高二化学练习八.doc

高二化学45分钟练习八单选1下列各式表示水解反应的是AHCO3H2OH3OCO32 BHSH2OH2SOHCH2PO4H2OHPO42H3O DHCO3OHH2OCO322在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾3在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓 度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 （ ） AAB BA104B CB104A DAB 4在0.1 molL1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL1，则应向溶 液中加: AHCl BNaOH CNaCl DH2CO35下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3 B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2S D钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH6在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+PO43，HPO42+H2OH2PO4+OH，并且溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是A加盐酸 B加石灰水 C加烧碱 D用水稀释7.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I8. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1）A1/5(4109+11012) B1/5(8109+11012)C51010 D510129体积相同，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 A4mn Bmn CmnDmn10用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3H2O）B.c（NH3H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量11下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目12等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为 AVa = 10Vb BVa 10Vb D Vb 10Va不定项13PH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是 A.、1:10 B、1:5 C、1:2 D、2:114在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是（ ） A中和时所需NaOH的量 B电离度 CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量15某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl33H2O Fe(OH)33HCl若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热16常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是A甲中水电离出来的H浓度是乙中水电离出来的H浓度的1/10B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍1000/mLpH17pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1ap2 BPCl5的分解率增大 Cp1p DC的体积分数增大19下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择填入横线 A. MN B. MN C. M=N D. 无法比较相同温度下，1L 1mol L-1 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2L0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4的个数_相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的NaCN溶液中水的电离度 _两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+) _同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01摩/升FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率 _室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度_20某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围： （1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器 。（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25 mL， 滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1L-1，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E该NaOH标准液保存时间过长，有部分