弱电解质的电离导学案.doc

课时18 弱电解质的电离【学习目标】了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强、弱电解质。会书写常见弱电解质的电离方程式。了解电离平衡，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响电离平衡移动的因素。通过学生的合作和小组讨论等活动，培养学生团结互助的精神和合作能力。【学习重难点】1、强弱电解质在水溶液中电离的差异。2、弱电解质的电离平衡的建立及其平衡移动过程中各物理量的变化情况的分析。【学习过程】合作探究活动一 强电解质和弱电解质1、实验探究：分别测等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液的pH，并试验这两种酸与等量镁条的反应。【实验用品】0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/L CH3COOH溶液、镁条、小试管、pH试纸；【实验记录】：试剂0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L CH3COOH溶液溶液pH与足量镁条反应产生气泡的快慢根据实验现象，思考下列问题： （1）影响该反应反应速率的因素是什么？（2）精确的实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成H+和Cl。又已知：pH=-lgc(H+)，请你判断醋酸是否完全电离？（3）在盐酸和醋酸溶液中，电解质（溶质）分别以哪些粒子形式存在？2、 强电解质： ；常见的强电解质为： 。 弱电解质： ；常见的弱电解质为： 。强电解质与弱电解质的本质区别：_。练一练：下列物质中氯化钠晶体 液态氯化氢 液氨 液汞 稀硫酸 NH3H2O 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融KNO3 冰醋酸。其中（填序号）属于电解质的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 ；既能导电又是强电解质的有 。3、HCl是强电解质，电离方程式 ，弱电解质CH3COOH、NH3H2O的电离方程式你认为如何书写呢？练一练：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2CO3 ；Fe(OH)3 ；NaHSO4 ；NaHSO3 ；活动二 弱电解质在水溶液中的电离平衡【合作学习】1、弱电解质在水溶液中的电离平衡类似于可逆反应的化学平衡，试以冰醋酸溶于水为例，用vt图表示电离平衡的建立过程。讨论并回答下列问题：（1）电离平衡状态的实质： ；（2）电离平衡状态的特征： ；（3）以醋酸的电离平衡为例，哪些因素会引起其电离平衡的移动？如何影响？思考：对于CH3COOHH+ + CH3COO加热通HCl加CH3COONH4(s)加NaOH(s)加水平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)【小结】1、强电解质与弱电解质 2、外界条件对电离平衡的影响： 弱电解质的电离平衡也属于平衡的一种，因此外界条件对它的影响也符合 原理，即改变影响平衡的一个条件，电离平衡将向着 这种改变的方向移动。（1）温度：电离一般是 过程，因此，升高温度，平衡向 移动。（2）浓度：增大弱电解质溶液浓度，平衡向 移动。稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。（3）加入具有相同离子的物质：增加电离出的离子的浓度，平衡向 移动。（4）化学反应：减少电离出的离子的浓度，平衡向 移动。 【巩固练习】1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/LB醋酸以任意比与水互溶C10mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应D等体积、等浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2、下列说法正确的是 （ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B强电解质的水溶液中一定不存在电解质分子C易溶于水的一定是强电解质D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质3、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH(s) BH2O CHCl D CH3COONa(s)4、Al(OH)3的电离方程式可表示为：试根据平衡移动原理解释下列有关问题： （1）向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。 （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有