高三第一轮复习烃（3课时）第二课时 烯烃 炔烃.ppt

第二时烯烃炔烃 1 乙烯的分子结构及性质 1 分子结构 电子式略 结构式略 结构简式ch2ch2 乙烯是平面形分子 以下化学用语正确的是 a 乙烯的结构简式ch2ch2b 乙酸的分子式c2h4o2c 明矾的化学式kalso4 12h2od 氯化钠的电子式nacl b 2 化学性质 加成反应 ch2ch2 br2ch2brch2br 从br2试剂特点 反应类型及反应条件等方面比较甲烷 乙烯分别与br2的反应 ch2ch2 h2o 工业上利用乙烯水化法制取 ch3ch2oh 催化剂 乙醇 2 化学性质 加成反应 ch2ch2 br2ch2brch2br 加聚反应 nch2ch2 ch2 ch2 n 工业上利用此反应制取聚乙烯塑料 氧化反应 能使酸化的kmno4溶液褪色 实验室常用此反应区别甲烷和乙烯 催化剂 下列四种气体 括号内是混有的少量杂质 其中可用下图所示装置进行净化和干燥的气体组是 a so2 hcl b c2h6 c2h4 c co2 so2 d nh3 n2 b 气体 溴水 碱石灰 体验3 2 乙炔的分子结构和性质 1 分子结构 c2h2的电子式略 结构式 结构简式chch 下列含有非极性键的共价化合物是 a hclb na2o2c c2h2d ch4 c 2 物理性质 无色 无味 比空气轻的气体 3 化学性质 加成反应 chch 2br2chbr2chbr2chch hclch2chclnch2chcl ch2 ch n 催化剂 cl 注意 不能用聚氯乙烯制品直接盛放食物 现在人们已能合成自然界不存在的许多性能优良的有机高分子材料 由氯乙烯制取聚氯乙烯的反应属于加聚反应 适合于合成聚氯乙烯的原料是 填字母代号 a ch4 cl2b ch3ch3 cl2c chch hcld ch2ch2 hcl c 氧化反应 a 燃烧 乙炔燃烧时 火焰明亮伴有浓烈的黑烟 这是因为含碳的质量分数很大 碳没有完全燃烧的缘故 乙炔在氧气中燃烧 产生的氧炔焰温度高达3000 以上 因此 可用氧炔焰来焊接或切割金属 乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸 在生产和使用乙炔时 要注意安全 b 能使kmno4酸性溶液褪色 3 乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 乙炔 原理 反应装置 3 乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 乙炔 收集方法 排水集气法 排水集气法或向下排空气法 实验注意事项 酒精与浓硫酸的体积比为1 3 酒精与浓硫酸混合方法 先在容器中加入酒精 再沿器壁慢慢加入浓硫酸 边加边冷却或搅拌 温度计的水银球应插入反应混合液的液面下 应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸 应使温度迅速升至170 浓h2so4的作用 催化剂和脱水剂 因反应放热且电石易变成粉末 所以不能使用启普发生器或其简易装置 为了得到比较平缓的乙炔气流 可用饱和食盐水代替水 因反应太剧烈 可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应 制取乙炔时 cac2和水反应剧烈并产生泡沫 为了防止产生的泡沫涌入导气管 应在导气管附近塞入少量棉花 3 乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 乙炔 在点燃乙烯 乙炔之前 必须先检验气体的纯度 净化 净化因酒精被碳化 碳与浓硫酸反应 乙烯中会混有co2 so2等杂质 可用盛有naoh溶液的洗气瓶将其除去 因电石中含有磷和硫元素 与水反应会生成ph3和h2s等 可用硫酸铜溶液将其除去 cac2和znc2 al4c3 mg2c3 li2c2等都属离子化合物 请通过对cac2与水的反应进行思考 从中得到必要的启示 判断下列叙述正确的是 a c22 的电子式为 c c 2 b al4c3水解生成丙炔 c3h4 c mg2c3水解生成丙炔 c3h4 d mgc2的熔点低 可能在100 以下 c 4 烯烃和炔烃 烯烃 炔烃 定义 含有碳碳双键的链烃 含有碳碳三键的链烃 通式 cnh2n cnh2n 2 定义 加成 氧化 加聚 同烯烃 体验7 仔细分析下列表格中烃的排列规律 判断排列在第15位烃的分子式是 a c6h12b c6h14c c7h12d c7h14 b 烯烃和炔烃的结构 性质和制法 1 乙烯的结构 性质和制法 1 实验室用浓硫酸与乙醇的混合物共热制取乙烯 发生装置为液体与液体加热反应制取气体的装置 由于要控制170 的反应温度 