高中化学第三章第三节盐类水解第二课时课件选修4.ppt

盐类的水解 二 温故知新 2 写出下列物质的水解的方程式 并说明溶液的酸碱性 nh4cl naac fe no3 3 k2s nahco3 nahso3 nh4 2so3 nh4 2hpo4 1 盐类水解的规律 规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 温故知新 3 影响盐类水解的因素 1 决定因素 反应物本身的性质 酸越弱 形成的盐其阴离子水解程度越大 溶液ph越大 碱越弱 形成的盐其阳离子水解程度越大 溶液ph越小 温故知新 3 影响盐类水解的因素 2 外界条件 浓度 温度及溶液酸碱度的影响 符合勒夏特列原理 a 升高温度 盐类水解平衡向正反应方向移动 有利于盐类的水解 b 增大c h 抑制强酸弱碱盐的水解 促进强碱弱酸盐的水解 增大c oh 抑制强碱弱酸盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 ch3coo h2och3cooh oh 练习 影响盐类水解的因素 1 决定因素 内因 2 外界条件 外因 1 加水稀释 促进水解 2 温度升高 促进水解 3 外加酸 碱 加酸抑制强酸弱碱盐的水解 促进强碱弱酸盐的水解 加碱抑制强碱弱酸盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解 小结一 盐本身的性质 浓度 温度及溶液酸碱 越热越水解 越稀越水解 越弱越水解 练习 1 比较同浓度的下列各组溶液ph值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易水解a na2co3 ch3coona b alcl3 mgcl2c nahco3 na2co3 d fecl2 fecl3 2 为了使na2s溶液中 na s2 接近于2 1 可加入的物质是 a 盐酸b 适量的naohc 适量的kohd 适量的nahs溶液 c 3 实验室在配制硫酸铁溶液时 先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中 再加水稀释至所需浓度 如此操作的目的是a 防止硫酸铁分解b 抑制硫酸铁水解c 提高硫酸铁的溶解度d 提高溶液的ph值 b 一 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解 根据盐的组成及水解规律分析 谁弱谁水解 谁强显谁性 作为常规判断依据 例1 氯化铵溶液是显酸性 还是显碱性 为什么 碳酸钠溶液是显酸性 还是显碱性 为什么 四 盐类水解的应用 例如 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 问题探究 金属镁与水反应比较困难 若加一些nh4cl马上产生大量气体 为什么 总化学方程式 mg 2nh4cl mgcl2 2nh3 2h2 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl nh4 h2onh3 h2o h mg 2h mg2 h2 二 比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解 例2 1 比较碳酸钠溶液中各离子浓度的大小 2 比较氯化铵溶液中离子浓度的大小 四 盐类水解的应用 四 盐类水解的应用 如 用明矾 fecl3等作净水剂 kal so4 2 k al3 2so42 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 水解生成al oh 3 fe oh 3胶体具有吸附作用 可以吸附水中杂质和悬浮物形成沉淀 三 净水剂的选择有时要考虑盐的水解 3 用盐作洗涤剂 na2co3 c17h35coona等 四 盐类水解的应用 溶液呈碱性 加热促进水解 碱性更强 去污效果更好 四 洗涤剂的应用考虑盐的水解 4 农村俗语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 你知道肥分损失的原因吗 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 nh4 h2onh3 h2o h 四 盐类水解的应用 草木灰 含k2co3 不能和铵态氮肥混和使用 五 一些化肥的使用要考虑盐的水解 四 盐类水解的应用 五 一些化肥的使用要考虑盐的水解 例 为了同时对某农作物施用分别含有n p k三种元素的化肥 对于给定的化肥 k2co3 kcl ca h2po4 2 nh4 2so4 氨水 最适合的组合是 a b c d 四 盐类水解的应用 六 一些溶液的保存要考虑盐的水解 例 实验室有下列试剂 naoh 水玻璃 na2sio3溶液 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清石灰水 浓h2so4 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 a b c d 内筒 玻璃筒 里面放入什么药品 外筒 铁筒 放入什么药品 泡沫灭火器原理 铁筒 nahco3溶液玻璃筒al2 so4 3溶液 例 普通灭火的玻璃筒内盛硫酸铝溶液 铁筒里盛碳酸氢钠溶液 其化学反应的原理是 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 不能用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 六 一些溶液的保存要考虑盐的水解 四 盐类水解的应用 al3 3hco3 al oh 3 3co2 al3 3h2oal oh 3 3h al3 与hco3 hs s2 co32 alo2 练后感悟 水解能力强的弱碱阳离子和水解能力强的弱酸阴离子 相遇水解是相互 的 水解进行到底 促进 双水解 fe3 与hco3 co32 等不能大量共存于同一溶液中 会发生双水解 注意 nh4 与s2 hco3 co32 ch3coo 等虽然相互促进水解 但仍是部分水解 离子间可在水溶液中大量共存 写出上述物质间的双水解反应方程式 七 一些离子的共存要考虑盐的水解 例6 某同学欲配制下列含有较多量不同阴 阳离子的4种水溶液 其中配不成的是 ca2 al3 cl hco3 ca2 al3 cl so42 c na oh k cl d ca2 al3 no3 cl 四 盐类水解的应用 四 盐类水解的应用 实验室保存水解性较强的物质时常加入某些试剂抑制水解 八 配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解 例 在配制al2 so4 3溶液时 为了防止发生水解 可以加入少量的 在配制na2s溶液时 为了防止发生水解 可以加入少量的 硫酸 氢氧化钠 把fecl3溶液加热蒸干灼烧 最后得到的固体产物是fecl3吗 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 加热促进水解 hcl挥发 四 盐类水解的应用 不能通过直接加热fecl3溶液的方法来制取fecl3固体 八 配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解 氯化镁溶液为什么在hcl气氛中加热才能得到无水氯化镁 练习 下列溶液加热蒸发灼烧得到的固体是什么 alcl3溶液al2 so4 3溶液 al2o3 al2 so4 3 练后感悟 弱碱和易挥发性酸形成的盐 水解产生的 易挥发 蒸干得其 固体 如alcl3和fecl3 灼烧得其 弱碱和难挥发性酸形成的盐 水解蒸干后得到其 如al2 so4 3 酸 氢氧化物 氧化物 溶质 练习 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 a 氯化铝b 碳酸氢钠c 硫酸镁d 高锰酸钾 c 例1 除去kno3溶液中少量的fe3 离子可用加热的方法 四 盐类水解的应用 例2 为了除去氯化镁酸性溶液中fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 氧化镁b 氢氧