高中化学第一章第三节 化学反应热的计算(学案课件）选修四反应热 的计算课件.ppt

第二节燃烧热 能源 燃烧热 在25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位一般用kj mol 条件 25oc 101kpa 量 1mol 对象 纯可燃物质 反应程度 完全燃烧 产物性质 稳定 不可再燃且状态稳定 燃烧热是反应热的一种 h为 或 h 0 燃烧热通常可由实验测得 在理解物质燃烧热的定义时 要注意以下几点 2 下列热化学方程式中 h代表燃烧热的是a ch4 g 3 2o2 g 2h2o l co g h1b s s 3 2o2 g so3 s h2c c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h3d 2co g o2 g 2co2 g h4 1 写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物c h2 s ch4 金刚石 乙醇 练习 3 对燃烧热的理解 c的燃烧热为393 5kj mol 表示在101kpa 25oc时 1molc完全燃烧放出393 5kj的热量 表示为 h 393 5kj mol 4 燃烧热化学方程式的计算 关系式 热量 可燃物物质的量 燃烧热 或 c的燃烧热 h 393 5kj mol 则2mol的c则放出 能量 3 燃烧热化学方程式的书写 方法 以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数 2 393 5kj 2 燃烧热的计算及应用 例题1 在101kpa时 1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o 放出890 3kj的热量 ch4的燃烧热为多少 67 2lch4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 要获得1335 45千焦热量 需燃烧多少克ch4 例题2 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧 生成固态b2o3和液态水 放出649 5kj热量 其燃烧热的热化学方程式为 b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mol 例3 例题3 若2 6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和co2气体时放热130kj 则乙炔的燃烧热为多少 写出其燃烧的化学方程式 解 热化学方程式 c2h2 g 2 5o2 g 2co2 g h2o l h 1300kj mol 下列两个热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 572 6kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol 根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 h2的燃烧热为 c3h8的燃烧热为 2 现有h2和c3h8的混合气体共5mol 完全燃烧热放出5298 9kj 则在混合气体中 h2和c3h8的体积比是 例4 二 中和热1 定义 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热叫做中和热 要点 1 条件 稀溶液 1mol l 2 反应物 强 酸与 强 碱 3 生成1mol水4 放出的热量 57 3kj mol 燃烧热和中和热的区别与联系 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采 运输 燃料储存的条件 价格 燃料对生态环境的影响 例 丙烷 燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存 运输不方便 能源 化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 风力 流水 潮汐 柴草 能提供能量的资源 蕴藏量有限不能再生污染严重 开源节流 开发新能源 节约现有能源 提高能源利用率 太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能 资源丰富可以再生污染少 燃料的充分燃烧 1 人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 煤 石油 天然气 2 人类应当树立节能意识 1 化石燃烧无法再生 2 提高燃烧效率 节约能源 3 使燃料充分燃烧的措施 1 通入适当过量的空气 2 燃料与空气要有足够大的接触面积 固体燃料粉碎 液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面 4 煤炭的气化和液化 既防止污染 又提高燃烧效率 作业 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一 葡萄糖燃烧的热化学方程式为 c6h12o6 s 6o2