高中化学新人教必修1 化学计量在实验中的应用(2) ppt.ppt

化学计量在实验中的应用 zn h2so4 znso4 h2 65g98g161g2g 2h2 o2 2h2o 4g32g36g 质量关系 微观意义 212 分子数比 2 1 2 化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位 摩尔 1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量 1 含义 表示含有一定数目粒子的集体 符号 n 一 物质的量 七个基本物理量之一 1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量 2 单位 摩尔 mol 简称 摩 二 阿伏加德罗常数 1 6 02 1023个粒子的任何集体计量为1mol 2 6 02 1023mol 1叫阿伏加德罗常数 符号为na 单位为mol 1 1 1molh2所含氢气分子的个数为个 2 2molh2含个氢原子 3 1molso42 可表示为na个so42 所带的电荷数为na 为个 课堂练习 6 02 1023 2 408 1024 2 1 1 204 1024 课堂练习 4 说出下列符号的意义 1 2h 2 2molh 3 2molh 4 2molh25 用符号表示 1 2摩尔水 2 5摩尔硫酸根离子 课堂练习 6 3 01 1023个h 合多少摩尔 其物质的量是多少 7 5mol的o2中约有多少个氧气分子 8 n个水分子的物质的量 n 是多少 已知阿伏加德罗常数为na n h 3 01 1023 6 02 1023mol 1 0 5mol n n na 4 粒子数n 阿伏加德罗常数na 物质的量的关系 n n na 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该粒子的相对原子质量 课堂练习 10 1molh2o的质量是 1molnacl的质量是 1molna 的质量是 1molso42 的质量是 18g 58 5g 23g 96g 3 使用摩尔 必须用化学式指明粒子 分子 原子 离子 质子 电子等 的种类 摩尔不能量度宏观物质 原因是数值太大 三 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质具有的质量 2 符号 m 3 表达式 m m n 4 常用单位 g mol或g mol 1 当微粒的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于该微粒的式量 m h2o 18g mol 1 课堂练习 11 na的摩尔质量是 nacl的摩尔质量是 na 的摩尔质量是 so42 的摩尔质量是 23g mol 58 5g mol 23g mol 96g mol 例1 24 5gh2so4的物质的量是多少 解 由m m n 可知n m m h2so4的相对分子质量为98 所以h2so4的摩尔质量为98g mol 1 n h2so4 m h2so4 m h2so4 24 5g 98g mol 1 0 25mol 答 24 5gh2so4的物质的量为0 25mol 例2 0 25molh2so4所含硫酸分子数约是多少 解 由公式n n na得 n n na n h2so4 n h2so4 na 0 25mol 6 02 1023mol 1 1 505 1023个 答 0 25molh2so4所含硫酸分子数约是1 505 1023个 小结 n 个 n mol na m g m g mol m g mol na 1 下列说法正确的是 a 摩尔是表示物质质量的单位b 摩尔是物质微粒数和质量的单位c 摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量d 摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位 d 巩固练习 2 下列数量的各物质中所含原子数最多的是 a 1molh2b 3 01 1023个碘分子c 12g12cd 0 5molch4 d 3 在0 5molna2co3中含有 a 0 5molco32 b 1molna c 6 02 1023molna d 1 5个o ab 4 下列说法正确的是 a 1mol氢的质量是1gb 1molhcl的质量是36 5g molc