高中化学四第四章第三节电解池课件 人教版 新课标选修4演示文稿1.ppt

电解池 活动与探究 电解饱和食盐水 观察到的实验现象 氯气 氢气 与电源负极相连的一极溶液变红 一 电解原理 1 定义 电解 使电流通过电解质溶液而在两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 电解池 借助于电流引起氧化还原反应的装置 也就是把电能转化为化学能的装置 叫做电解池或电解槽 2 规定 阳极 与电源的正极相连的一极阴极 与电源的负极相连的一极 实验现象分析 1 在饱和nacl水溶液中存在哪些离子 2 在通电前这些离子是怎样运动的 3 接通电源后 离子的运动状态发生了怎样的变化 4 接通电源后 电子的流动方向怎样 5 离子在阴 阳极分别发生了什么反应 na h cl oh 3 接通电源后 离子的运动状态发生了怎样的变化 2 在通电前这些离子是怎样运动的 自由移动 杂乱无章 4 接通电源后 电子的流动方向怎样 负极阴极 阴阳离子定向移动 阳极正极 定向移动 阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动 5 离子在阴 阳极分别发生了什么反应 阴离子在阳极发生氧化反应 阳离子在阴极发生还原反应 一 电解原理 3 电极反应 阳极 阴极 2cl 2e cl2 氧化反应 2h 2e h2 还原反应 总反应 2nacl 2h2oh2 cl2 2naoh 6 在nacl溶液中有自由移动的na h cl oh 为什么在两极上只有h cl 放电 而na oh 却不能在两极上放电呢 继续思考 在两极上得失电子是有竞争的 强者先行 氧化性 h na 还原性 cl oh 3 电极反应 阳极 阴极 2cl 2e cl2 氧化反应 2h 2e h2 还原反应 总反应 2nacl 2h2oh2 cl2 2naoh 一 电解原理 4 放电顺序 通常 阳离子 阴极 放电顺序 阴离子 阳极 放电顺序 阳极为惰性电极时 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 sn2 ca2 k s2 i br cl oh 含氧酸根 思考 若以铜为阳极 铁为阴极 电解nacl溶液 情况又如何 阳极 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 二 探究构成电解池的条件 分组实验 要求 用所给定的实验用品探究构成电解池的条件 注意 学生电源电压调至 思考 若以铜为阳极 铁为阴极 电解nacl溶液 情况又如何 二 探究构成电解池的条件 1 直流电源 2 两个电极 3 电解质溶液或熔融态电解质 4 形成闭合回路 阳极 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 三 电解池与原电池的比较 能量转化 电能转化为化学能 化学能转化为电能 电极名称 阳极 与电源正极相连 阴极 与电源负极相连 正极 电子流入的一极 负极 电子流出的一极 离子的迁移方向 阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移 电极反应的类型 阳极 氧化 阴极 还原 负极 氧化 正极 还原 相同点 从原理分析 都是氧化还原反应 a和b两个装置是电解池 是原电池 分别写出电解池和原电池电极反应 并指出反应类型 练习 1 原电池与电解池的结合 a b h2so4溶液 cucl2溶液 明确溶液中存在哪些离子 判断阴阳离子的放电顺序 根据阳极氧化 阴极还原分析得出产物 分析电解反应的一般思路 判断电极材料 2 完成下列溶液的电极反应 以石墨为电极电解 na2so4溶液盐酸nacl溶液 硫酸hbr水溶液mgbr2溶液 naoh溶液cucl2溶液cuso4溶液 总结 1 电解水型 含氧酸 强碱 活泼金属的含氧酸盐 如h2so4 naoh k2so4 的电解 用惰性电极电解电解质溶液的规律 2 电解电解质型 无氧酸 不活泼的无氧酸盐 如hcl cucl2 溶液的电解 3 电解质和水同时被电解