高中化学第二章所有教学课件人教版必修2化学反应和电能第三课时.pptVIP

第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第3课时 实验中学化学科组 王均华 判断下列几个学生设计的装置 能形成原电池的是 写出下列原电池的电极反应 总反应 1 cu fe与稀硫酸2 zn 石墨与稀硫酸3 fe l与稀硫酸4 cu zn与cucl2溶液5 fe zn与一个西红柿6 cu 石墨与fecl3溶液7 fe zn与cucl2溶液 二 发展中的化学电源 1 干电池锌锰电池 属于一次性电池 其负极反应为正极反应为2nh4 2e 2nh3 h2广泛用于卡式录音机 闪光灯 电动玩具 袖珍电视机等 下页 上页 首页 小结 结束 2 充电电池 充电电池又称二次电池 能够重复使用至一定的周期 铅蓄电池 最早使用的充电电池 它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳 在正极板上有一层棕褐色的pbo2 负极板是海绵状的金属铅 两极均浸入硫酸溶液中 铅蓄电池电极反应 负极 pb so42 2e pbso4正极 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 pbo2 pb 2h2so42pbso4 2h2o 放电充电 镍镉充电电池 它是一种体积少 具有残留性记忆的充电电池 可重复使用500次以上 它以cd为负极 nio oh 为正极 koh为电解液 广泛用于收录机 无线对讲机 电子闪光灯 电动剃须刀等 但有毒 锂离子电池 它是新一代可充电的绿色电池现已成为笔记本电脑 移动电话 摄像机等低功耗电器的主流 燃料电池 它是一种高效 环境友好的发电装置 它的电极材料一般为活性电极 具有很强的催化活性 如铂电极 活性炭电极等 燃料电池由3个主要部分组成 燃料电极 负极 电解液 空气 氧气电极 正极 3 燃料电池 氢燃料电池的工作原理是 负极氢气被氧化失去电子 或称 燃烧掉了 这些负电子流到电池的正极 同时 余下的氢离子通过电解液被送到正极 在正极 与氧气发生反应并从正极吸收电子 这一反应的产品是电流 热量和水 2h2 4e 4h o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4e 4h o2 4h 4e 4h2o 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 知识拓展 新型燃料电池 该电池用金属铂片插入koh溶液中作电极 又在两极上分别通甲烷和氧气 电极反应 负极 ch4 10oh 8e co32 7h2o正极 2o2 4h2o 8e 8oh 总反应 ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 原电池原理的应用 利用原电池原理设计新型化学电池 改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气 进行金属活动性强弱比较 电化学保护法 即将金属作为原电池的正极而受到保护 如在铁器表面镀锌 金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀 金属或合金因发生原电池反应所引起的腐蚀 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 电化学腐蚀主要包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀 吸氧腐蚀与析氢腐蚀 以钢铁为例 水膜呈弱酸性或中性 o2 2h2o 4e 4oh fe 2e fe2 水膜呈酸性 2h 2e h2 fe 2e fe2 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 4fe oh 3失去部分水转化为铁锈 金属的防腐 1 改变金属的内部结构 如 把ni cr等加到普通钢里制成不锈钢 2 覆盖保护层 a 涂油漆 油脂 搪瓷 塑料等 3 电化学保护法 多采用牺牲阳极保护法 b 电镀耐腐蚀的金属 zn sn cr ni等 1 下列实验室制取少量气体的方法最好的是 a 加热高锰酸钾溶液制取氧气b 用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳c 用纯锌和稀硫酸制取氢气d 用粗锌和稀硫酸制取氢气 d 2 钢铁表面镀有下列金属时 当镀层部分被破坏时 铁不易被腐蚀的是 a snb znc cud ag b 3 对于锌 铜 稀硫酸组成的原电池装置中 当导线中有1mol电子通过时