内蒙古赤峰市元宝山区第二中学高二化学下学期3月考试卷试题.doc

内蒙古赤峰市元宝山区第二中学2014-2015学年高二下学期3月考试卷化学试题可能用到的原子量：h-1; c-12 ;n-14; o-16; na-23一、单项选择题（每题3分，共60分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)= a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-12在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 a. abc b. abc c. cab d. bca3. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 a.co的燃烧热为566 kj/molb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj/mold.co2(g)与na2o2(s)反应放出452kj热量时，电子转移数为6.021024（个）4在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-bph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c水电离出来的c(h+)10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a. b. c. d. 6反应n2o4(g)2no2(g)；h= +57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac7下列各式中，表示水解反应的是ah2o + h2o h3o+ oh bco32+ h2o hco3+ ohcnh3 + h2o nh3h2o dhco3+ h2o h3o+ co328.已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h_ q1 ； 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h_ q2； h2o(g) = h2o(l) h_ q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为a. 4q1+0.5q2 b. 4q1+q2+10q3 c. 4q1+2q2 d. 4q1+0.5q2+9q39下列说法正确的是ac(h+)的溶液一定呈中性b将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性c向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h+)增大，kw不变d向0.1moll-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h+)将减小10对于可逆反应a（g）+2b(g)2c (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是11在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2a(g) + b(g)3c(g) + d(s)，不能说明达到平衡状态的标志是a体系的压强不再改变 b混合气体密度不再改变 c反应速率3a（正） =2c（逆） d混合气体平均相对分子质量不再改变12在0.1mol/l nh3h2o 溶液中，下列关系正确的是ac（nh3h2o）c（oh-） c（nh4+）c（h+）bc（nh4+）c（nh3h2o）c（oh-） c（h+）cc（nh3h2o）c（nh4+）= c（oh-） c（h+）dc（nh3h2o）c（nh4+） c（h+）c（oh-）13常温下有ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是a水电离的c(h)：=b若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：比较多d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：14反应pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g） h2（g）i2（g）2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均不变 b均增大c增大，不变，减少 d减少，不变，增大15将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，则下列说法中正确的是用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll-1a b c d16.含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是a. b. c. d. 17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2no2（g） n2o4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，发生反应：coh2o(g)co2h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是a0.5 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2 b1 mol co1 molh2o(g)1 mol co21 mol h2 c0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2 d0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h2 19在na2s溶液中c(na+)与c(s2-)的比值是： a 2 b 小于2 c大于2 d1220. 一定温度下可逆反应：a(s)2b(g)2c(g)d(g)；h 0。现将1 mol a和2 mol b加入甲容器中，将4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。下列说法正确的是甲乙p活塞k1234a保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍 b保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中b的体积分数均减少c保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍d保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)二、非选择题（共40分）21. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）常温常压下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2(g)与h2(g)反应生成nh3(g)的热化学方程式为_22（14分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定naoh的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/l的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500ml容量瓶中，并洗涤烧杯与玻璃棒，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误：_、_、_（2）将标准盐酸装在25.00ml酸式滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取20.00ml待测液，取后待用用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由_刚好至_色，且半分钟内不褪色为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00ml，计算naoh的质量分数为_（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的_ a转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 b酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 c滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 d滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 e读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视23.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2so2(g)+ o2 (g) 2so3(g) (h 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_ (2)减小压强，该反应k值_，二氧化硫转化率_ ，逆反应速率_（以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_,15分钟时容器内压强与最初压强之比为_据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.增大容器体积 c.升高温度 d.