高中化学化学反应原理成套课件人教版选修4一3化学反应热的计算.ppt

化学反应热的计算 一 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 理解 如果一个反应可以一步完成 也可分几步完成 则各分步反应的反应热总和与一步完成时的反应热是相同的 反应物 生成物 c s o2 g co2 g co g 1 2o2 g h1 393 5kj mol h3 h2 283 0kj mol h1 h2 h3 h3 h1 h2 练习1 求 h2 g 1 2o2 g h2o l h 已知 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol h2o g h2o l h 44kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2o g h1 h3 44kj mol h1 h2 h3 h2 241 8kj mol 已知 h2 g 2h g h1 436kj mol cl2 g 2cl g h2 243kj mol hcl g h g cl g h3 431kj mol 练习2 求 h2 g cl2 g 2hcl g h 2hcl g h2 g cl2 g h1 2 h3 h h1 h2 2 h3 h1 h2 2 h3 2h g 2cl g h2 h 利用键能估算反应热 h 反应物总键能 生成物总键能 练习3 已知h h键能为436kj mol h n键能为391kj mol 根据热化学方程式 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 则n n键的键能为 a 431kj molb 945 6kj molc 649kj mold 869kj mol b 练习4 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1mol化学键时释放 或吸收 出的能量 已知白磷和p4o6的分子结构如图所示 现提供以下化学键的键能 kj mol 1 p p 198p o 360o o 498则反应p4 白磷 3o2 p4o6的反应热 h为 a 1638kj mol 1b 1638kj mol 1c 126kj mol 1d 126kj mol 1 a h 反应物总键能 生成物总键能 h 生成物总能量 反应物总能量 1 反应物总键能 生成物总键能 h 0吸热反应 2 反应物总键能 生成物总键能 h 0放热反应 1 反应物总能量 生成物总能量 h 0放热反应 2 反应物总能量 生成物总能量 h 0吸热反应 键能大 物质稳定 能量低 键能小 物质不稳定 能量高 吸热 放热 二 反应热的计算 2 应用盖斯定律计算反应热 热化学方程式乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 热化学方程式相加减时 同种物质的计量数相加减 反应热也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号必须随之改变 1 反应热的数值与参加反应的物质成正比 1 确定总反应的反应物和生成物 2 调整分步反应方程式 消去与总反应无关的物质 练习5 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h 67 7kj mol n2h4 g o2 g n2 g 2h2o h 534kj mol 则1mol气体n2h4和no2完全反应时放出的热量为 a 100 3kj molb 567 85kj molc 500 15kj mold 601 7kj mol b 练习6 已知 p4 白磷 s 5o2 g p4o10 s h 2983 2kj mol p 红磷 s 5 4o2 g 1 4p4o10 s h 738 5kj mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下 能量较低的是 白磷的稳定性比红磷 填 高 或 低 p4 白磷 s 4p 红磷 s h 29 2kj mol 红磷 低 练习7 已知 1 nh3 g hcl g nh4cl s h 176kj mol 2 nh3 g h2o l nh3 aq h 35 1kj mol 3 h2o l hcl g hcl aq h 72 3kj mol 4 nh3 aq hcl aq nh4cl aq h 52 3kj mol 求 nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h h 16 3kj mol 练习5已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol tio2 s 2cl2 g ticl4 s o2 g h 141kj mol则tio2 s 2cl2