高中化学第三章第一节 弱电解质的电离（学案　课件）选修四弱电解07.ppt

强 弱电解质 强 弱电解质 nacl na cl 表示 1 电离的方程式2 在水溶液里或熔化状态下能够导电 问 如何验证这些离子的存在 演示 0 5mol l的盐酸 醋酸 naoh nacl nh3 h2o 蔗糖的导电性实验 问 实验的现象是什么 导电性的强弱又与什么物质有关 盐酸 naoh nacl醋酸 nh3 h2o蔗糖 自由移动的离子多自由移动的离子少自由移动的离子无 一 电解质 1 电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 非电解质 凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 理解概念三个关键 均为化合物 在水溶液里或熔化状态下 能否导电 实质是自身能否电离 练1 注意几个方面 单质既不是电解质也不是非电解质 电解质不一定直接能导电 如食盐晶体 氯化氢气体等不导电 有些混合物在习惯上 也认为是电解质 如 碳酸 氨水 亚硫酸 盐酸 但so2 co2 so3尽管它们的水溶液能导电 自身却不能直接电离因而是非电解质 下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 a稀硫酸b新制氯水c氯化钠晶体d无水酒精e熔融态铜f氯化钠溶液g二氧化硫h氨水i氧化铝j氯气k硫酸钡l碳酸钙 2 强弱电解质 溶液导电性的不同说明什么问题 强电解质 在水溶液里全部电离为离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分电离为离子的电解质 强电解质弱电解质非电解质 电解质分为强电解质和弱电解质 判定标准 下列物质中哪些属于弱电解质 a稀硫酸b新制氯水c氯化钠晶体d无水酒精e熔融态铜f氯化钠溶液g二氧化硫h氨水i氧化铝j氯气k硫酸钡l碳酸钙 练2 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 a溶化时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化物 而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 小结 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 两者主要区别是在溶液里能不能完全电离 而不是溶液的导电能力的强弱 强电解质溶液导电性不一定强 有些化合物 如baso4 agcl 虽溶解度小 但属强电解质 因溶解的部分能完全电离 物质的电离程度与化学键的关系 离子化合物 在溶剂水的作用下完全电离 共价化合物 强极性共价键 如hcl hf 极性共价键 如醋酸 氨水 非极性共价键 如h2o2 3 化合物的分类 强酸 hcl hno3 h2so4 hbr hi hclo4强碱 koh naoh ca oh 2 ba oh 2绝大多数盐类 cacl2 cuso4 agcl baso4 强电解质 弱电解质 弱酸 碳酸 氢氟酸 次氯酸等弱碱 一水合氨 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化铜等水 比较下列溶液导电能力的强弱 1 0 1mol lhcl与0 01mol lhcl的导电性 2 饱和食盐水与石灰水的导电性 3 1l0 1mol l的醋酸溶液中加入0 1molnaoh固体 4 1l0 1mol l的醋酸溶液中加入0 1mol lnaoh溶液 5 0 1mol lnaoh溶液中加入1l0 1mol l的醋酸溶液 4 离子在水溶液中的存在 水合离