高考英德市英德中学第一轮复习课件之氧化还原反应.ppt

第二节氧化还原反应 考试大纲要求 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 了解常见的氧化还原反应 2 理解氧化和还原 氧化性和还原性 氧化剂和还原剂等概念 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配平反应方程式 重难点解读 重点 会判断氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 会比较氧化性 还原性 会表示电子转移 会配平氧化还原反应方程式 难点 电子转移的有关计算 氧化还原反应的综合应用 1 09福建理综 下列类型的反应 一定发生电子转移的是a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解反应 09高考题选 2 广东 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2fe3 h2o2 2fe2 o2 h 下列说法正确的是a h2o2的氧化氢比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 cd 近几年高考命题方向 多以选择题和填空题的形式出现 热点考点为 基本概念 配平 强弱律 先后律 简单计算及关系式计算 今后命题方向预测 今后高考仍会从以上方面去考查 可能会推出新的题型特别是与生产生活实验相结合的题目 如07四川27 07重庆27 08山东28 08年上海24等 命题方向预测 考点研究 1 氧化还原反应的重要概念 1 氧化还原反应 凡是有电子得失或者共用电子对偏移 电子转移 的一类反应称氧化还原反应 必修1p35 38 练习1 判断下列哪些为氧化还原反应 并说出理由ibr h2o hbr hiokoh cl2 kcl kclo h2onah h2o naoh h2 cao2 h2o ca oh 2 h2o2 氧化还原反应的实质是 判断氧化还原反应的依据是 2 氧化反应 物质失去电子的反应叫氧化 还原反应 物质得到电子的反应叫还原 3 氧化剂 反应中得电子的物质 表现氧化性 具有氧化能力 起氧化作用 还原剂 反应中失电子的物质 表现还原性 具有还原能力 起还原作用 考点研究 1 氧化还原反应的重要概念 4 氧化产物 还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物 氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂 有氧化性 还原产物还原剂 有还原性 氧化产物 考点研究 1 氧化还原反应的重要概念 考点研究 1 氧化还原反应的重要概念 练习2 请指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 标出电子转移的方向和数目 2koh cl2 kcl kclo h2o 重点知识归纳 氧化还原反应电子转移方向和数目 电子总是由还原剂失去 或偏离 后 转移到氧化剂中 可以有两种表示方法 方法一 双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况 一条箭头由氧化剂指向还原产物 另一条箭头由还原剂指向氧化产物 即 cl2 2ki 2kcl i2 得2e 失2e 重点知识归纳 注意 箭头不是表明电子的直接转移关系 而是表明同一元素在反应前后得失电子情况 氧化剂箭头所指向的产物为还原产物 还原剂箭头所指向的产物为氧化产物 在2e 前一定要注明 得 失 字样 重点知识归纳 方法二 单线桥法 用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况 箭头由失电子的元素指向得电子的元素 标出电子转移的总数 即 1 在cah2 2h2o ca oh 2 2h2 的反应中 下列叙述正确的是 h2是氧化产物 h2是还原产物 h2o是氧化剂 cah2中氢元素 既被氧化又被还原 氧化产物和还原产物质量比为1 1a b c d c 2 下列叙述正确的是 a 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 b 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 c 氧化剂在反应中失去电子 d 还原剂在反应中发生还原反应 a 3 对于反应 h nh3 h2 nh2 的正确说法是 属于置换反应 h 是还原剂 nh3是还原剂 h2既是氧化产物又是还原产物 4 在5nh4no3 4n2 2hno3 9h2o反应中 被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为a 1 1b 5 3c 3 5d 5 4 b bd 5 硫酸铵在强热条件下分解 生成氨 二氧化硫 氮气和水反应方程式 3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o 反应中生成的氧化产物和还原产物的分子分数之比是a 1 3b 2 3c 1 1d 4 3 a b 考点研究 2 重要的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂活泼的非金属单质 如o2 cl2 br2 i2 s等 氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 k2cr2o7 kno3 kclo3等某些高价氧化物 如so3 mno2等 某些金属阳离子 如fe3 sn4 等 还有王水 na2o2 h2o2等 考点研究 2 重要的氧化剂和还原剂 2 常见的还原剂活泼的金属 如na mg al zn fe等 某些非金属单质 如s p c si h2等 某些低价态氧化物 如co so2 no等 含低价元素的化合物 如h2s hi hbr nh3等 低价含氧酸及其盐 如h2so3 na2so3 h2c2o4等 还有一些处于低价态的金属阳离子 如fe2 sn2 等 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 1 根据金属活动顺序进行判断 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 根据非金属活动顺序进行判断 非金属性逐渐减弱 还原性逐渐减弱 单质氧化性逐渐减弱 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 2 根据元素周期表判断 对同一周期金属而言 从左到右其金属活泼性依次减弱 如na mg a1金属性依次减弱 其还原性也依次减弱 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 3 根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3 i2 h2o2hi h2so42fecl 2hi2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3fe no3 3 2fecl3 2h2o no a i fe2 h2so3 nob h2so3 i fe2 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i 根据强还原剂生成弱还原剂的规律进行判断 解析 某fecl2溶液中有fei2 根据已知反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 f2 2ki 熔融 2kf i2中的一些有关事实 要除去其中的fei2 应选用的试剂是 