高中 化学专题一复习课件必修一.ppt

物质的分类树状图p3 1 下列物质中前者从属于后者的是 a 纯净物 混合物b 氧化物 化合物c 盐 正盐d 金属氧化物 碱性氧化物 b 2 下列说法中 正确的是 a 非金属氧化物都是酸性氧化物b 酸性氧化物都是非金属氧化物c 金属氧化物都是碱性氧化物d 碱性氧化物都是金属氧化物 e 与水反应生成酸的氧化物 不一定是该酸对应的酸性氧化物f 凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸g 含氧元素的化合物是氧化物h 单质含有一种元素 由一种元素组成的物质就是单质i hcl是纯净物 纯净的盐酸是纯净物j 凡是在水中电离出h 的物质就是酸 de 2 在历史上 人们曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量 生命力的作用下才能产生 经过科学家长时间的努力 终于由无机物合成了有机物 通过人工方法首次合成得到的有机物是 a 甲烷b 乙醇c 尿素d 醋酸 c 1 下面说法正确的是 a 1mol米是6 02 1023粒米b 10mol氢所含粒子数为6 02 1024c 摩尔是物质的量的单位d 阿伏加德罗常数就是6 02 1023mol 1 e h的摩尔质量是1g mol 1f 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量g 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 物质的量 ce 1 决定体积的因素 气体摩尔体积 2 标准状况下气体摩尔体vm 22 4l mol 1 下列说法正确的是 a 1mol氖气和1mol氧气体积相同b 0 1moln2在25 和101kpa时体积约为2 24lc 22g二氧化碳与标准状况下11 2lhcl含有相同的分子数d 0 3moln2 0 7molo2在标准状况下的总体积约为22 4l 2 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同 其主要原因是 相同物质的量的气体的体积并不相同 其主要原因是 a 粒子大小不同b 粒子质量不同c 粒子间距离不同d 粒子间作用力不同 cd c a 阿伏加德罗定律 同温同压下 gna2co3 10h2o溶于90g水中 才能使的每100个水分子中溶有一个na 7 53 混合气体的平均相对分子质量 1nm 100nm 100nm 1nm 均一 透明较稳定 不均一 不稳定 均一 透明 稳定 不能 不能 能 能 不能 能 不同分散系的比较 有无丁达尔现象 无 无 有 胶体 根据分散剂状态分 固溶胶 有色玻璃 液溶胶 agi胶体 fe oh 3胶体 豆浆 牛奶 气溶胶 烟 云 雾 电解质 电解质 强电解质 弱电解质 电离是一个可逆过程 在水溶液或融化状态下能导电的化合物 在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 电解质 非电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 nh3 h2o h2o 1 导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质 3 电解质是强还是弱取决于电离程度 与导电性没有必然联系 4 相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强 强弱电解质与导电性 2 电解质只有在溶于水或熔化时才导电 2 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度 萃取剂的要求 1 与原溶剂互不相溶 1 不能引入新的杂质 2 被提纯的物质不能减少 3 除杂试剂应该过量 4 过量试剂必须除去 5 除杂中用到多种物质时 要考虑加入试剂的顺序 6 被提纯或分离的物质要复原 物质的分离和提纯的要求 1 已知粗盐中含有泥砂 mgcl2 cacl2 na2so4等杂质设计实验除去以上杂质得到精盐 离子检验 1 co32 加入cacl2溶液后有白色沉淀产生 加入盐酸后产生的无色无味的气体 该气体通入澄清石灰水有浑浊现象 3 so42 先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生 再加bacl2溶液后有白色沉淀产生 5 na元素 黄色 6 k元素 紫色 透过蓝色钴玻璃 2 so32 先加入bacl2溶液后有白色沉淀产生 再加盐酸有刺激性气味的产生 物质的量浓度 质量数 质子数 cl s2 na 35 17 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 粒子 原子结构 质量数 质子数 核电荷数 离子的价态 化合价 原子个数 数字的位置不同 所表示的意义就不同 1 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的总称 3 同位素 原子核内质子数相同中子数不同的原子互称为同位数 元素 核素 同位素 1 某元素的同种同位素 它们的原子具有不同的 a 质子数b 质量数c 