高中化学沉淀溶解平衡例题讲解课件鲁科版选修4.ppt

第三节难溶电解质的沉淀溶解平衡一 难溶电解质的溶解平衡1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定条件下 当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡 称为沉淀溶解平衡 溶解平衡时的溶液是饱和溶液 2 特征 逆 等 动 定 变 3 影响因素 内因 外因 浓度 温度 一般 4 过程表示 例如 agcl s ag aq cl aq 2 溶度积常数 1 难溶电解质的溶度积常数的含义agcl s ag aq cl aq 当溶解与结晶速度相等时 达到平衡状态ksp agcl ag cl 为一常数 该常数称为难溶电解质的溶度积常数 简称溶度积 2 难溶电解质的溶度积常数用ksp表示 通式 anbm s nam aq mbn aq 则ksp anbm am n bn m练习 baso4 ag2cro4 mg oh 2 fe oh 3的溶度积 3 溶度积与溶解度之间的关系 例1 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 试求agcl和ag2cro4的溶解度 用g l表示 解 1 设agcl的浓度为s1 mol l 则 agcl s ag aq cl aq 平衡s1s1 2 设ag2cro4的浓度为s2 mol dm3 则 ag2cro4 s 2ag aq cro42 aq 平2s2s2 在水中 agcl溶解度小于ag2cro4的溶解度 例2 把足量的agcl放入1l1 0mol l的盐酸溶液中溶解度是多少 g l 解 设agcl的溶解度为s mol l agcl s ag aq cl aq 平ss 1 1 agcl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 4 溶度积规则 离子积 anbm s nam aq mbn aq qc ksp时 沉淀从溶液中析出 溶液过饱和 体系中不断析出沉淀 直至达到平衡 此时qc ksp 2 qc ksp时 沉淀与饱和溶液的平衡qc ksp时 溶液不饱和 若体系中有沉淀 则沉淀会溶解直至达到平衡 此时qc ksp qc am n bn mqc称为离子积 其表达式中离子浓度是任意的 为此瞬间溶液中的实际浓度 所以其数值不定 但对一难溶电解质 在一定温度下 ksp为一定值 溶度积规则 二 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 例1 下列情况下 有无caco3沉淀生成 已知ksp caco3 4 96 10 9mol2 l2 1 往盛有1 0l纯水中加入0 1ml浓度为0 01mol l的cacl2和na2co3 2 改变cacl2和na2co3的浓度为1 0mol l呢 ca2 co32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol lqc ca2 co32 10 12mol2 l2 ksp caco3 4 96 10 9mol2 l2因此无caco3沉淀生成 ca2 co32 10 4mol lqc ca2 co32 10 8 ksp caco3因此有caco3沉淀生成 例1 向1 0 10 3mol l 1的k2cro4溶液中滴加agno3溶液 求开始有ag2cro4沉淀生成时的 ag 解 ag2cro42ag cro42 ksp ag 2 cro42 已知ksp agcl 1 56 10 10mol2 l2 ksp ag2cro4 9 0 10 12mol3 l3 4 沉淀的转化由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 如 baco3 cro42 bacro4 co32 agcl s ag