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文档简介

铵盐的复习 一 形成和结构 铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的 nh3 h nh4 用电子式表示nh4 的形成过程 铵盐是含有极性共价键与离子键的离子化合物 离子晶体 二 铵盐性质 物理性质 易溶于水的无色离子晶体 问题 根据你的生活经验及所学的知识 你能否总结出铵盐的重要性质 化学性质 1 受热分解 1 非氧化性酸的铵盐 加热分解为氨和相应的酸 例如 气体遇冷形成白色固体 2 氧化性酸组成的铵盐 加热发生氧化还原反应 2 与碱反应 3 水解反应 思考 如何检验铵盐 即nh4 的检验方法 三 nh4 的检验方法 铵盐 加naoh溶液 加热 气体 1 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 2 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 产生白烟 no n2 no2 hno3 nh3 mg3n2 n2o4 nano3 nano2 nh3 h2o 与水反应 与酸反应 铵盐 nh4cl nh4no3 nh4 2so4 nh4hco3等 cl2 金属氧化物 氮的氧化物 氨的催化氧化 与弱碱阳离子反应 弱碱 与ag 反应生成银氨溶液 氮及其化全合物之间的转化关系 分解 与碱反应 水解 练习 常温下 有一无色混合气体 可能由cl2 hcl no o2 co2 n2 h2 nh3中的两种或多种组成 取此混合气体200ml进行实验如下 1 将此气体通过浓硫酸体积减少40ml 2 剩余气体通过足量过氧化钠固体 体积又减少40ml 3 剩余气体仍为无色 引燃后冷却至常温 体积又减少105ml 4 最后剩余气体为15ml 经分析知道其中氧气占1 3 则原混合气体中一定不含 一定含 其体积分别是 cl2 hcl no o2 co2 n2 h2 nh3 80ml 10ml 70ml 40ml 解析 题为无色气体 首先确定无cl2 由 1 知混合气中有nh3 体积为40ml 无hcl 由 2 得 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 v211804040原混合气体中co2体积为80ml 结合 3 剩余气体无色 推知无no co2与na2o2反应有o2生成 由 3 得 2h o2 2h o原混合气中含h2 体积为105ml 2 3 70ml 反应消耗氧为105 1 3 35ml 说明o2至少剩余40ml 35ml 5ml再结合 4 o2体积为15ml 1 3 5ml 说明原混合气中无o2 可能有n2 其体积200ml 40ml 80ml 70ml 10ml 解题回顾 气体习题的推断思路是 一看颜色 cl2 no2为有色气体 二看共存 以下多对气体不能共存 hcl
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