高中化学第二章第二节离子反应课件人教版必修1.ppt

powerpointtemplate 许多化学反应是在水溶液中进行的 第二节离子反应 北方交大附中 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质 1 定义 2 注意事项 电解质必须是化合物 化合物不一定都是电解质 能导电的物质不一定都是电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 如 h2so4 naoh kcl na2o 范围 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 北方交大附中 2 非电解质 定义 如 蔗糖 c2h5oh co2 so2 nh3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 3 电离 1 定义 电解质溶解于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 北方交大附中 3 电离 如书p30页图2 9nacl在水中的溶解和电离示意图 北方交大附中 2 电离方程式 定义 用离子符号表示电解质电离的式子 如 nacl na cl hcl h cl h2so4 2h so42 hno3 h no3 练习 写出下列物质的电离方程式 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氯化镁 硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠 北方交大附中 3 注意事项 电离是电解质导电的前提条件 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 问题 为什么nacl晶体不导电 nacl溶液可以导电 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以 co2so2nh3是非电解质 北方交大附中 4 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物 hclh2so4 naohca oh 2 naclnh4no3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 oh 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 nh4 阴离子是酸根离子的化合物 北方交大附中 练习 cu nacl nahso4 so3 h2so4 c2h5oh caco3 baso4 cu oh 2 fe oh 3 naoh nh3 h20 请按下列分类标准回答问题 1 属于电解质的是 2 能电离h 的是 以下中学化学常见的物质 3 属于酸的是 4 属于碱的是 5 属于难溶性盐的是 北方交大附中 实验探究 实验2 1 p31页向cuso4溶液里加入bacl2溶液 分析 cuso4 cu2 so42 bacl2 ba2 2cl cucl2 cu2 2cl cuso4 bacl2 cucl2 baso4 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 ba2 so42 baso4 北方交大附中 1 离子反应 二 离子反应及其发生的条件 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的特点 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 如 向稀hcl中加入agno3溶液 再如 实验室制取co2 北方交大附中 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 探究 实验2 2 p32页表格 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 北方交大附中 3 离子方程式的书写 1 写 写出反应的化学方程式 2 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 强酸 强碱 可溶性盐 难溶的物质 气体和水仍用化学式表示 把不参加反应的离子从方程式两端删去 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 3 删 4 查 如 cu oh 2和稀hcl 北方交大附中 练习 完成下列化学方程式 并改写为离子方程式 硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸 硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡 硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸 硫酸镁和氯化钡 北方交大附中 4 离子反应发生的条件 1 生成难溶于水的物质 2 生成难电离的物质 h2o 弱酸 弱碱等 3 生成易挥发性的物质 气体 如 硝酸银溶液和氯化钠溶液 如 硫酸和氢氧化钠溶液 如 碳酸钙和稀盐酸 北方交大附中 三 离子方程式正误判断 1 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应al 3h al3 h2 北方交大附中 3 以电荷守恒为依据 如 2fecl3 fe 3fecl2 正确 fe3 fe 2fe2 错误 4 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 co32 2h h2o co2 baco3 2h ba2 h2o co2 北方交大附中 5 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 6 注意物质的状态 是否漏写 如 碳酸钾和稀盐酸 co32 2h h2o co2 北方交大附中 练习1 写出有关反应的化学方程式 1 co32 2h h2o co2 2 cu2 2oh cu oh 2 3 zn 2h zn2 h2 1 2ag 2ag 2 fe2o3 2fe3 3 caco3 co2 练习2 完成离子反应并改写成化学方程式 北方交大附中 练习3 下列离子方程式正确的是 a 铝和稀硫酸al 2h al3 h2 b 石灰石和盐酸co32 2h co2 h2oc 氢氧化钡和稀硫酸h oh h2od 铜和硝酸银溶液cu ag cu2 age 澄清的石灰水和盐酸h oh h2of 碳酸钡和稀硫酸baco3 2h ba2 co2 h2o 北方交大附中 四 离子共存 1 不能共存 离子间若发生下列反应之一 生成难溶物或微溶物如 生成气体或挥发性物质如 生成难电离物质如 常见难电离的物质 abc 北方交大附中 2 隐含条件 无色透明溶液中 不存在有色离子如 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如 hco3 hso3 练习 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 a ca2 na no3 so42 b mg2 cl al3 so42 c k cl hco3 no3 d ca2 na fe3 no3 北方交大附中 五 离子反应的应用 1 混合物的分离 2 物质的提纯 如 粗盐的提纯 如 分离铜粉和氧化铜粉末 3 物质的鉴别 如 有a b c三种无色溶液 只知是hclh2so4ba no3 2三种物质的溶液的各一种 按一定顺序滴入na2co3溶液中至恰好完全反应 有一下现象 加入a时生成白色沉淀 向 中沉淀加入b时沉淀溶解 并有气体逸出 向 中生成的溶液中加入c时 又有白色沉淀生成 北方交大附中 根据以上现象回答下列问题 1 判断a b c各是什么溶液 a b c 2 有关反应的离子方程式 ba no3 2 hcl h2so4 ba2 co32 baco3 baco3 2h ba2 h2o co2 ba2 so42 baso4 北方交大附中 4 化合物组成成分的分析和鉴定 如 如何对无色气体a的水溶液进行鉴定 步骤 取少量a的溶液 向其中加入少量的na2co3溶液 逸出无色 无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体 离子方程式 则 阳离子是 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的agno3溶液 生成白色沉淀 离子方程式 则 阴离子是 综上可知 气体a是 h 2h co32 h2o