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文档简介
第一节原电池 我们把通过氧化还原反应获得电能的装置 也即把化学能转化为电能的装置叫做原电池 探究实验1 cu 稀h2so4 zn a b 1 按a实验 观察锌粒和铜丝上的现象 2 按b实验 观察锌粒和铜丝上的现象 3 将铜丝上提脱离液体 然后重复1和2 仔细观察现象 现象 1 锌片表面有气泡 较慢 铜丝表面无现象 2 铜丝表面有气泡放出 且比锌片上气泡多 3 当铜丝与锌片接触后 放出气泡的速率明显加快 cu zn h2so4 cu zn cuso4 探究实验2 按下图进行实验并观察现象 zn 2e zn2 2h 2e h2 电池反应 zn 2h zn2 h2 zn 2e zn2 cu2 2e cu电池反应 zn cu2 zn2 cu 观察与思考 下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过 下列装置是否为原电池 盐桥 探究实验3 按下图进行实验并观察现象 zn 2e zn2 2h 2e h2 电池反应 zn 2h zn2 h2 盐桥的作用是什么 使由它连接的两溶液保持电中性 两个烧杯中的溶液连成一个通路 导线的作用是传递电子 沟通外电路 而盐桥的作用则是沟通内电路 探究实验4 按下图进行实验并观察现象 zn 2e zn2 cu2 2e cu 电池反应 cu2 zn cu zn2 原电池是由两个半电池组成的 还原性较强的物质在负极被氧化 向外电路提供电子 氧化性较强的物质在正极被还原 从外电路获得电子 两个电极浸在电解质溶液中 通过阴 阳离子的定向移动而形成内电路 原电池的构成要素 前提是有自发的氧化还原反应有两个电极有电解质溶液形成闭合电路 练习 利用fe cu2 fe2 cu设计一个原电池 画出示意图 写出电极反应 负极 fe 2e fe2 正极 cu2 2e cu cu fe cuso4 feso4 设计原电池的思路 还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通 可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中 并通过盐桥沟通内电路画出装置示意图 练习 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池 cu s 2ag aq cu2 aq 2ag s 装置可采用烧杯和盐桥 画出此原电池的装置简图 注明原电池的正极和负极 注明外电路中电子的流向 写出两个电极上的电极反应 练习 利用2fe3 cu 2fe2 cu2 设计一个原电池 画出示意图 写出电极反应 正极 2fe3 2e 2fe2 负极 cu 2e cu2 cu c cuso4 fecl3 图 图b 思考 以上两个装置放电能力哪个强些 为什么 外电路 内电路
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