高中化学钠课件旧人教高中第一册必修.ppt

钠 知识要点 1 钠的物理性质2 钠的原子结构特点和化学性质3 钠的存在和用途4 钠的制备 化工厂燃烧了48小时 钠的物理性质 铁银白小7 86g cm31535 2750 好 银白很小0 97g cm397 81 882 9 良好 可概括为五个字 白 软 轻 低 导 钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电子 次外层有8个电子 在化学反应中钠原子很容易失去最外层的1个电子而显金属性 所以钠的化学性质非常活泼 物质的结构决定它的性质 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 钠很容易被氧化 常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的na2o 氧化钠 从而使钠的颜色变暗 反应方程式为 4na o2 2na2o 缓慢氧化 钠在空气中燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色的na2o2 过氧化钠 反应方程式为 2na o2na2o2 燃烧 注意 反应条件不同 产物不相同 na2o2的稳定性大于na2o na2o在o2中受热可转化成na2o2 2na2o o2 2na2o2 2na2o o2 2na2o2 2 钠与氯气 硫反应 2na cl2 2nacl 钠在氯气中燃烧 产生白烟 2na s na2s 钠与硫粉混合研磨发生爆炸 实验现象 浮在水面熔成小球四处游动溶液变红 密度比水小熔点低生成气体推动小球生成物质成碱性 3 钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字 浮 熔 游 嘶 红 浮 钠浮在水面上 因为钠的密度比水小 熔 钠熔化成闪亮的小球 因为钠的熔点低 钠与水反应放出的热使钠熔化 游 小球向各个方向游动 因为反应产生了气体 气体推动钠朝各个方向迅速游动 检验气体 注意仔细观察实验现象 嘶 反应过程发出 嘶嘶 的声音 因为反应迅速 且有气体生成 生成的h2在空气中燃烧 发出爆破声 红 溶液呈现红色 因为生成了强碱naoh 溶液中含有酚酞 酚酞遇碱显红色 反应方程式为 2na 2h2o 2naoh h2 讨论 用手直接拿金属钠会有什么后果呢 离子方程式为 2na 2h2o 2na 2oh h2 该反应的实质是钠原子与水电离出来的h 发生氧化还原反应 钠的保存 由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应 所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝 工业上保存大量的钠要严格密封 4 钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更为激烈 极易爆炸 要特别小心 钠与盐酸反应 2na 2hcl 2nacl h2 钠与稀硫酸反应 2na h2so4 稀 na2so4 h2 离子方程式 2na 2h 2na h2 离子方程式 2na 2h 2na h2 反应的实质 因为酸中h 浓度比水中的要大 所以反应速率要快 5 钠与盐溶液反应 请思考 将一小粒金属钠投入cuso4溶液中 会不会反应 会不会置换出金属铜呢 除观察到与水反应相同的现象外 还看到蓝色沉淀生成 这是因为钠先与水反应 生成的naoh再与盐 cuso4 发生反应生成cu oh 2沉淀 其反应式为 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 蓝色 na2so4 总反应式 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 结论 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 钠的存在和用途 1 钠的存在 由于钠的化学性质很活泼 所以它在自然界里不能以游离态存在 只能以化合态存在 钠的化合物在自然界里分布很广 主要以氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠的形式存在 2 钠的用途 1 制备na2o2 2 制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂 3 制作高压钠灯 4 作还原剂制取某些稀有金属 如 ticl4 熔融 4na 4nacl ti 物质的用途取决于它的性质 高温 钠的制备 工业上通常采用电解熔融的nacl或naoh的方法制备钠 2nacl 熔融 通电2na cl2 4naoh 熔融 通