高三化学第二轮复习《专题三 物质结构 元素周期律》课件.ppt

专题三物质结构元素周期律 课前导引 1 05广东 se是人体必需的微量元素 下列有关se和se的说法正确的是 a se和se互为同素异形体b se和se互为同位素c se和se分别含有44和46个质子d se和se都含有34个中子 课前导引 1 05广东 se是人体必需的微量元素 下列有关se和se的说法正确的是 a se和se互为同素异形体b se和se互为同位素c se和se分别含有44和46个质子d se和se都含有34个中子 b 2 05广东 铊 tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 tl3 与ag在酸性介质中发生反应 tl3 2ag tl 2ag 下列推断正确的是 a tl 的最外层有1个电子b tl3 的氧化性比al3 弱c tl能形成 3价和 1价的化合物d tl 的还原性比ag强 2 05广东 铊 tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 tl3 与ag在酸性介质中发生反应 tl3 2ag tl 2ag 下列推断正确的是 a tl 的最外层有1个电子b tl3 的氧化性比al3 弱c tl能形成 3价和 1价的化合物d tl 的还原性比ag强 c 3 05上海 下列说法错误的是 a 原子晶体中只存在非极性共价键b 分子晶体的状态变化 只需克服分子间作用力c 金属晶体通常具有导电 导热和良好的延展性d 离子晶体在熔化状态下能导电 3 05上海 下列说法错误的是 a 原子晶体中只存在非极性共价键b 分子晶体的状态变化 只需克服分子间作用力c 金属晶体通常具有导电 导热和良好的延展性d 离子晶体在熔化状态下能导电 a 考点搜索 考点搜索 1 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 考点搜索 1 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 2 以第1 2 3周期的元素为例 掌握核外电子排布规律 考点搜索 1 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 2 以第1 2 3周期的元素为例 掌握核外电子排布规律 3 理解离子键 共价键的涵义 了解键的极性 4 了解几种晶体类型及其性质 离子晶体 原子晶体 分子晶体 4 了解几种晶体类型及其性质 离子晶体 原子晶体 分子晶体 5 掌握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期 族 4 了解几种晶体类型及其性质 离子晶体 原子晶体 分子晶体 5 掌握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期 族 6 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以ia和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 链接高考 例1 05江苏 a b c d四种短周期元素的原子半径依次减小 a与c的核电荷数之比为3 4 d能分别与a b c形成电子总数相等的分子x y z 下列叙述正确的是 a x y z的稳定性逐渐减弱b a b c d只能形成5种单质c x y z三种化合物的熔沸点逐渐升高d 自然界中存在多种由a b c d四种元素组成的化合物 链接高考 例1 05江苏 a b c d四种短周期元素的原子半径依次减小 a与c的核电荷数之比为3 4 d能分别与a b c形成电子总数相等的分子x y z 下列叙述正确的是 a x y z的稳定性逐渐减弱b a b c d只能形成5种单质c x y z三种化合物的熔沸点逐渐升高d 自然界中存在多种由a b c d四种元素组成的化合物 d 例2 05天津 下列说法正确的是 a h与d 16o与18o互为同位素 h216o d216o h218o d218o互为同素异形体 甲醇 乙二醇和丙三醇互为同系物 b 在sio2晶体中 1个si原子和2个o原子形成2个共价键 c hi的相对分子质量大于hf 所以hi的沸点高于hf d 由ia族和via族元素形成的原子个数比为1 1 电子总数为38的化合物 是含有共价键的离子型化合物 解析 本题旨在对基本概念的理解考查 同素异形体指同种元素形成的不同单质 同系物指结构相似而组成相差一个或若干个 ch2 原子团的有机物 所以a错误 sio2晶体中每个si原子和4个o原子形成4个si o键 每个o原子与2个si原子形成共价键 所以b错误 hi的沸点低于hf是因为hf分子间有氢键存在 所以c错误 d中涉及的化合物应为na2o2 所以答案为d 在线探究 1 2004年上海卷 有关晶体的下列说法中正确的是 a 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定b 原子晶体中共价键越强 熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂d 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析 分子稳定性决定化学键的强弱 分子间作用力影响物质的熔 沸点等物理性质 故a项错 冰熔化只是分子间的距离发生变化 而共价键不变故c项错 离子晶体熔化时离子键被破坏故d项错 答案为b 2 下表是元素周期表的一部分 1 表中元素 的氢化物的化学式为 此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 填强或弱 2 俗称为 矾 的一类化合物通常含有共同的元素是 3 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质 写出元素 的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式 又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是 填元素符号 命题意图 考查学生对1 18号元素在周期表中的位置 常见元素化合物性质 元素周期律 元素周期表的掌握情况 考查学生归纳 总结知识的能力 根据信息灵活分析处理问题的能力 解析 依元素有周期表中位置可推知 为cl 氢化物为hcl 元素 为s 对应气态氢化物为h2s 依元素周期律 同周期从左至右非金属性依次增强 对应离子的还原性越弱 所以还原性hcl h2s 2 问要求对常见物质及其俗名有所了解 如 明矾kal so4 2 12h2o 绿矾feso4 7h2o 皓矾znso4 7h2o 胆矾 蓝矾 cuso4 5h2o 可知 矾 一般为含结晶水的硫酸盐 共同含有的元素为h o s 3 由题干给出的信息 由元素 对应al oh 3的两性特征推知be oh 2同样具有两性 