高中化学第一章 化学反应与能量上课用课件人教版选修四.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同 热化学方程式 物质后面带有 g l 有何涵义 系数是分数 h表示什么 化学反应中为何有能量变化 例如 h2 cl2 2hcl e断键 436kj mol 243kj mol 679kj mol e成键 2 431kj mol 862kj mol e反应放出 862kj mol 679kj mol 184kj mol 这一反应对外放出了184kj mol热量 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或转换成相应的热量 来表述 叫做反应热 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 研究方法 a 实验法 直接测量测量的仪器叫量热计b 计算法 若反应体系的能量增加 吸热反应 则 h为 值 即 h 0 若反应体系的能量减少 放热反应 则 h为 值 即 h 0 结论 物质所具有的能量与它们的聚集状态有关 教学过程 1 要注明温度和压强 2 反应物和生成物要注明聚集状态 3 各物质前的化学计量数表示物质的量 必要时可用分数 4 h的 与 一定要注明 单位总是kj mol 但 h的数值与反应式中的系数成比例 正确书写热化学方程式的注意事项 1 100 101pa下 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj的热量 写出此反应的热化学方程式 练习 热化学方程式表示的意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 反应物和生成物之间的质量比 物质的量比 3 反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量 质 能 总结 热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 若干化学键的键能 kj mol 25 h2 f2 2hfh2 cl2 2hcl预测当生成2molhf和2molhcl时 哪个反应放出的热量多 说说你的理由 有关反应热的计算 h e断键 e成键 海南08 8 白磷与氧可发生如下反应 p4 5o2 p4o10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 p pakj mol p obkj mol p ockj mol o odkj mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 h 6a 5d 4c 12b kj mol 常见的放热反应 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水 酸的反应 多数的化合反应 常见的吸热反应 所有的水解反应 多数的分解反应 h 0 h 0 常见的吸热反应 c co2 2co 1 沼气是一种能源 它的主要成分是ch4 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o l 时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890kj mol c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 1 2ch4 g o2 g 1 2co2 g h2o l h 890kj mol c 2 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol