高中化学电化学知识小结.ppt

电化学知识小结 复习要求 正确区别原电池 电解池 电镀池的不同 掌握原电池 电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧 知识概括 一个反应 氧化还原反应两个转化 化学能和电能的相互转化三个条件 原电池 电解池的形成条件四个池子 原电池 电解池 电镀池 精炼池 1 形成原电池 电解池的条件是什么 怎样区分原电池 电解池 电镀池和精炼池 原电池 电解池的区分关键看是否有外接电源 电解池 电镀池和精炼池的区分关键看阳极和电解质溶液 多池组合判断 无外电源 一池为原电池 其余为电解池 有外电源 全部为电解池或电镀池 精练池 2 原电池的原理是什么 负极 发生氧化反应 失电子 正极 发生还原反应 得电子 原电池正负极应根据氧化还原反应确定 活泼金属不一定是负极 3 电解池的原理是什么 负极 e 阴极 还原反应 溶液中 阳离子正极 e 阳极 氧化反应 溶液中 阴离子 书写电解反应时首先应看阳极材料是否是惰性电极 石墨或pt 阳离子在阴极上放电顺序 ag cu2 h 酸 fe2 zn2 h 水 阴离子在阳极上放电顺序 s2 i br cl oh 水 若阳极材料为活性电极则阳极金属本身失去电子被氧化 惰性电极电解规律 返回 4 如何书写可逆电池电极反应式 可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性 h 和oh 不能乱用 然后是方向 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为 pb pbo2 2h2so42pbso4 2h2o试写出放电时的正 负极 充电时的阴 阳极的电极反应式 例如 放电时 负极 pb 2e so42 pbso4正极 pbo2 2e so42 4h pbso4 2h2o 充电时 阴极 pbso4 2e pb so42 阳极 pbso4 2h2o 2e pbo2 so42 4h 已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为 fe nio2 2h2ofe oh 2 ni oh 2试写出放电时的正 负极 充电时的阴 阳极的电极反应式 放电时 负极 fe 2e 2oh fe oh 2正极 nio2 2e 2h2o ni oh 2 2oh 充电时 阴极 fe oh 2 2e fe 2oh 阳极 ni oh 2 2oh 2e nio2 2h2o 5 怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式 书写步骤 写出燃烧反应 根据电解液改写燃料电池总反应 写出正极的电极反应式 一般较简单 由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式 正极反应一般为 酸性介质o2 4h 4e 2h2o 碱性介质h2 2oh 2e 2h2o 例如 ch4 o2 naoh组成的燃料电池1 燃烧总反应 ch4 2o2 co2 2h2o2 ch4 2oh 2o2 co32 3h2o3 正极 2o2 4h2o 8e 8oh 4 负极 ch4 10oh 8e co32 7h2o 甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型手机电池 电量可达现用镍氢或锂电池的十倍 可连续使用一个月才充一次电 据此回答 1 甲醇是极 电极反应式是 2 电池反应的离子方程式 ch3oh 8oh 6e co32 6h2o 2ch3oh 3o2 4oh 2co32 6h2o 负 6 用惰性电极电解时如何判断溶液的浓度变化 ph值变化 电解后怎样对溶液复原 7 金属腐蚀的实质是什么 分哪几类腐蚀 各有何特点 8 电解食盐水时为什么naoh在阴极区产生 9 电解计算 根据电极反应或电解方程式计算 练习1 2 3 返回 原电池原理 通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能 电解原理 使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生氧化还原反应 从而把电能转化化学能 返回 电解精练铜 返回 金属腐蚀的分类 腐蚀快慢 返回 知识运用 1 a今有2h2 o2 2h2o反应 构成燃料电池 则负极应通入 气 正极通入 气 电极反应为 负极 正极 b如把koh改为h2so4作导电物质则电极反应 负极 正极 a和b的电池液不同 反应进行后溶液的ph值各有何变化 c 如把h2改ch4 koh作导电物质则电极反应为 负极 正极 总反应式 氢 氧 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4e 4h o2 4h 4e 2h2o a变小b变大 ch4 10oh 8e co32 7h2o 2o2 4h2o 8e 8oh ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 返回 2 2000年高考题 熔融盐燃料电池具有高的发电效率 因而受到重视 可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质 co为阳极燃气 空气与co2的混合气体为阴极助燃气 制得在6500c下工作的燃料电池 完成有关的电池反应式阳极反应式 2co 2co32 4co2 4e阴极反应式 总反应式 返回 3 用两支惰性电极插入1000