高中化学反应原理 第三章(全章课件)人教版选修4hxkx433第三节　盐类水解7.ppt

第三节盐类的水解 思考 根据形成盐的酸 碱的酸碱性强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 弱酸强碱盐 4 弱酸弱碱盐 nacl fecl3 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 ch3coona k2co3 回忆思考 na2co3俗称什么 分别往na2co3和nahco3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 探究盐溶液的酸碱性 探究 中 碱 碱 酸 中 碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 酸性 中性 酸 强酸弱碱盐 设想1 往水中加ch3coona 对水的电离平衡有何影响 ch3coona ch3coo na h2o h oh ch3cooh 弱酸 弱电解质 水中c h 平衡向移动 c oh 最后c h c oh 溶液呈性 减小 右 增大 碱 为什么不同的盐溶液 表现出不同的酸碱性 水解方程式 水解离子方程式 设想2 往水中加nh4cl 对水的电离平衡有何影响 nh4cl nh4 cl h2o oh h nh3 h2o 弱碱 弱电解质 水中c oh 平衡向移动 c h 最后c h c oh 溶液呈性 减小 右 增大 酸 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 导致水的电离平衡发生了移动 使得c h c oh 从而使这类盐溶液呈现酸碱性 盐和水的这种作用称之为 盐类的水解 水解的条件 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 中和反应是放热反应 则盐类水解是吸热反应 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 1 概念 2 盐类水解的规律 1 强酸弱碱盐 nh4cl alcl3 cuso4 fecl3 cuso4 cu2 so42 h2o oh h cu oh 2 水解方程式 cuso4 2h2o cu oh 2 h2so4 水解电离方程式 cu2 2h2o cu oh 2 2h 结论 强酸弱碱盐水解呈酸性 2 强碱弱酸盐 ch3cooh na2co3 nahco3 k2s kf k2so3 na2co3 2na co32 h2o oh h hco3 水解方程式 na2co3 h2o nahco3 naoh 水解电离方程式 co32 h2o hco3 oh 结论 强碱弱酸盐水解呈碱性 3 强酸强碱盐 因不能与水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 所以强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 na2so4 kcl nano3等 4 弱酸弱碱盐 nh4 2co3 mg hco3 2等 盐类水解的规律 有弱就水解 阴阳离子均发生水解 双水解 复杂 不作讨论 谁强显谁性 都强不水解 5 盐类的双水解 少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱溶液相混合 双水解程度大 最终生成弱酸和弱碱 alcl3与naalo2的溶液混合 al3 3h2o al oh 3 3h alo2 2h2o al oh 3 oh al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 不能标 1 用可逆符号 3 书写离子方程式的注意事项 2 多元弱酸根离子分步水解 第一步较易发生 水解方程式一般只需写第一步的水解 3 对于沉淀气体符号 或 原因 一般盐类的水解的程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 即不能把生成物写成分解产物的形式 1 请写出氯化铁 氯化铜 硫酸镁 碳酸钠 硫酸铵等五种物质发生水解的化学方程式以及相应的离子方程式 课堂练习 2 下列溶液ph小于7的是 a 氯化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 4 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 三 影响盐类水解的因素 1 内因 反应物本身的性质 naa a na h2o h oh ha 弱酸 如ha越弱 则a 和h 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 盐中的酸 碱 部分越弱 水解越强 溶液的碱 酸 性也越强 例 比较na2co3和ch3coona的碱性 h2co3 ch3cooh 酸性 碱性 na2co3ch3coona 温度 浓度 外加酸碱盐的影响 2 外因 符合勒夏特列原理 温度 水解是中和反应的逆反应 放热反应 是吸热反应 温度升高 有利于盐类的水解 正反应吸热 问题 能否通过加热蒸发fecl3溶液的方法得到其结晶 所有水解都吸热 只能得到fe2o3固体 同理 加热alcl3 mgcl2的溶液也不能得到其晶体 溶液的酸碱度 问题 配制fecl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的hcl 抑制fecl3的水解 酸碱能够抑制或促进水解 由于盐水解一般会产生h 或oh 所以凡是能够结合h oh 的物质 均会促进盐类的水解 浓度 稀释溶液可以促进水解 使水解平衡向右移动 即盐的浓度越小其水解程度越大 1 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coona h2och3cooh naoh 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 变小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 练习 2 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程式表示是 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的bacl2溶液 现象为 原因用离子方程式表示是 溶液变红 产生白色沉淀 且红色褪去 ba2 co32 baco3 溶液红色变深 3 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 4 将10ml0 1mol l氨水和10ml0 1mol l盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c cl c nh4 d c cl c h c nh4 c oh ab 四 盐类水解的应用 1 解释某些盐 如fecl3 明矾等 作净水剂的原理 2 某些溶液的配置和保存 例 如何用热水配制澄清的fecl3 cuso4 na2sio3溶液 3 分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因 如alcl3fecl3等 4 分析某些活泼金属 如镁 与强酸弱碱盐 如nh4cl 溶液反应产生h2的原因 5 某些肥料不宜混施的原因 如草木灰 含k2co3 不能和铵态氮肥混和使用