c 6 向存在少量硫酸铅沉淀的溶液中加入适量的醋酸钠溶液 振荡后沉淀消失 实验测得溶液的导电能力变化较小 再向该溶液中滴加几滴na2s溶液 立即产生黑色沉淀 能合理解释上述实验现象的离子方程式为 pbso4 2ch3coo ch3coo 2pb so pb2 2ch3coo ch3coo 2pb pb2 s2 pbs ch3coo 2pb s2 2ch3coo pbs a b c d 解析由题意知发生反应 pbso4 2ch3coona ch3coo 2pb na2so4后 溶液的导电能力变化较小 可知 ch3coo 2pb为弱电解质 而再滴入na2s溶液时又产生黑色沉淀 说明有黑色的pbs产生 故反应的离子方程式分别为 pbso4 2ch3coo ch3coo 2pb so ch3coo 2pb s2 pbs 2ch3coo 故答案为c项 答案c 7 某无色溶液中可能含有na k fe3 nh cu2 so so co cl br 这几种离子中的若干种 依次进行下列实验 观察到的现象如下 用ph试纸检验 溶液的ph 7 取少量原溶液向溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液 无白色沉淀生成 另取少量原溶液 向溶液中滴加足量氯水 无气体产生 再加入ccl4振荡 静置后ccl4层呈橙色 用分液漏斗分液 向分液后的水溶液中加入ba no3 2和hno3溶液 有白色沉淀产生 过滤 向滤液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断不正确的是 a 肯定不存在的离子是fe3 cu2 nh so cob 肯定存在的离子是na k so br c 无法确定原溶液中是否存在cl d 若步骤 改用bacl2和盐酸的混合溶液 对溶液中离子的判断无影响答案b 8 有m n两溶液 各含下列14种离子中的7种 al3 cl na k no oh s2 mno fe3 alo co nh so h 已知两溶液所含离子不相同 m溶液里的阳离子只有两种 则n溶液里的阴离子应该是 a oh s2 cob mno so noc cl no sod alo mno so 解析两种溶液的酸碱性不同 只能存在于酸性环境的离子有 h al3 fe3 nh 而只能存在于碱性环境的有 oh alo co s2 由于s2 具有较强的还原性 故mno只能存在于酸性溶液中 则cl 只能在碱性溶液中 由于m溶液里的阳离子只有两种 显然 m溶液为碱性溶液 其阳离子为k na 根据m n各有7种离子 则n中的阴离子应为 mno so和no 故正确答案为b项 答案b 9 a b c d e均为可溶于水的固体 组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 a溶液与b溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与c溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与d溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀 加入过量d溶液 沉淀量减少 但不消失据此推断它们的化学式 a b c d e 解析通过离子反应的现象 逆推物质 由于繁乱复杂 实属不易 要想求解 就是分析比较找出突破点 由点到面逐步解决 实验结果就是很好的突破口 加入过量d溶液 沉淀量减少 但不消失 说明沉淀是al oh 3和baso4 不溶解的是baso4 加的d是ba oh 2 b是al2 so4 3 a溶液与d溶液 na2co3 al2 so4 3 mgcl2 ba oh 2 nahso4 或mg hso4 2 ba oh 2 生成白色沉淀 说明a溶液中可能含有mg2 al3 co so hso 生成的沉淀特点是可溶于盐酸 排除so和hso a溶液中若有mg2 al3 时 阴离子只能是cl so hso 由 知a溶液与b溶液 al2 so4 3 能生成白色沉淀 所以a溶液中只能含有co 能与co组成可溶物的只有na 故a为na2co3 由 得知c为mgcl2 由 和 得知e为nahso4或mg hso4 2 解答本题也可根据均为可溶固体这一条件 由已知离子写出可能物质的化学式 然后再对号入座 10 现有a b c d e f g h8种钠盐 它们可能是nacl naclo na2so3 nahso4 c6h5ona nahco3 nai naalo2中的某一种 为验证各种物质的具体成分 将固体样品分别配成溶液后进入如下实验 将d溶液分别加入到其他溶液中时 a f中有气体产生 c e中有浑浊出现 当加入的d过量时 e中的浑浊消失 b与g溶液混合时 溶液的颜色明显加深 如果继续滴加a溶液 溶液的颜色褪去又变成无色溶液 经测定溶液g h的ph为7 请回答下列问题 1 根据以上实验 将你可以判断出的物质及其相应编号填入下表 填a h及对应的化学式 na2so3 naclo c6h5ona nahso4 naalo2 nahco3 nai nacl 答案 2 当向b与h组成的浓溶液中加入固体d时 会发生反应并产生气体 写出这一过程中所发生的离子反应方程式 3 所得8种溶液中 其中能促进水电离的是 填编号 下同 抑制水电离的是 4 当f和e混合时 也会产生沉淀 请写出相应的离子方程式 cl clo 2h cl2 h2o a b c e f d hco alo h2oco al oh 3 12 a b c d四种可溶的化合物 所含离子各不相同 分别由阳离子na mg2 al3 ba2 和阴离子oh cl so co两两组合而成 为了确定这四种化合物的成分 某同学进行了如下实验操作 将四种化合物各取适量配成溶液 分别装入四支试管 取a溶液分别滴入另外三种溶液中 记录实验现象如下 b溶液白色沉淀沉淀不溶解 c溶液白色沉淀沉淀不溶解 d溶液白色沉淀沉淀部分溶解 向b溶液中滴入d溶液 无明显实验现象 请回答下列问题 1 请写出它们的化学式 a b c d 2 上述 的第三次实验 再加入a 沉淀部分溶解的离子方程式为 3 中若是向c溶液中滴入d溶液 可能出现的实验现象是 ba oh 2 mgcl2 na2co3 al2 so4 3 al oh 3 oh alo 2h2o 冒出大量气泡 同时生成白色沉淀 解析分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知co只能与na 结合成na2co3 oh 只能与ba2 结合成ba oh 2 对照实验 可知a为ba oh 2 生成的白色沉淀分别可能是baco3 mg oh 2 al oh 3 baso4 d溶液中生成的白色沉淀再加ba oh 2溶液后部分溶解 说明d是al2 so4 3 溶液b可能是na2co3或mgcl2 根据实验 可确定溶液b是mgcl2 则c是na2co3 13 有一无色