高中化学集合实用精华课件选修4第1节 弱电解质的电离.ppt

第三章水溶液中的电离平衡 第一节弱电解质的电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 单质应归为哪一类呢 既不是电解质也不是非电解质 一 电解质与非电解质 练习 1 下列物质中是否含有离子 nacl晶体 熔融nacl naoh溶液 hcl气体 液态hcl 盐酸 冰醋酸 蔗糖 c12h22o11 sio2晶体 酒精 so3晶体 h2so4溶液 2 下列物质是否属于电解质 hno3 koh ba oh 2 kcl na2o na2o2nh4cl h2o so2 so3 nh3 cl2 cu 小结 酸 碱 盐 金属氧化物等通常是电解质非金属氧化物 大多数有机物等通常是非电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 大多数盐类 包括难溶盐强酸 氢氯酸 硫酸 硝酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸强碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 在水溶液里部分电离成离子的电解质弱酸 hac h2s h2co3 hclo h3po4 h2so3 hf等弱碱 nh3 h2o 氢氧化铜 氢氧化铁等 还有极弱的电解质 水 二 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 非电解质比较 完全电离 部分电离 熔融态和水溶液中均不能电离 强酸 强碱 多数盐 部分金属氧化物 弱酸 弱碱 水等 多数有机物 非金属氧化物 水合离子 无溶质分子 水合离子和溶质分子共存 溶质分子 离子化合物共价化合物 共价化合物 共价化合物 练习 写出下列物质的电离方程式 hno3ba oh 2kclnh4cl冰醋酸nahco3baso4氢氧化铜nahso4na2co3nh3 h2oh3po4 注意 多元弱酸分步电离 以第一步为主 例 h2co3h hco3 1 hco3 h co32 2 每一步的电离程度是不一样的 写出h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 1 h2po4 h hpo42 2 hpo42 h po43 3 思考 请推测每一步的电离程度如何变化 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒沙特列原理 1 弱电解质的电离平衡 v 三 弱电解质的电离平衡 电离平衡 2 电离平衡常数与电离度 3 影响电离平衡有哪些因素 1 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 2 浓度 浓度越大 电离度越小 3 其他因素 讨论 1 baso4 caco3等的 水溶液不能导电 它们是强电解质吗 2 溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系 3 在25 时 加水使醋酸溶液稀释 醋酸的电离平衡向哪个方向移动 4 在常温下将冰醋酸用蒸馏水稀释 在稀释过程中 c h 一直减小吗 5 向0 01mol l 1醋酸溶液中分别加入下列物质 试填写下表 6 下列有关强 弱电解质说法中正确的是 a 强电解质易溶于水 而弱电解质难溶于水b 强电解质在水中的电离是放热过程 而弱电解质在水中的电离是吸热过程c 在水溶液中或熔融状态下 强电解质完全电离 而弱电解质部分电离d 强电解质的水溶液导电能力强 而弱电解质的水溶液导电能力弱 c 7 甲酸的下列性质中 可以说明它是弱电解质的是 a 1mol l 1甲酸溶液的ph值约为2b 甲酸能与水以任何比例互溶c 10ml1mol l 1甲酸溶液恰好与10ml1mol l 1naoh溶液完全反应d 在相同条件下 甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 ad 8 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸溶液 两种溶液的体积和ph值都相等 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒 反应结束后得到等量的氢气 下列说法中 正确的是 a 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b 甲烧杯中的酸过量c 参加反应的hcl与ch3cooh的物质的量相等d 反应开始后乙烧杯中c h 始终比甲烧杯中的c h 小 ac 2002上海 9 在相同温度时100ml0 01mol l的醋酸溶液与10ml0 1mol l的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量b电离度ch 的物质的量dch3cooh的物质的量 bc 2001广东 10 将