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第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 一 实验探究 盐溶液的酸碱性 碱性 ch3coohnaoh 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 h2co3naoh h2co3naoh hclnaoh h2so4naoh hclnh3 h2o h2so4nh3 h2o 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 结论 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性 ch3coona ch3coo na 1 强碱弱酸盐 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 nh4cl cl nh4 nh3 h2o 2 强酸弱碱盐 3 强酸强碱盐 nacl cl na 4 盐类的水解 3 2 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 实质 条件 溶液中存在弱离子 生成弱电解质 4 与中和反应的关系 4 盐类的水解 5 特征 属可逆反应 是中和反应的逆反应 水解程度一般比较微弱 盐类水解是吸热的 当v水解 v中和时 水解达到了平衡 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 小结 从表中反映的信息 你能否发现一些规律 讨论分析 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 盐类的水解 定义 2 破坏水的电离平衡 规律 条件 1 盐中必须有弱根 2 盐必须溶于水 实质 1 生成弱电解质 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 1 填空盐类的水解是盐电离出来的 跟水电离出来的 结合生成 的反应 只有 离子或 离子才能与水结合生成弱电解质 实质是 离子 h 或oh 课堂练习 弱电解质 弱酸阴 弱碱阳 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 4 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 0 1mol l的醋酸溶液和0 1mol l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph 7 6 0 1mol l的盐酸和0 1mol l的氨水等体积混合后溶液的ph 7 7 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小的是 a c nh4 c cl c h c oh b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c nh4 c cl d c cl c nh4 c oh c h b 8 在na2co3溶液中 有关离子浓度的关系正确的是 a c na 2c co32 b
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