核电荷数d 电子数 2 写出 1 核外有10个电子的分子 2 核外有10个电子的离子 3 核外有18个电子的分子 4 核外有18个电子的离子 由这几种核数共可形成几种水分子 所得水的相对分子质量最多有几种 ml l g mol 微粒 化合物 标准状况下气体 友情提醒 一 氧化还原反应 1 本质 2 判断 3 氧化还原性比较 有电子转移的化学反应 根据化合价变化 a 同一个氧化还原反应 b 根据已知事实 c 根据反应条件 d 根据反应产物 3 应用 cl2与fe3 4 电子转移 2 6 4gcu溶解在一定量的hno3中 形成nox 通入一定量的氧气溶与水中正好又形成硝酸 则通入氧气的量 1 指出下列反应中转移的电子数 二 离子反应 1 发生的条件 2 离子不能大量共存的原因 使得反应物中某些离子浓度变小 3 离子间发生氧化还原反应 fe3 i s2 no3 h fe2 so32 i s2 mno4 h fe2 i s2 4 看有没有外界条件 1 一律写化学式 弱酸弱碱水 固体难溶盐单质氧化物 气体浓硫酸 三 离子方程式 下列哪些离子不能共存 并且说明其原因aca2 na so32 cl bh na cl ch3coo cna k hco3 oh dh na cl alo2 efe3 na cl scn ffe2 h cl no3 判断下列离子方程式是否正确 3 fecl3 cu fe3 cu fe2 cu2 6 caco3 hcl co32 2h co2 h2o 7 febr2 cl2 少量 cl2 2br 2cl br2 9 fe oh 3 hi 强酸 fe oh 3 3h fe3 h2o 5 na h2o na h2o na oh h2 1 向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液呈中性 写出反应的离子方程式 以上中性溶液中继续滴加ba oh 2溶液 写出此反应的离子方程式 2 向ba oh 2溶液中逐滴加入nahso4溶液至恰好不再产生沉淀为止 写出反应的离子方程式 在以上溶液中继续滴加nahso4溶液 写出此反应的离子方程式 1 氯气的性质 制法 用途 1 物理性质 黄绿色 有刺激性气味的有毒气体 能溶于水1 2 2 化学性质 a 与金属的反应 b 与非金属单质的反应 h2 c 与水的反应 d 氧化性 3 工业制法 电解饱和食盐水 cl2 h2ohcl hclo 某工厂发生氯气钢瓶泄露事件 1 如果你当时在现场 应该往哪里撤离 山坡上 低洼处 2 应该准备什么样的简易 防毒面具 避免吸入较多的氯气 3 如何利用家中现成的物质来制简易 防毒面具 4 他们发现泄露的氯气钢瓶 投入剩有某物质溶液中 该物质是 5 对于弥漫在空气中的氯气 消防队员喷洒一种挥发性的化学物质处理 其化学物质是什么 abcd 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 吸收装置 实验室制法图 看教材p40的实验室制备氯气的装置图 1 写出圆底烧瓶中发生的离子方程式 2 实验前必须检查气密性 如何检查 3 如果将过量的二氧化锰与20ml12mol l的盐酸混合加热 充分反应生成氢气的物质的量明显小于0 01mol 其主要原因1 2 4 为了提高浓盐酸的利用率 你对实验的建议有1 2 5 实验结束时 为了减少烧瓶中残留氯对环境的影响 可以向烧瓶中加入的溶液是 有关离子方程式 6 兴趣小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一种溶液吸收氯气 你认为其中错误的是 a 氢氧化钠b 碳酸钠c 浓硫酸d 亚硫酸钠溶液 1 新制氯水呈 色 可以说明 存在2 氯水的ph值 水 说明氯水呈 性3 向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是 可以说明氯水中存在 微粒4 在氯水中加入agno3溶液 产生的现象 说明存在 微粒5 可以用钢瓶来存在液氯 为了防止钢瓶的腐蚀 冲入氯气前必须 2 氯水的成分及探究 三分子四离子 hclo的性质 强氧化性 表现出漂白性 杀菌 消毒 不稳定易分解 能使有机色素褪色 一元弱酸 特性 溴 碘均易溶于有机溶剂 ccl4 酒精 汽油 苯 3 溴 碘的物理性质特点 ccl4 cl2 ki 碘水 棕黄色 下层 碘的四氯化碳溶液 紫红色 溴与碘的性质及萃取实验 1 从海水中提取溴 主要原理 cl2 2nabr 2nacl br2 步骤 向海水中通入cl2 使nabr氧化 化学方程式 向所得溶液中鼓入热空气 将br2吹出得粗溴 用纯碱吸收 生成nabr和nabro3 将 中所得的溶液中加硫酸酸化 使nabr nabro3转化为溴 4 钠 a 物理性质 b 化学性质 c 提取钠 电解熔融的nacl 与水反应的现象 浮 熔 游 嘶 红 na2o2的性质 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2naco3 o2 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 na2co3 nahco3 纯碱苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 