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文档简介

专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用第一节二氧化硫的性质和作用 二氧化硫的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水 常温常压下1 40 标准状况下二氧化硫的密度是多少 有毒 发生呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 易液化 10 现象 结论 反应 针筒内气体体积减小溶液的ph值小于7 溶于水后形成的溶液显酸性 so2 h2oh2so3 二氧化硫的化学性质 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 与水反应 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 3 与碱性氧化物反应 so2 na2o na2so3so2 cao caso3 2 具漂白性 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 漂白机理 so2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 cl2 na2o2 o3活性炭so2 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白 现象 现象 结论 反应 滴加bacl2没有明显现象滴加h2o2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 h2so3容易被h2o2氧化生成硫酸 so2 h2o2 h2so4h2so4 bacl2 baso4 2hcl 3 具还原性 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl so2 x2 2h2o h2so4 2hx x cl br i so2 o2 催化剂 2so3 思考 1 so2能使溴水 kmno4溶液褪色是利用so2的什么性质 2 将so2与cl2等体积混合后通入紫色石蕊试液 溶液呈什么颜色 3 so2能否用浓h2so4干燥 4 具氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o so2既有氧化性 又有还原性 以还原性为主 阅读教材p89 思考以下几个问题 1 什么是酸雨 2 正常雨水ph应在什么范围 3 酸雨有什么危害 4 酸雨是怎样形成的 5 如何防治酸雨 so2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 二氧化硫的用途 一 接触法制造硫酸的反应原理 h2so4 so3 so2 s 硫化物如fes2 so3 h2o h2so4 硫酸的制备 二 接触法制造硫酸的生产过程 1二氧化硫的制取和净化 2二氧化硫转化成三氧化硫 3三氧化硫的吸收和硫酸的生成 沸腾炉 炉气 1 二氧化硫的制取和净化 so2 o2 n2 水蒸气以及一些杂质 如as se等的化合物和矿尘等等 原料 粉碎 氧气 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600c 5000c 4500c 8500c 5000c 热交换器 催化剂 下一步 返回 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 热交换 5000c 1500c 4 尾气处理 尾气的组成 so2 o2 n2 1 碱法 na2co3na2co3 so2 na2so3 co2 2 氨酸法 nh3 h2o2nh3 h2o so2 nh4 2so3 h2o 燃烧2吨含fes280 的黄铁矿 理论上能生产98 的硫酸多少吨 燃烧2吨含硫48 的黄铁矿 理论上能生产9
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