高中化学第一节元素周期表化学课件集人教版必修二第一节元素周期表14.ppt

元素周期表 2020年3月3日星期二 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 课时目标 1 了解元素周期表的发展史2 认识元素周期表的结构 掌握周期 族的概念3 学会推断元素在周期表中的位置 请结合课时目标阅读教材p4 5页相关内容 并在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位置 思考与交流 1 在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位置2 按上述位置画出对应元素的原子结构示意图3 找出元素在周期表中的编排规律 一 元素周期表 电子层数相同 原子序数由左到右递增 最外层电子数相同 电子层数由上到下递增 1 编排原则 横行 纵行 2 原子序数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子中 阳离子中 阴离子中 族个 稀有气体 7 1 2 3 4 5 6 7 16 18 7 7 1 3 零 7 3 元素周期表基本结构 短 长 不完全 1 主 副 第 族的别称 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素零族称为元素 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 思考 元素氯在周期表中的位置的描述 第七主族 vii族 viia族 第iii周期 第三周期 第3周期 第三周期viia族 4 用周期和族表示元素在周期表中的位置 主族序数 最外层电子数 周期数 电子层数 5 原子结构与元素周期表位置的相互推断 2 已知某元素位于周期表中第2周期 第 a族 画出该元素的原子结构示意图 x y 第3周期第 a族 第5周期第 a族 1 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断位于第几周期 第几族 练习与思考 3 填写下表 练习与思考 4 将正确的答案填入下表的空格内 6 6 6 6 8o 8 8 11 11 17 17 na cl 5 在短周期元素中 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 a 金属元素b 稀有气体元素c 非金属元素d 无法确定为哪一类元素 d 1 第三周期第iva族的元素原子序数是 2 na元素的原子序数为11 相邻的同族元素的原子序数是 3 短周期元素中 族序数 周期序数的元素有 4 族序数等于周期序数2倍的元素有 5 周期序数 族序数2倍的有 练习与思考6 14 3 19 h be al s li a 7 下列各表中数字 表示原子序数 所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 d 作业 画一张元素周期表 将前20号元素填入表中 标明全部的周期和族 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第2课时 课时目标 1 了解碱金属元素原子结构的特点2 认识碱金属元素性质的特点3 理解碱金属元素原子结构和元素性质之间的关系 请结合课时目标阅读教材p5 7页相关内容 思考与交流 1 在元素周期表中找到li na k rb cs这些元素 指出它们的位置关系 它们统称为什么元素 2 完成p5页的表格 指出碱金属元素原子结构的相同点和变化规律3 碱金属元素化学性质如何 它们能与哪些物质发生反应 反应的情况相同吗 4 你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素原子结构的相似性和递变规律 一 碱金属元素 相同 都易 填 得 或 失 电子 从li到cs 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 越 填 易 或 难 失电子 相似性 递变性 最外层电子数 失 增多 增大 减弱 易 思考与交流 3 碱金属元素化学性质如何 它们能与哪些物质发生反应 反应的情况相同吗 4 你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗 与o2的反应 4li o2 2li2o 2na o2 na2o2 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 通式 2r 2h2o 2roh h2 结论 li rb cs又如何呢 更为复杂 k2o k2o2 ko2 li2o 更为复杂 na2o na2o2 碱金属与氧气反应比较 二 元素的性质与原子结构 2 碱金属元素的化学性质 一 碱金属元素 能与非金属单质 如氧气 反应 钾比钠更容易燃烧 能与水反应 钾比钠更容易 更剧烈 3 碱金属元素的性质与原子结构的关系 相同 都易电子 从li到cs 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 