高中化学物质的结构与性质原子结构原子的性质共价键分子的立体结构人教版 选修三$2.1.1 共价键.ppt

第二章分子结构与性质 复习回忆 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起 复习回忆 什么是化学键 什么是离子键 什么是共价键 化学键 分子中相邻原子之间强烈的相互作用 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 第一节共价键 学与问 你能用电子式表示h2 hcl cl2分子的形成过程吗 为什么不可能有h3 h2cl cl3分子的形成 一 共价键 1 共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论 一个原子有几个未成对电子 便可和几个自旋相反的电子配对成键 这就共价键的 饱和性 h原子 cl原子都只有一个未成对电子 因而只能形成h2 hcl cl2分子 不能形成h3 h2cl cl3分子 价键理论的要点 1 电子配对原理 2 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 两个原子轨道重叠部分越大 两核间电子的概率密度越大 形成的共价键越牢固 分子越稳定 电子云在两个原子核间重叠 意味着电子出现在核间的概率增大 电子带负电 因而可以形象的说 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁 把带正电的两个原子核 黏结 在一起了 2 共价键的形成 a s s 键的形成 1 键的形成 b s p 键的形成 电子云相互重叠 电子云相互重叠 c p p 键的形成 键 头顶头 x s s x px s x px px 轴对称 形成 键的电子称为 电子 2 键的形成 电子云重叠 键的电子云 键 肩并肩 x z z pz pz 形成 键的电子称为 电子 镜像对称 小结 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度较小 易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 科学探究 1 已知氮分子的共价键是三键 你能模仿图2 1 图2 2 图2 3 通过画图来描述吗 提示 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 2 钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论后请填写表2 2 0 93 0 2 13 0 2 53 5 2 1 0 9 1 0 离子 共价 1 7 3 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个 键组成 乙烷分子中由7个 键组成 乙烯分子中由5个 键和1个 键组成 乙烯分子中由3个 键和2个 键组成 第一节共价键一 共价键1 键 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 共价键电子云的图形不变 这种特征称为轴对称 如h h键 类型 s s s p p p 等 2 键 由两个原子的p电子 肩并肩 重叠形成 特点 特点 肩并肩 两块组成 镜像对称 容易断裂 3 由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道 4 判断共价键类型规律 共价单键是 键 而共价双键中有一个 键 另一个是 键 共价三键由一个 键和两个 键组成 练习 1 下列说法正确的是a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键2 氮分子中的化学键是a 3个 键b 1个 键 2个 键c 个 键d 个 键 1个 键 b b 3 下列说法中正确的是a p轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键b p轨道之间以 头对头 重叠可形成 键c s和p轨道以 头对头 重叠可形成 键d 共价键是两个原子轨道以 头对头 重叠形成的 c 4 在氯化氢分子中 形成共价键的原子轨道是a 氯原