高中化学第四章第三节电解池课件选修四演示文稿1.pptVIP

第三节电解池 谢华平 授课教师 伏特 戴维 电化学的丰硕成果 1799年意大利物理学家伏特发明了将化学能转化为电能的电池 使人类第一次获得了可供实用的持续电流 1807英国化学家戴维 采用电解法发现钾元素 随后又采用电解法 发现许多元素 他成为发现化学元素最多的科学家 电解氯化铜溶液 实验学生注意以下几点 1 仿照教课书的装置图进行组装 了解电解装置基本构造 包括两极与直流电源连接方 2 如实记录实验过程和现象 并加以表述 3 对有关现象和变化过程进行分析并作出结论 探究实验 下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析 实验结论 没有接通直流电时 两根碳棒无论是否用导线相连 都不能使氯化铜发生变化 但是在直流电的作用下 溶液中的氯化铜被分解 在阴极析出还原产物铜 在阳极析出了氧化产物氯气 实现了电能转化为化学能的过程 电解原理 1 定义 电解 使电流通过电解质溶液而在两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 电解池 借助于电流引起氧化还原反应的装置 也就是把电能转化为化学能的装置 叫做电解池或电解槽 2 规定 阳极 阴极 外电源 电极 电解质溶液并形成闭合回路 构成电解池的基本条件 与电源的正极相连的一极 与电源的负极相连的一极 阴 阳离子放电的一般顺序 阳离子 在阳极上 在阴极上 阴离子 ag fe3 cu2 h fe2 zn2 金属单质 pt au除外 s2 i br cl oh 含氧酸根 注意 若是铂 金以外的较活泼金属 如铁 铜锌 银 铅 作阳极 则是金属本身先于阴离子失去电子而放电 阳离子在阴极的放电正好与金属活动顺序表相反 思考题 如果以铜做阳极 以石墨为阴极电解氯化铜溶液 两极会出现什么现象 明确溶液中存在哪些离子 判断阴阳离子的放电顺序 根据阳极氧化 阴极还原分析得出产物 分析电解反应的一般思路 判断电极材料 活动与探究 电解饱和食盐水 观察到的实验现象 氯气 氢气 与电源负极相连的一极溶液变红 电解原理 电极反应 阳极 阴极 2cl 2e cl2 氧化反应 2h 2e h2 还原反应 总反应 2nacl 2h2oh2 cl2 2naoh 电解池与原电池的比较 能量转化 电能转化为化学能 化学能转化为电能 电极名称 阳极 与电源正极相连 阴极 与电源负极相连 正极 电子流入的一极 负极 电子流出的一极 离子的迁移方向 阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移 电极反应的类型 阳极 氧化 阴极 还原 负极 氧化 正极 还原 相同点 从原理分析 都是氧化还原反应 a和b两个装置是电解池 是原电池 分别写出电解池和原电池电极反应 并指出反应类型 练习 1 原电池与电解池的结合 a b h2so4溶液 cucl2溶液 1 以石墨为电极 电解 并写出电解反应式 2 在相同条件下 以石墨作为电极 通以相同的电量 分别电解足量的 溶液和 a 108gb 54gc 216gd 64g 溶液 如果析出64g 铜 则析出银的质量为 3 某同学为了使反应2hcl 2ag 2agcl h2 能进行 设计了下列四个实验 如下图所示 你认为可行的方案是 小结 通过电解 溶液实验 认识电能转 化为化学能的过程