高中化学离子反应课件苏教版必修一.ppt

灯泡亮 灯泡暗 1 归纳电解质 非电解质的分类 1 强酸 强碱 多数盐 包括难溶盐 活泼金属氧化物 是强电解质 2 弱酸 弱碱 水 个别盐 如pbac2 是弱电解质 全部电离 部分 少量 电离 离子 水分子 溶质分子或离子 水分子 思考 强 弱电解质什么本质不同 4 下列物质溶于水中主要存在形式 1 h2so4 2 caco3 3 nahco3 4 nahso4 5 ba oh 2 讨论1 p53 反应的本质是否相同 提出离子反应概念见p54 2 离子方程式意义 表示一类反应 如h oh h2o 4 离子方程式书写要求 强酸 强碱 可溶盐拆写成离子 易溶 易电离的物质 介质 水中反应方向 向离子浓度减小的方向反应速率 快 几乎瞬间完成 3 特点 单质 氧化物 弱酸 弱碱 沉淀 难溶 难电离物质 气体等仍写化学式 书写下列离子方程式 1 电解饱和食盐水 2 氢氧化钠溶液吸收氯气 3 稀硫酸除铁锈 fe2o3 4 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应 生成氯化亚铁 碘和氯化钾 讨论2 p53 问题解决 微溶物 氢氧化钙 例 二氧化碳通入澄清石灰水 石灰乳跟碳酸钠溶液反应 书写下列离子方程式 1 碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 5 硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液 多元弱酸氢根离子 hco3 hso3 hs 等 不能拆 仅hso4 可拆 浓酸 浓h2so4写分子 不写离子 浓hcl和浓hno3写离子 书写下列离子方程式 1 二氧化锰与浓盐酸加热反应 2 nh4cl溶液与naoh浓溶液加热反应 只有在水溶液中进行的反应才可写成离子方程式 如nh4cl固体与ca oh 2固体混合加热 只能写化学方程式 但nh4cl溶液与naoh浓溶液加热反应可写成离子方程式 例 烧碱滴入ca hco3 2溶液 滴入少量烧碱 滴入过量烧碱 2 khso4溶液中滴入ba oh 2溶液 滴入少量ba oh 2 滴入过量ba oh 2 1 ca oh 2溶液中滴入nahco3 滴少量nahco3 滴足量nahco3 思考 3 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后 溶液呈中性 与量有关的离子反应的书写 5 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间相互发生反应 即不能大量共存 发生氧化还原反应 氧化性离子如fe3 no3 clo mno4 等与还原性离子如s2 i fe2 so32 等不能大量共存 又如h no3 fe2 不共存 生成气体或难电离物质 oh 与h nh4 hco3 等 h 与oh ac clo co32 s2 so32 hco3 hs hso3 等 2 附加隐含条件的应用规律 无色溶液 中 则有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等不存在 强碱性 溶液中 不存在与oh 反应的离子 强酸性 溶液中 不存在与h 反应的离子 6 离子反应 电解质溶液满足规律 电荷守恒规律 一 电解质与非电解质1 概念 2 判断 酸 碱 盐 金属氧化物 水是电解质co2 so2 so3等是非电解质金属既不是电解质 也不是非电解质3 导电本质 内因 电解质自身产生了自由移动的离子 电离 4 导电外因 溶于水或熔化二 强电解质与弱电解质1 概念 2 判断 强酸 hclo4 hi hno3 hbr hcl h2so4 强碱 koh ba oh 2 naoh ca oh 2 aq 多数盐 baso4等称为不溶性的强电解质 活泼金属氧化物是强电解质 弱酸 h3po4 h2so3 hf hac h2co3 h2s hcloh4sio4 弱碱 nh3 h2o和不溶性碱 个别盐 pbac2等称为可溶性的弱电解质 水 3 导电性 三 电离方程式的书写1 强电解质 用 2 弱电解质 用 3 多元弱酸 分步写四 离子反应1 概念 有离子参加或生成的反应 有电解质参加的反应 电解质在水溶液里发生的反应 其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2 特点 反应方向 离子浓度能减小的方向 反应速率 快 几乎瞬间完成3 类型和条件 1 离子互换反应 必须满足复分解反应发生的条件 2 有离子参加的氧还反应 必须满足强弱规律4 表示 五 离子方程式1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 意义 能表示所有同一类型的离子反应3 书写方法 一写二拆三消四查 原子个数 电荷总数守恒 六 书写离子方程式要注意的几点1 强酸 强碱 可溶盐必须拆写成离子 单质 氧化物 弱酸 弱碱 水 沉淀 气体 非电解质仍写化学式 2 微溶物 如氢氧化钙 若是澄清溶液写离子 若是悬浮液写化学式 若是生成物一律视为沉淀 3 多元弱酸氢根离子 如hco3 不能再拆 只有hso4 可写成h 和so42 4 不在溶液中进行的离子反应 一般不用离子方程式表示5 注意浓酸中水的含量 浓h2so4 浓度98 不写离子 浓盐酸 浓度36 浓硝酸 浓度69 要写离子 6 常见盐的溶解性规律 熟记 1 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 醋酸盐易溶 2 盐酸盐中除agcl不溶外 其余都溶 3 硫酸盐除钡钙铅银不溶外 其余都溶 4 碳酸盐 亚硫酸盐 磷酸盐等除钾盐钠盐铵盐氢盐 磷酸二氢盐 可溶外 其余都不溶 七 依量反应类离子方程式的书写八 离子共存的判断1 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 微溶 的物质 2 生成难电离的物质 弱酸 弱碱 水 3 生成挥发性的物质 4 发生氧化还原反应 如s2 i fe2 so32 分别与mno4 cr2o72 clo fe3 不共存