相同温度下 比碳酸钠溶解度小 剧烈 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 较稳定 不稳定 碱性 相同浓度下 比碳酸钠碱性弱 与同浓度盐酸反应 比碳酸钠剧烈 16 向100g8 烧碱溶液中通入一定量的co2 将溶液在低温下蒸干得固体产物10g 则该固体可能是 a na2co3b nahco3c na2co3和nahco3d na2co3和naoh 17 将0 5mol金属钠投入到足量水中 得到溶液a 将0 5molmg投入到与水等质量的足量盐酸中 得溶液b 则a和b的质量关系为 a a bb a bc a bd 无法比较 20 将1l含212gna2co3的纯碱溶液慢慢滴入1l含91 2ghcl的盐酸中 或将1l含91 2ghcl的盐酸慢慢滴入1l含212gna2co3的纯碱溶液中 这两种操作 在理论上产生气体的质量比 不考虑气体在水中的溶解 是a 1 1b 2 5c 2 1d 5 2 将co2通入氨水的nacl饱和溶液中 使溶解度较小的nahco3从溶液中析出 再加热析出的晶体即得纯碱 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 侯氏制碱法 alcl3 naalo2 al oh 3 naoh或nh3 h2o naoh hcl或co2 h2o hcl al2o3 al naoh h2o hcl naoh hcl或cl2或cucl2 电解 o2或fe2o3 16 往100ml0 1mol l的硫酸铝溶液中 加入浓度为0 5mol l的氢氧化钠溶液 当生成白色沉淀1 17g时 加入氢氧化钠溶液的体积是 a 130mlb 120mlc 90mld 80ml 18 将10 2g镁铝合金粉末溶于4mol l的盐酸400ml里 加入2mol l的氢氧化钠溶液 使得到的沉淀达到最大值 则需氢氧化钠溶液的体积是 a 500mlb 800mlc 1000mld 1200ml 35 将一定量的镁铝合金溶解在500ml盐 酸中 然后取出10ml溶液 向其中加入1mol l的naoh溶液 加入naoh溶液时产生的沉淀的质量m与所加naoh溶液的体积v的关系如右图所示 求 1 合金中镁和铝的质量 2 盐酸的物质的量浓度 设合金溶解后溶液的体积不变 21416v ml m g 36 把naoh mgcl2 alcl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中 产生1 16g沉淀 再向所得浊液中逐滴加入1 00mol lhcl 加入hcl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示 试回答 1 a点的沉淀物的化学式为理由是 2 写出a点至b点发生反应的离子方程 3 原混合物中alcl3的物质的量为mol 4 c点所加入的盐酸的体积为ml 6 铁 a 物理性质 硬度小 熔点沸高 导电导热性良好 能被磁体吸引 具铁磁性 b 化学性质 铁三角 加kscn c fe2 与fe3 鉴别 观色法 加碱 浅绿色的是fe2 黄色的是fe3 加kscn变血红色的是fe3 加淀粉碘化钾 试纸变蓝色的是fe3 弱氧化剂 s cu2 hcl 强氧化剂 cl2 br2 cl2 br2 hno3 浓h2so4 fe cu i c co h2 al c co h2 al 铁三角 1 金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗 2 如果金属a能和金属b的阳离子反应 则a比b活泼 对吗 为什么 3 根据所学知识你知道fe2 fe3 cu2 的氧化性强弱顺序吗 4 如何防止fe2 转化成fe3 a 加铁b 尽量排尽溶液中的o2c 在反应液上加一层保护层 汽油 9 现有一fecl2 fecl3 cuso4的混合溶液 加入一定量的铁粉 按下列情况填空 1 反应完毕后fe粉有剩余 则溶液中一定含有的阳离子是 一定没有的阳离子是 2 反应完毕后有铜粉无铁粉 则溶液中一定含有的阳离子是 可能含有的阳离子是 一定没有的阳离子是 3 反应完毕后无固体沉淀物存在 则反应后的溶液中一定含有的阳离子是 fe2 cu2 fe3 cu2 fe2 fe2 cu2 fe3 3 10 23 34 6 有fecl3和cucl2的混合液 向其中加入zn 充分反应后 1 若溶液中没有任何固体析出 则溶液中一定有的阳离子是 可能有的阳离子是 2 若溶液中仅有铜析出 则溶液中一定没有的阳离子是 可能有的阳离子是 3 若溶液中有铁析出 则溶液中一定没有的阳离子是 fe2 cu2 zn2 fe3 fe3 cu2 fe3 cu2 4 工业炼铁 a 设备 b 原料 c 炼制过程d 产品 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 生铁 约97 co还原fe2o3 注意 焦炭产生co 提供温度石灰石提供co2 除sio2 mgcl2 6h2o 8 硅 1 水泥 3cao sio22cao sio23cao al2o3 石灰石 黏土 a 生产原料 b 产品的成分 c 产品的特性 水硬性 2 玻璃 a 主要反应 b 产品主要成分 c 产品的