高中化学物质结构与性质专题四《第二单元 配合物是如何形成的》全套课件苏教版选修三人类对 配合物结构的认识.ppt

1 孤电子对 分子或离子中 就是孤电子对 2 配位键的概念 在共价键中 若电子对是由而跟另一个原子共用 这样的共价键叫做配位键 成键条件 一方有另一方有 3 写出下列微粒的结构式nh4 h3o h2so4hno3 复习回顾 活动与探究 实验1 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中 向其中逐滴滴入浓氨水 振荡 观察实验现象 现象 先生成蓝色沉淀 后沉淀溶解 溶液变为深蓝色 实验2 取5 的氯化铜溶液 硝酸铜溶液各2ml 进行如上实验 观察现象 现象 先生成蓝色沉淀 后沉淀溶解 溶液变为深蓝色 实验3 实验1的溶液中加入naoh溶液 振荡 观察是否有沉淀产生 活动与探究 现象 无蓝色沉淀生成 实验4 向实验1的溶液中加入bacl2溶液 振荡 观察 并分析原理 现象 有白色沉淀生成 原理 ba2 so42 baso4 实验结论 硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子 cu nh3 4 2 讨论与结论 实验说明了什么 交流与讨论 cu2 与4个nh3分子是如何结合生成 cu nh3 4 2 的 用结构式表示出nh3与h 反应生成nh4 的过程 试写出 cu nh3 4 2 的结构式 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了 cu nh3 4 2 其结构简式为 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式 结论 上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子 可表示为 cu h2o 4 2 在四水合铜离子中 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的o原子提供孤对电子对给予铜离子 铜离子提供空轨道 铜离子接受水分子的孤对电子形成的 这类 电子对给予 接受键 被称为配位键 新课讲述 配合物 形成条件 新课讲述 配合物 学生讨论 哪些可以作中心原子 哪些可以作配位体 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物 中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道配位体必须存在孤电子对 如 fef6 3 fe scn 3 fe cn 6 3 cu nh3 4 2 alf6 3 ag nh3 2 命名时 酸根为简单阴离子则称某化某 酸根为复杂阴离子则为某酸某 外界为氢离子配阴离子名称之后酸字结尾 命名顺序 配位体数 配位体名称 不同配位体间用 隔开 合 中心离子名称 中心离子化合价 加括号 用罗马数字注明 按阴离子配体 阳离子配体 中性分子配体的顺序 新课讲述 如 co n2 nh3 5 so4硫酸叠氮 五氨合钴 简单命名 命名下列物质 1 k3 fe cn 6 2 co n2 nh3 5 so4 3 nh4 cr ncs 4 nh3 2 4 na2 fe cn 5no 学生练习一 1 六氰合铁 酸钾 2 硫酸叠氮 五氨合钴 3 四 异硫氰酸根 二氨合铬 酸铵 4 五氰 亚硝酰合铁 酸钠 5 四硝基 二氨合钴酸 钾 6 一氯化二氯 一水三氨合钴 5 k co nh3 2 no2 4 6 co nh3 3 h2o cl2 cl 新课讲述 二 配合物的组成 从溶液中析出配合物时 配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐 这类盐称为配盐 配盐的组成可以划分为内界和外界 配离子属于内界 配离子以外的其他离子属于外界 内 外界之间以离子键结合 外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数 新课讲述 中心原子 配合物的中心 常见的是过渡金属的原子或离子 如 fe3 co3 cr2 ni zn 也可以是主族元素阳离子 如 al3 配位体 指配合物中与中心原子结合的离子或分子 常见的有 阴离子 如 卤素离子 oh cn scn ncs nh2 中性分子 如 co h2o nh3 n2 配位原子 指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子 它含有孤电子对 如 c n o f cl s等 配位数 直接同中心原子配位的原子数目 内界 新课讲述 有的配合物只有内界 没有外界 如 fe scn 3配离子的电荷数 中心离子和配位体总电荷的代数和 配合物整体 包括内界和外界 应显电中性 配合物的内界和外界通过离子键结合 在水溶液中较易电离 中心原子和配位体通过配位键结合 一般很难电离 新课讲述 注意点 例1 kal so4 2和na3 alf6 均是复盐吗 两者在电离上有何区别 试写出它们的电离方程式 例题讲解 现有两种配合物晶体 co nh3 6 cl3和 co nh3 5cl cl2 一种