a f2b 过量的cl2c fecl3d fecl2 c 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 4 根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 cu十cl2 cucl22cu s cu2scl2可把cu氧化到cu 2价 而s只能把cu氧化到cu 1价 这说明氧化性cl2 s 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 5 根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 除了是否加热 还有温度 浓度 酸碱性等 考点研究 3 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 6 根据原电池 电解池的电极反应来判断 两种不同的金属构成原电池的两极 一般还原性 负极 正极 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 考点研究 4 判断氧化性和还原性强弱的误区 1 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 其实不然 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度 而与电子得失的多少无关 2 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 事实上 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律 相邻价态之间不发生氧化还原反应 不同价态的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价中间价 不会出现交错现象 即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态 简言之 只靠拢 不相交 也即 价态归中 如 考点研究 4 判断氧化性和还原性强弱的误区 3 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 还原性 强弱只与元素化合价的高低有关 实际上 除此之外还与化合物的稳定性有关 如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低 但次氯酸不稳定 氧化性却比高氯酸强 考点研究 5 氧化还原反应的基本规律 1 守恒律 电子得失总数相等 化合价升降总数相等 计算和配平依据 2 价态律当元素处于最高价态时只具有氧化性 处于最低价态时只具有原性 处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 如 浓h2so4的s只具有氧化性 h2s中的s只具有还原性 单质s既具有氧化性又具有还原性 考点研究 5 氧化还原反应的基本规律 3 强弱律在氧化还原反应中 强氧化剂 强还原剂 弱氧化剂 氧化产物 弱还原剂 还原产物 即氧化剂的氧化性比氧化产物强 还原剂的还原性比还原产物强 一般来说 含有同种元素不同价态的物质 价态越高氧化性越强 氯的含氧酸除外 价态越低还原性越强 如氧化性 浓h2so4 so2 h2so3 s 还原性 h2s s so2 在金属活动性顺序表中 从左到右单质的还原性逐渐减弱 阳离子 铁指fe2 的氧化性逐渐增强 考点研究 5 氧化还原反应的基本规律 4 先后律同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性较强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是氧化性较强的物质 考点研究 5 氧化还原反应的基本规律 5 归中律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价一中间价 而不会出现交错现象 考点研究 5 氧化还原反应的基本规律 6 歧化反应规律发生在同一物质分子内 同一价态的同一元素之间的氧化还原反应 叫做歧化反应 其反应规律是 所得产物中 该元素一部分价态升高 一部分价态降低 即 中间价 高价 低价 具有多种价态的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可发生歧化反应 如 cl2十2naoh nacl十naclo十h20 考点研究 6 氧化还原反应的配平原则 电子守恒 电荷守恒 质量守恒方法 化合价升降法步骤 划好价 列变化 求总数 配系数kmno4 hcl mncl2 kcl h2o cl2 07北京 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 将化学计量数填于空白处 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o 高考题重现 1 07年上海 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a氧化还原反应 元素化合价是否变化b共价化合物 是否含有共价键c强弱电解质 溶液的导电能力大小d金属晶体 晶体是否能够导电 a 高考题重现 2 08年广东理基 33 氮化铝 aln al和n的相对原子质量分别为27和14 广泛应用于电子陶瓷等工业领域 在一定条件下 aln可通过反应 al2o3 n2 3c2aln 3co合成 下列叙述正确的是a 上述反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂b 上述反应中 每生成1molaln需转移3mol电子c aln中氮的化合价为 3d aln的摩尔质量为41g b 高考题重现 3 2007全国ii 在氧化还原反应中 水作为氧化剂的是a c h2oco2 h2b 3no2 h2o 2hno3 noc 2na2o2 2h2o 4naoh o2 d 2f2 2h2o 4hf o2 a 高考题重现 4 08年上海化学 6 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o a 高考题重现 5 08年海南化学 4 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为a 2molb 1molc 0 5mold 0 25mol d 高考题重现 6 2007全国 已知氧化还原反应 2cu io3 2 24ki 12h2so4 2cui 13i2 12k2so4 12h2o其中1mol氧化剂在反应中得到电子a 10molb 11molc 12mold 13mol b 高考题重现 7 2007四川 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml a 高考题重现 8 2007全国 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后 得到的o2最多的是a kclo3 加mno2催化剂 加热 b kmno4 加热 c h2o2 水溶液 加mno2催化剂 d hgo 加热 a 9 2009全国 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是a 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 b 2kmno4 hcook koh 2k2mno4 co2 h2oc mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2