高中化学第二章 化学反应与能量课件总结新课标必修2第一节 化学能与热能2.ppt

第二章化学反应与能量 2 1化学反应与热能 很早以前 人们就对化学反应孜孜不倦的探索 究竟化学反应的魅力何在 1 化学反应产生出的许多新物质 可以满足人们的物质生活需要 2 化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步 思考 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 化学反应伴随着热量的放出 结论 caco3cao co2 高温 cuo h2cu h2o 加热 c h2oco h2 高温 产生水煤气的反应 氢气还原氧化铜 生产生石灰的反应 高温 加热 以上反应需要吸收一定能量 才能发生 注意反应条件 一 化学能与热能的相互转化 分组实验1 盐酸与铝片的反应 分组实验2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 反应放出热量 有气泡放出 温度升高 有刺激性气味 烧杯底部很冷 烧杯下面的玻璃片被冻在一起 反应吸收热量 分组实验3 酸与碱的中和反应 hcl与naoh发生中和反应时放热 hno3与koh发生中和反应时放热 强酸和强碱发生反应时放出热量 思考与交流 测量中和反应热应该注意哪些问题 1 保温隔热的效果一定要好 2 酸碱浓度要准确 3 温度计要读准 水银球要全浸在 4 实验操作时动作要快 以尽量 溶液中 且要稳定一段时间再读 减少热量的散失 5 中和热 是指酸碱中和反应生成1molh2o 液态 所释放的热量 即放出热量为57 3kj al mg与hcl的反应 酸碱中和反应 放出热量 ba oh 2 8h2onh4cl晶体反应 吸收热量 1 化学反应 归纳与整理 化学能和热能可以相互转化 质量守恒定律能量守恒定律 2 两个定律 2 化学反应有新物质生成 伴有能量变化 常表现为热量变化 还有光能 电能等 小结 放热反应 有热量放出的化学反应 吸热反应 有热量吸收的化学反应 1 化学反应的过程 可以看成是能量的 贮存 或 释放 的过程 常见的吸热和放热反应看学材p27 巩固练习 1 下列物质加入水中显著放热的是 a 生石灰b 酒精 c 固体nacld 固体naoh 2 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 b 镁与稀盐酸c 灼热的炭与co2 d 甲烷与o2反应 巩固练习 3 下列反应属于放热反应的是 a naoh与hcl反应b c和co2共热 c 碳酸钙的分解d 制备水煤气的反应 4 1molba oh 2和1molh2so4反应放出的热量为q 则q为它们的中和热 错 其中和热为1 2q 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 a 2h2 g o2 g 2h2o g q12h2 g o2 g 2h2o l q2 分析 反应物的状态 数量和生成物的数量都相同 但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 q2 q1 b s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 两式数量相同 s由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成so2 其放出热量的总和小于由气态s直接燃烧所放出的热量 c c s 1 2o2 g co g q1c s o2 g co2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 固态c氧化为co 释放出热量q1 co是气体燃料 和o2反应生成co2 又释放热量q3 两次释放热量的总和q1 q3 等于固态c氧化为气态co2释放的热量q2 q2 q1 d h2 g cl2 g 2hcl g q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g q2 状态相同 但数量后式仅是前式的一半 释放的热量也应是前式的一半 q2 q1 思考与讨论 化学反应伴随着能量变化 有的反应放出热量 有的反应却需要不断的加热 吸收热量反应才能进行 这是为什么呢 这些能量又是如何变化的呢 能量从哪来又到哪里去了呢 二 化学键和化学反应中能量变化的关系 1 化学反应中能量变化与键能的关系 分子或化合物里的原子之间是通过相结合的 而化学键是与能量联系在一起的 化学键 断开旧键 吸收能量 形成新键 放出能量 h h h h吸收436kj mol h f h f吸收565kj mol 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 在25 和101kpa的条件 h h h h放出436kj mol h f h f放出565kj mol 问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢 一个简单的计算 在25 和101kpa的条件下 即 由1mol的h2和1mol的f2 会释放出2 565kj 436kj 155kj 539kj h2 f22hfkj f ff f吸收155kj mol h hh h吸收436kj mol 吸收还是放出热量 放出539 h fh f放出565kj mol 例如 小结 2 化学键断裂会 化学键形成要 1 各种物质储存了 4 化学反应过程是旧化学键和新化学键 并伴随能量变化 3 化学键在断裂 或生成 时吸收 或释放 的能量 5 反应是吸热还是放热 取决于 化学能 释放能量 吸收能量 不同 不同 断裂 形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 若 h2 h1 0反应吸热 h2 h1 h2 h1键断裂吸收的能量 h t h2键生成释放的能量 若 h2 h1 0反应放热 h1 h t 2 各种物质都储存化学能 不同物质 储有化学能不同 反应物能量高 生成物能量高 生成物能量低 反应物能量低 放出能量 吸收能量 放热反应是化学能转化为热能 吸热反应是热能转化为化学能 总结 三 化学反应提供的热能对人类社会意义利用热量进行生活 生产 和科研 利用热能使许多化学反应得以发生 1 下列说法正确的是 a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b 放热反应在常温下一定能进行c 反应是放热还是吸热 必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d 化学反应释放的能量一定是热量 2 下列燃料中 不属于化石燃料的是 a 煤b 石油c 天然气d 水煤气 d c 巩固练习 1 化学反应中 断裂化学键需要 形成化学键将化学反应是吸收热反应还是放热反应决定于 2 燃料燃烧放出的热量来自于 不同的燃料燃烧时放出的热量不同 其原因是 3 两位同学讨论放热和吸热反应 甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应 乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应 你认为他们的说法正确吗 为什么 4 不同物质不仅组成 结构 所包含的化学