故有be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o 再由 位置关系为对角线关系 得到与元素 化合物性质相似的元素为 即 li 方法论坛 方法论坛 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络 方法论坛 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 2 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 3 同位素及相对原子质量 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素的原子含量一般是不变的 天然存在的元素中 许多都有同位素 但并非所有元素都有同位素 因而发现的原子种数多于元素的种数 4 原子核外电子排布规律 核外电子总是尽先排满能量最低 离核最近的电子层 然后才由里往外 依次排在能量较高 离核较远的电子层 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 上述乃核外电子排布的初步知识 只能解释1 18号元素的结构问题 若要解释更多问题 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律 要理解图中各符号的含义 例 氯原子 圆圈内表示原子的质子数 要注意正号 弧线表示电子层 弧线内数字表示该层中的电子数 离子结构示意图中各符号含意一样 但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 如cl 电子式是在元素符号周围用小黑点或 的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子 小黑点或 的数目即为该原子的最外层电子数 5 元素周期律 6 简单微粒半径的比较方法 7 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 8 元素周期表的结构 9 同周期 同主族元素性质的递变规律 10 元素的原子结构 在周期表中的位置及元素性质之间的关系 10 元素的原子结构 在周期表中的位置及元素性质之间的关系 11 化学键 离子键的概念 12 极性分子和非极性分子 13 各类晶体主要特征 在离子晶体 原子晶体和金属晶体中均不存在分子 因此nacl sio2等均为化学式 只有分子晶体中才存在分子 14 化学键与分子间作用力的比较 15 如何比较物质的熔 沸点 15 如何比较物质的熔 沸点 1 由晶体结构来确定 首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低的决定因素 15 如何比较物质的熔 沸点 1 由晶体结构来确定 首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低的决定因素 一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 sio2 nacl co2 干冰 同属原子晶体 一般键长越短 键能越大 共价键越牢固 晶体的熔 沸点越高 如 金刚石 金刚砂 晶体硅 同属原子晶体 一般键长越短 键能越大 共价键越牢固 晶体的熔 沸点越高 如 金刚石 金刚砂 晶体硅 同类型的离子晶体 离子电荷数越大 阴 阳离子核间距越小 则离子键越牢固 晶体的熔 沸点一般越高 如 mgo nacl 分子组成和结构相似的分子晶体 一般分子量越大 分子间作用力越强 晶体熔 沸点越高 如 f2 cl2 br2 i2 分子组成和结构相似的分子晶体 一般分子量越大 分子间作用力越强 晶体熔 沸点越高 如 f2 cl2 br2 i2 金属晶体 金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔 沸点越高 如 na mg al 2 根据物质在同条件下的状态不同 2 根据物质在同条件下的状态不同 一般熔 沸点 固 液 气 如果常温下即为气态或液态的物质 其晶体应属分子晶体 hg除外 又如稀有气体 虽然构成物质的微粒为原子 但应看作为单原子分子 因为相互间的作用为范德瓦尔斯力 而并非共价键 长郡演练 课堂反馈 1 下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 a d3o b li c od d oh 实弹演练 课堂反馈 1 下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 a d3o b li c od d oh d 2 对原子核外电子以及电子的运动 下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1 1836a b c d 2 对原子核外电子以及电子的运动 下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1 1836a b c d b 3 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a bf3b h2o2c sicl4d pcl5 3 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a bf3b h2o2c sicl4d pcl5 c 4 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第2周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 4 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第2周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 co2 co n2o n2 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的有 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的有 so3 o3 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 5 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 6 05全国卷i 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 6 05全国卷i 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 6 05全国卷i 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原