故实验要使用水银温度计 另外要注意浓硫酸与乙醇的比例为3 1 烧瓶中还要加少量碎瓷片以防暴沸 2 乙烯分子的碳碳双键中 有一根键比较容易断裂 决定了乙烯的化学性质比较活泼 容易发生加成反应或被高锰酸钾酸性溶液氧化 当然 乙烯也能发生燃烧反应 2 乙炔的结构 性质和制法 1 实验室用电石与水 常用饱和食盐水代替 反应来制取乙炔气体 该反应太剧烈且放热较多 因此常用分液漏斗来控制滴液速率 2 乙炔分子中的碳碳三键有2个键比较容易断裂 较容易发生加成反应 可以控制条件使之分两步进行 也可以被kmno4酸性溶液氧化 因乙炔含碳量高 燃烧时产生浓烟 且火焰明亮 3 炔烃与烯烃一样都是典型的不饱和烃 其特征反应也是加成反应 与烯烃不同的是炔烃的加成反应可以分两步进行 还可以通过控制条件反应使反应停留在第一步加成 如用乙炔合成氯乙烯 3 水解本质 1 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 2 水解的本质 考点示例1 在室温和大气压强下 用下图示的装置进行实验 测得ag含cac290 的样品与水完全反应产生的气体体积为bl 现欲在相同条件下 测定某电石试样中cac2的质量分数 请回答下列问题 1 cac2和水反应的化学方程式是 2 若反应刚结束时 观察到的实验现象如图所示 这时不能立即取出导气管 理由是 3 本实验中测量气体体积时应注意的事项有 4 如果电石试样质量为cg 测得气体体积为dl 则电石试样中cac2的质量分数计算式 cac2 解析 本题主要考查简单的实验操作与简单的计算 属于基础题 由于cac2与h2o的反应cac2 2h2oca oh 2 c2h2 为剧烈的放热反应 故在没有恢复到室温时 内部气体压强不等于大气压 故不能取出导气管 即使在恢复到室温后 也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数 由于产生c2h2的体积在相同条件下 与纯cac2的质量成正比 所以有 ag 90 cg cac2 bl dl 即 cac2 ad bc 90 变式演练1 某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验 以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性 当温度迅速上升后 可观察到试管中溴水褪色 烧瓶中浓h2so4与乙醇的混合液体变成棕黑色 1 写出该实验中生成乙烯的化学方程式 2 甲同学认为 考虑到该混合液体反应的复杂性 溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性 其理由正确的是 a 乙烯与溴水易发生取代反应b 使溴水褪色的反应 未必是加成反应c 使溴水褪色的物质 未必是乙烯d 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛 也会使溴水褪色 b c 3 乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成 这个现象是 为验证这一反应是加成反应而不是取代反应 可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性 理由 液体分层 油状液体在下层 是若发生取代反应 生成hbr 水溶液的ph明显减小 若发生加成反应 水溶液的ph将增大 4 丙同学对上述实验装置进行了改进 在 和 之间增加如图装置 则a中的试剂应为 其作用是 b中的试剂为 naoh溶液 除去so2气体 品红溶液 5 处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 a 废液经冷却后倒入下水道中b 废液经冷却后倒入空废液缸中c 将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 b 由有机 碎片 推断分子结构 1 题型及解题思路 2 结构单元组成有机物的思路为了叙述的方便 请理解下列名词的含义 端基 一价基团 处于分子端点的基团 桥基 二价基团 连接两个基团的基团 中心基 三价基团 连接三个基团的基团 先写骨架 定中心 连端基若无中心基 则先写桥基 再写端基 若只有端基 即将两端基相连接即可 再插桥基 先组合 再插入若桥基多个 则应注意桥基之间的组合 由短链逐渐变长链 再插入端基与中心基之间 由分子式写同分异构体 由长链变短链 变短时少写的碳 少写的碳同样要注意组合 取代主链上的氢 a 2b 3c 4d 5 解析 ch3只能处于分子的端点 端基 ch2 能连接两个基团 桥基 ch 基团只能处于分子的 中心 中心基 先排列中心基和端基 而后在二者之间