高中化学共价健 原子晶体课件苏教版选修三.ppt

1 chapter2structureandpropertyofmaterials 共价键原子晶体 形成共价键的条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键 实例 cl2 ccl4 h2o hf hno3 co2 说明 多数非金属单质 气态氢化物 酸分子 酸酐分子 大多数有机物里都有共价键 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价键 二 共价键1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 2 成键微粒 原子 3 成键本质 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用 4 成键条件 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成 如 hclo2ch4h2o等 5 存在范围 非金属单质 h2 o2 共价化合物 nh3 ch4 h2o 离子化合物 naoh nh4cl 6 表示方法 电子式 结构式 氢原子 氯原子 第一步 旧键断裂 第二步 新键形成 h2和cl2作用生成hcl的反应过程 小结 共价键与离子键的比较 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原子 阴 阳离子 形成共用电子对 静电作用 课堂练习 c c d c 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如nh4cl等铵盐 错 如 naohna2so4 错 he ne等稀有气体 判断 键长 分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长 h h0 74 10 10m c c1 54 10 10m cl cl1 98 10 10m n n1 15 10 10m 一般说来 键长越短 键越牢固 键能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量 破坏一摩单键所吸收的能量 叫做键能 h h h2 436kj 键能越大 键越牢固 h2 436kj h h 试比较氯化氢及碘化氢的稳定性 解释原因 键角 在分子中键和键之间的夹角叫做键角 o c o 104 30 折线型 180 直线型 109 28 正四面体 107 18 三角锥形 本节总结 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 反应热 所有生成物键能总和 所有反应物键能总和 放出能量 吸收能量 反应h2 气 cl2 气 2hcl 气 179kj 键能数据 h h436kj molh cl431kj mol 试回答 cl cl的键能是多少 氢分子 氯分子和氯化氢分子中 哪种分子最稳定 为什么 cl cl的键能 2 431 179 436 247 kj mol 氢分子最稳定 因h h的键能最大 反应热 所有生成物键能总和 所有反应物键能总和 氨分子中 氮原子和氢原子通过什么键结合 写出氨分子的电子式和结构式 分解 摩氨分子 需要吸收多少能量 mol 391kj mol 1173kj 极性共价键 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 氮原子有孤对电子 氢离子有空轨道 nh3 hcl nh4cl nh3 h nh4 氨分子中各原子均达稳定结构 为什么还能与氢离子结合 h 或 共用电子对全部由氮原子提供 在氨离子中 四个n h键的键长 键能 键角均相等 表现的化学性质也完全相同 所以铵离子通常用下式表示 h 或 配位键 由一个原子提供孤对电子 另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键 氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的 h 极性分子与非极性分子 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子 如氯分子 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子 如氯化氢 极性键 构成 非极性分子 如co2 ch4 ccl4 极性分子 如hcl h2o nh3 非极性分子中 中心原子处最高正价 分子空间结构对称 在下列物质中 cl2 nai h2s co2 cacl2 n2 ccl4 na2o nh3 hbr 含离子键的物质是 含有共价键的化合物是 由极性键形成的非极性分子是 由非极性键形成的非极性分子是 nai cacl2 na2o h2s co2 ccl4 nh3 hbr co2 ccl4 cl2 n2 本节总结 化学键 离子键 离子化合物 共价键 极性键 非极性键 配位键 共价分子 极性分子 非极性分子 单质化合物 共价键 1 共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键2 形成共价键的原因同种或不同种元素的原子之间结合成分子时 并不发生电子的得失 而是通过共用电子对而结合的 3 键能 键长和键角的概念及其对分子的影响 5 极性键与非极性键定义 同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键 不同种元素的原子间形成的共价键属极性键 四 配位键 定义 当共用电子对由一个原子提供与另外的原子共用时形成的共价键属配位键 1 常见的一些物质的电子式 含有非极性键的离子化合物有 na2o2 fes2 cac2含有离子键 共价键 配位键的有 nh4cl含有非极性键极性分子有 h2o2 含有极性键的非极性分子有 ccl4 co2 ch4 2 分子的空间构型及极性 1 双原子分子极性 hcl co非极性 h2 cl2 2 三原子分子非极性 o c o直线型 极性 v型 3 四原子分子非极性 极性 平面三角型 三角锥型 4 五原子分子非极性 极性 变形四面体 原子晶体同种非金属元素或异种非金属元素的原子以共价键结合而成无限分子的晶体 1 金刚石型 2 sio2 石英晶体 1999年美国 科学 杂志报道 在40gpa高压下 用激光器加热到1800k 人们成功制得了原子晶体干冰 下列推断正确的是a原子晶体干冰有很高的熔点 沸点 有很大的硬度b原子晶体干冰易气化 可用作制冷材料c原子晶体干冰硬度大 可用作耐磨材料d每摩尔原子晶体干冰中含2molc o键 原子晶体 原子晶体的概念原子晶体的特点哪些物质属于原子晶体 相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体 晶体中无单个分子存在 sio2是化学式不是分子式 si和o原子个数比1 2 熔沸点很高 硬度很大 难溶于一般溶剂 不导电 金刚石 单晶硅 碳化硅 二氧化硅等 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 180 109 28 si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 立方型晶胞中粒子数的