高中化学硫酸开课课件必修1.ppt

高一化学 多媒体教学 第三节硫酸 h2so4 知识回顾 稀硫酸具有哪些酸的通性 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应 zn h2so4 稀 znso4 h2 cuo h2so4 稀 cuso4 h2o 2naoh h2so4 稀 na2so4 2h2o bacl2 h2so4 稀 baso4 2hcl h2so4 2h so42 石蕊 酚酞 浓硫酸的性质 一 浓硫酸的物理性质 颜色 状态 沸点 挥发性 溶解度 密度 无色 油状液体 高沸点 338 c 比水大 难挥发 易溶于水 能与水以任意比混溶 溶解时放出大量的热 常用的浓硫酸质量分数为98 3 其密度为1 84g cm3 其物质的量浓度约为18 4mol l 稀释浓硫酸时应该如何操作 正确操作 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻棒及时搅拌 使产生的热量迅速扩散 酸入水 沿器壁 慢慢倒 及时搅 切不可将水倒入浓硫酸里 原因 水 浓硫酸 若水注入酸中 水会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 会造成不良事故 不慎将浓硫酸沾到皮肤上 我们该怎么办 立即用大量水冲洗 以冲稀浓硫酸的浓度 然后涂上 的碳酸氢钠溶液 处理方法 气体干燥剂 浓硫酸 气体 浓硫酸的吸水性 二 浓硫酸的特性 作干燥剂 实验室中常用来干燥不与它起反应的气体 应用 如 o2 h2 cl2 n2 hcl so2 co2 ch 不能用浓硫酸干燥的气体 碱性气体 如nh3 还原性气体 如h2s hbr hi 探索 浓硫酸具有难挥发性 若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开 放置一段时间后 其浓度和质量是否不变呢 质量会 浓度会 保存方法 增加 降低 密封保存 在胆矾 cuso4 5h2o 中滴入浓硫酸 胆矾有何变化 蓝色 白色 实验6 3在白色点滴板上放入少量纸屑 棉花 木屑 再滴上几滴浓硫酸 观察发生的现象 原因 纸屑 棉花 木屑的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把其中的氢 氧元素按水的比例脱去 炭化 三种物质都变成黑色 生成炭 现象 蔗糖变黑 体积急剧膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 放出大量热 产生有刺激性气味的气体 2 浓硫酸的脱水性 实验6 往烧杯中加入约20克蔗糖 加入几滴水 搅拌均匀 然后加入15ml溶质的质量分数为98 的浓硫酸 迅速搅拌 观察实验现象 比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别 如 空气中的水分 物质中的湿存水 结晶水合物中的结晶水等 形成硫酸的水合物 h2so4 nh2o h2so4 nh2o 原来就有水 原来没有水 是指浓硫酸吸收现成游离的水分子 是指浓硫酸将有机物中的h o按原子个数比2 1 即水的组成比例 脱去 脱水性 吸水性 2e 3 浓硫酸的强氧化性 a 与金属反应 现象 加热能反应 铜片表面有气体产生 产生的气体能使品红溶液褪色 溶液稀释后呈蓝色 请标出该反应的氧化还原情况 深入分析 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 0 6 2 4 6 升价 失2e 被氧化 降价 得2e 被还原 还原剂 氧化剂 注意 1 参加反应的浓硫酸只有1 2被还原 2 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出强氧化性 又表现出酸性 4 该化学方程式不能改写成离子方程式 3 随着反应的进行 浓硫酸变稀而不反应 常温下 浓硫酸能使某些金属 如铁 铝等 表面生成一层致密的氧化物保护膜 从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应 此现象称为 钝化 工业上可以用铝槽车盛放 运输浓硫酸 a 与金属反应 在加热条件下 可与绝大多数金属反应 au pt除外 产生的气体是so2气体 不是h2 常温下 浓硫酸可使铁 l钝化 与金属反应时浓硫酸表现酸性和氧化性 想一想 为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔 b 与某些非金属单质反应 试分析下列反应的氧化还原情况 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 0 6 4 4 升价 失4e 被氧化 降价 得4e 被还原 还原剂 氧化剂 注意 1 参加反应的浓硫酸全部被还原 2 与单质c的反应中 浓硫酸只表现出氧化性 思考 氧化产物与还原产物的物质的量之比 2hbr h2so4 浓 br2 so2 2h2o c 与某些化合物反应 2nh3 h2so4 浓 nh4 2so4 2hi h2so4 浓 i2 so2 2h2o 本节要点 浓硫酸的性质 物理性质 特性 吸水性 脱水性 强氧化性 金属 非金属 化合物 高沸点高密度难挥发易溶水 作业 四 计算题 p134 再见 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把cuso4 5h2o晶体放入浓硫酸中变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 随堂练习 填表比较 浓硫酸和稀硫酸和组成和性质 大 98 3 小 h2so4分子 h so42 加热反应 不反应 常温钝化 加热反应