越失电子 相似性 递变性 最外层电子数 失 增多 增大 减弱 易 从li到cs金属单质性质越来越 金属越与氧气或水反应氢氧化物的碱性逐渐 元素的金属性逐渐 活泼 容易 增强 增强 化学性质都活泼能与非金属单质或水反应 碱金属元素在化合物中的化合价都为 1 原子结构 化学性质 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 例 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 例 金属性na mg al 1 k能否直接放置在空气中 能放在煤油中吗 li能放置在煤油中吗 2 下列关于铷的叙述正确的是 a 与水反应比钾更剧烈b 氯化铷属离子化合物c 稳定性 rb2co3 rbhco3d 铷的熔沸点比钠高 ab 练习 3 随着核电荷数的增加 碱金属元素的单质 a 熔点依次增加 b 密度依次减少 c 颜色逐渐加深 d 金属活动性增强 d 4 下列元素中 原子半径最小的是 最易失电子的是 a nab lic kd cs b d 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第3课时 课时目标 1 理解卤族元素原子结构和元素性质之间的关系2 卤素单质间的置换反应2 了解核素的含义 请结合课时目标阅读教材p7 10页相关内容 相同 都易电子 从f到i 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 越得电子 相似性 递变性 最外层电子数 得 增多 增大 减弱 难 从f到i非金属单质性质越来越 越与氢气反应氢化物的稳定性逐渐 元素的非金属性逐渐 不活泼 难 降低 减弱 都具有性 填 氧化 或还原 能与反应 元素的最高正价为 7 f例外 原子结构 化学性质 二 卤族元素 金属单质 氢气或水 氧化 1 卤族元素性质与原子结构的关系 br2 h2o hbr hbro 反应越来越难以发生 2f2 2h2o 4hf o2 特例 cl2 h2o hcl hclo 卤素与水反应 通式 x2 h2o hx hxo x cl br i i2 h2o hi hio 实验探究 1 nabr 氯水 ccl4 2 ki 氯水 ccl4 3 ki 溴水 ccl4 溶液分层 上层溶液颜色变浅至无色 下层溶液颜色变深 橙色 溶液分层 上层溶液颜色变浅至无色 下层溶液颜色变深 紫红色 溶液分层 上层溶液颜色变浅至无色 下层溶液颜色变深 紫红色 2ki cl2 2kcl i2 2nabr cl2 2nacl br2 2ki br2 2kbr i2 2 卤素单质间的置换反应 小结 写出将铁放入硫酸铜溶液中的化学反应方程式 卤素单质间的置换反应 fe cuso4 feso4 cu 活泼的卤素 氧化性强 能将不活泼卤素从其卤化物中置换出来 活泼金属 还原性强 能将不活泼金属元素从其化合物中置换出来 f2 cl2 br2 i2 活泼性强到弱顺序 对比 2ki cl2 2kcl i2 2nabr cl2 2nacl br2 2ki br2 2kbr i2 f2 cl2 br2 i2 非金属性强到弱顺序 在元素周期表中 同主族元素从上到下电子层数逐渐 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 所以金属性逐渐 非金属性逐渐 三 总结 增多 增大 减弱 增强 减弱 增强 核素1 质量数 1 定义 2 关系式 3 原子符号 a 忽略电子的质量 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 质量数 a 质子数 z 中子数 n 代表一个质量数为a 质子数为z的原子 2 核素和同位素 1 元素 具有相同核电荷数 或质子数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 3 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同核素之间互称为同位素 18 22 40 18 11 12 23 10 mg 24 ca2 20 h c 11h 21h 31h 126c 6 7 6 146c 1 以下为同位素的是 a d2和h2b co和co2c 金刚石和石墨d 和2 下列叙述正确的是 a 所有元素的原子核均由质子和中子构成b 是一种同位素c 铀有三种同位素 即有三种铀原子d 核素就是元素 课堂练习 d c 3 16o 18o o2 o2 o3表示 a 氧的五种同素异形体b 五种氧元素c 氧元素的五种不同微粒d 氧的五种同位素4 只含有一种元素的物质不可能是 a 混合物b 化合物c 纯净物d 单质 c b 6 某粒子用表示 下列关于该粒子的叙述正确的是 a 所含质子数 a nb 所含中子数 a zc 所含电子数 z nd 质量数 z a 据报道 上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤 该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是 a 72b 19c 5