高中化学第三章第2节 氮的循环 课件必修1.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第三章 第2节氮的循环 山东科技版 知识回顾 1 碳在自然界中的存在形态 2 碳酸钠 碳酸氢钠有哪些化学性质 联想 质疑 闪电 闪电时空气中会发生哪些化学反应 产生了哪些物质 这些反应和生成的物质对人类的生产和生活有什么意义 一 氮在自然界中的循环 二 氮循环中重要物质及其变化 1 氮气与氮的固定 n2分子中 两个氮原子之间共用三对电子 使每个原子都达到稳定结构 氮的化合物 在雷电交加的雨天 n2 o22no no是有毒 无色 难溶入水 2no o2 2no2 no2是有毒 红棕色 与水反应 3no2 h2o 2hno3 no no与no2的比较 无色有刺激性气味气体难溶于水 剧毒 红棕色有刺激性气味气体 能溶于水 剧毒 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 0 005mol 30g mol 0 045mol 46g mol 0 05mol 44 4g mol m1 体积比 138 依题意 3 2x y 2 0 03mol 依题意 y 2 z 0 03mol 解得 y 0 04mol 0 004mol 46g mol 0 01mol 92g mol 0 05mol 55 2g mol m2 c co2 h2o co h2 3lh2o 气 2lco1lco2 c cuo cuo c co2 h2o co h2 故答案为 1 不可能 2 有 3 没有 评述 氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应 由此将5组份体系转化为三组分体系 这种转换符合化学反应原理 是一种等价转换 真是三管变两管 就简又删繁 在高温 高压和有催化剂 n2 3h22nh3 可逆反应 氮的固定 如 n2 o22no n2 3h22nh3 小结 氮的固定 讨论与交流 1 现给你一试管二氧化氮 其它药品和仪器自选 根据前面所学的反应 请你设计实验 要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 充分利用原料 减少污染物的排放 4no2 o2 2h2o 4hno3 课堂练习 1 在一烧瓶中将no2和o2以4 1的体积比 标准状况 混合 倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为mol l 2 将12mlno2和o2的混合气体通入足量的水中 充分反应后余气2ml 气体均在相同状态下测定 求原各气体的体积 0 036 no28ml o24ml或no210 8ml o21 2ml 2 氨与铵态氮肥 观察与思考 形成红色喷泉 产生大量白烟 氨气极易溶于水 生成nh4cl固体 思考 1 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗 喷泉呈现红色说明了什么 2 实验2 中的现象为什么会发生 这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质 3 氨中氮元素的化合价是 3价 请从化合价的角度分析 氨还可能具有什么性质 它可能与哪些物质发生反应 1 氨的性质 物理性质 没有颜色 有刺激性气味的气体 在标准状况下 密度为0 771g l 1 比空气轻 极易溶于水且能快速溶解 在常温 常压下1体积水能溶解约700体积的氨气 化学性质 a 氨跟水反应 显弱碱性 b 氨跟酸的反应 氮肥 nh4hco3 17 7 白色结晶 吸湿性很强 易潮解 溶于水 弱碱性 nh4cl 26 2 白色或淡黄色结晶 有吸湿性 溶于水 酸性 35 nh4no3 nh4 2so4 co nh2 2 21 2 46 7 白色结晶 易潮解 结硬块 溶于水 微酸性 白色粒状结晶 吸湿性不大 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒 溶于水 中性 观察与思考 都是晶体 都易溶于水 产生氨气 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 2 铵盐的性质 思考 1 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应 2 应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥 铵盐的性质 a 受热易分解 nh4clnh3 hcl nh4hco3nh3 co2 h2o b 与碱溶液反应 nh4 oh nh3 h2onh4 oh nh3 h2o 氨的实验室制法 a 原理 b 装置 c 收集方法 d 检验方法 与实验室加热高锰酸钾制o2的装置相同 向下排空气法 湿润红色石蕊试纸 3 硝酸及其应用 观察与思考 观察实验1 2 3 思考 1 通过实验探究 你对硝酸的氧化性有了哪些认识 2 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里 这是为什么 3 硝酸具有哪些物理性质和化学性质 3 硝酸及其应用 1 物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 硝酸能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 2 硝酸的化学性质 具有酸的通性 不稳定性 具有强氧化性 go 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应与某些盐起反应与碱起反应 返回 硝酸的不稳定性 思考 浓硝酸为什么常