高中化学第3节沉淀溶解平衡的应用第2课时课件选修四.ppt

第3节沉淀溶解平衡第2课时 复习提问 1 请你描述pbi2固体的溶解平衡 2 写出pbi2的沉淀溶解方程式 并写出它的平衡常数表达式 3 ksp反映了难溶的电解质在水中的 相同类型的难溶电解质的ksp越小 越 ksp数值大小与 和 有关 与 无关 pbi2 s pb2 2i ksp pb2 i 2 溶解能力 难溶 难溶电解质的性质 温度 沉淀量 pb2 和i 的沉淀速率与pbi2固体的溶解速率相等时达到平衡状态 第2课时沉淀溶解平衡的应用 学习目标 1 能结合典型实例 运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解 生成和转化过程 2 知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动 3 知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化 二 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的溶解与生成 1 沉淀的溶解写出baco3的沉淀溶解平衡方程式 讨论向平衡体系中分别加盐酸和水 平衡向那个方向移动 为什么 离子的浓度商q ksp时是不饱和溶液 沉淀溶解 思考 为什么医学上常用baso4作为内服造影剂 钡餐 而不用baco3作为内服造影剂 钡餐 由于人体内胃酸的酸性较强 ph 0 9 1 5 如果服下baco3 胃酸会与co32 反应生成co2和水 使co32 离子浓度降低 使q ksp 使baco3的沉淀溶解平衡向右移动 使体内的ba2 浓度增大而引起人体中毒 所以 不能用baco3作为内服造影剂 钡餐 而so42 不与h 结合生成硫酸 胃酸中的h 对baso4的溶解平衡没有影响 ba2 浓度保持在安全浓度标准下 所以用baso4作 钡餐 2 沉淀的生成思考 向pbi2的饱和溶液中滴加几滴ki溶液 又会出现黄色沉淀 为什么 pbi2 s pb2 2i 滴加ki溶液 i 浓度增大 q ksp 平衡左移 生成沉淀 思考 用5 的na2so4溶液能否有效除去误食的ba2 已知 ksp baso4 1 1 10 10mol2 l 2 5 的na2so4溶液中的 so42 0 36mol l注意 当剩余离子即平衡离子浓度 10 5mol l时 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去 解 当q ksp时 离子才能生成沉淀 ba2 1 1 10 10mol2 l 2 0 36mol l 3 1 10 10mol l 1因为剩余的 ba2 10 5mol l所以有效除去了误食的ba2 2 沉淀的转化 1 在1试管中加入znso4溶液 再滴入na2s溶液 观察现象 2 静置后倾去上层清液 蒸馏水洗涤沉淀2 3次 3 向沉淀中滴加适量的cuso4溶液 观察现象 实验现象 有白色沉淀出现 白色沉淀转化成为黑色沉淀 为什么白色的zns沉淀会转化成为黑色的cus沉淀 zns在水中存在沉淀溶解平衡 cus在水中存在沉淀溶解平衡 zns与cus是同类难溶物 ksp zns ksp cus cus的溶解度远小于zns的溶解度 当向zns沉淀上滴加cuso4溶液时 zns溶解产生的s2 与cuso4溶液中的cu2 足以满足q ksp cus 的条件 s2 与cu2 结合产生cus沉淀并建立沉淀溶解平衡 cus沉淀的生成 使得s2 的浓度降低 导致s2 与zn2 的q ksp zns 使得zns不断的溶解 结果是zns沉淀逐渐转化成为cus沉淀 1 zns沉淀转化为cus沉淀的定性解释 zns沉淀转化为cus沉淀的总反应 zns s cu2 aq cus s zn2 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 一种沉淀可转化为更难溶的沉淀 难溶物的溶解度相差越大 这种转化的趋势越大 如 在agcl s 中加入nai溶液可转化为agi s 沉淀 在caso4 s 加入na2co3溶液可转化为caco3 s 沉淀 利用沉淀转化原理 在工业废水的处理过程中 常用fes s mns s 等难溶物作为沉淀剂除去废水中的cu2 hg2 pb2 等重金属离子 ksp fes 6 3 10 18mol2 l 2ksp cus 1 3 10 36mol2 l 2ksp hgs 6 4 10 53mol2 l 2ksp pbs 3 4 10 28mol2 l 2 练习 写出fes s 与废水中的cu2 hg2 pb2 的反应离子方程式 fes s cu2 aq cus s fe2 fes s pb2 aq pbs s fe2 fes s hg2 aq hgs s fe2 课堂小结 1 沉淀的溶解与生成 1 当q ksp时是过饱和溶液 离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 饱和为止 2 当q ksp时是饱和溶液 已达到沉淀