高中化学第一节元素周期表化学课件集人教版必修二第一节元素周期表15.ppt

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律 他在前人的基础上 总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着原子量 相对原子质量 的递增而呈周期性的变化 这就是元素周期律 他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表 把已经发现的63种元素全部列入表里 从而成功地对元素进行了科学分类 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑 人们为了纪念他的功绩 1955年科学家将101号元素命名为钔 1869年门捷列夫编制了第一个元素周期表 你知道吗 门捷列夫的第一张周期表 1869年手稿 一 元素周期表 1 周期 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素 周期数 电子层数 不完全周期 长周期 1 2 h he 短周期 li ne na ar k kr 8 2 8 3 18 4 18 rb xe 5 cs rn 32 6 fr 112 26 7 请同学们根据自己绘制的元素周期表 完成下表内容 diy 短周期 长周期 不完全周期 第7周期 26种元素 三长三短一不全 2 族 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行 自主学习 请同学们阅读教材p5 同时思考下面问题 1 罗马数字 等表示什么意思 2 a b又分别表示什么呢 3 主族和副族在构成上各有什么特点 4 元素周期表中共有多少个主族 多少个副族 5 元素周期表中除了主族和副族还有哪些族 6 零族元素都是什么种类的元素 7 碱金属元素位于哪一族 第 a元素又称之为什么元素 族 主族 副族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 零族 包含三列 七主七副零八族 b b b b b b b 主族序数 最外层电子数 注意 镧系元素 57 71号 共15种 锕系元素 89 103号 共15种 过渡元素 第 族和全部副族元素 1 h 1 008 氢 1 原子序数 2 元素符号 3 元素名称 4 元素的相对原子质量 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 主族元素在周期表中所处的位置 取决于该元素的 a 最外层电子数和原子量 b 原子量和核外电子数 c 次外层电子数和电子层数 d 电子层数和最外层电子数 d 课堂练习 找出铁 锌 铜 硫 溴 碘所在的位置 指出周期和族 铁 第四周期 族 锌 第四周期 b族 铜 第四周期 b族 硫 第三周期 a族 溴 第四周期 a族 碘 第五周期 a族 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定 把长式元素周期表原先的主副族及族号取消 由左至右改为18列 如碱金属元素为第1列 稀有气体元素为第18列 下列说法错误的是 a 第9列元素中没有非金属元素b 只有第2列元素原子最外层有2个电子c 第15列元素的最高价氧化物的化学式为r2o5d 在整个18列元素中 第3列的元素种类最多 b 元素周期表 螺旋型 元素周期表 塔型 元素周期表 扇型 棱台型元素周期表 立式周期表 元素周期表 性质版 元素周期表 卡通版 发挥你的聪明才智将所有主族元素列成元素周期表 形式不限 请同学们积极投入对周期表的探索中来 发挥你们的聪明才智设计出更加合理 美观 实用的周期表来 创作空间 自制元素周期表 自制元素周期表 自制元素周期表 思考 li na k为什么在周期表中排在同一纵行 它们的原子结构和性质有什么联系吗 你有什么方法解决这个问题呢 科学探究 填写p5表格 并思考 碱金属元素 a族 的原子结构有什么共同之处吗 二 原子结构与元素性质 相似性 1 碱金属元素 1 原子结构 递变性 最外层都有 个电子 从li到cs 随着核电荷数的增加 原子的电子层数递增 原子半径逐渐增大 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点 与氧气的反应 与水的反应 2 化学性质 思考 探究实验1 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究实验2 在小烧杯中放入一些水 然后取绿豆大的钾 吸干表面的煤油 投入到小烧杯中 观察现象 黄 淡 黄色 浮 熔 游 红 紫 浮 熔 游 红 钠 钾化学性质比较 与o2的反应 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 通式 2r 2h2o 2roh h2 小结 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐 原子失电子的能力逐渐 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增多 最外层电子 减弱 增强 增强 剧烈 复杂 强 铷与水的反应 铯与水的反应 3 物理性质 浏览p7表1 1 并总结规律 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 碱金属元素的用途 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 卤族元素 1 原子结构 浏览p7的卤族元素的原子结构 并思考 卤素原子结构有何相似点和不同点 由此推测它们化学性质有何相似性和递变性 2 化学性质 与氢气的反应 阅读p8卤素单质与氢气反应的表格 总结规律 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式 x2 h2 2hx 卤素单质间的置换反应 diy 静置后液体分两层上层液体呈无色 下层液体呈橙色 静置后液体分两层上层液体呈无色 下层液体呈紫色 2nabr cl2 2nacl br2 2ki cl2 2kcl i2 2ki br2 2kbr i2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素与水反应 2f2 2h2o 4hf o2 特例 cl2 h2o hcl hclo br2 h2o hbr hbro i2 h2o hi hio 通式 x2 h2o hx hxo x cl br i 反应越来越难以发生 3 物理性质 颜色 状态 密度 熔沸点 逐渐增大 逐渐升高 小结 同一主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 电子层数增多 原子半径增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 金属性增强 非金属性减弱 从上到下 课堂练习 1 k能否直接放置在空气中 能放在煤油中吗 li能放置在煤油中吗 2 随着核电荷数的增加 碱金属元素的单质 a 熔点依次增加b 密度依次减少c 颜色逐渐加深d 金属活动性增强 d 4 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 a 单质的密度依次增大b 单质的熔 沸点依次升高c cl2可从kbr溶液中还原出br2d f2可从nacl溶液中还原出cl2 3 下列关于铷的叙述正确的是 a 与水反应比钾更剧烈b 氯化铷属离子化合物c 稳定性 rb2co3 rbhco3d 铷的熔沸点比钠高 ab d 元素的性质与原子核外电子有密切的关系 那么元素的性质与原子核有关系吗 思考 三 元素 同位素 核素的联系与区别 原子 原子核核外电子 带负电荷 质子 带正电荷 中子 显电中性 1 质量数 如果忽略电子的质量 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 所得的数值叫做质量数 a 质量数 z 质子数 n 中子数 元素 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 1h h 2h d 3h t 就各为一种核素 3 同位素 同一元素的不同核素之间互称同位素 1h h 2h d 3h t 三种核素互为同位素 课堂小练 10 13