化学人教版九年级上册化学计算专题复习.doc

化学计算题专题复习教案第六师一0五团学校 孙玉婷教学目标：1、知识与技能：通过复习、引导、探究掌握并巩固化学式、化学方程式的有关计算及有关溶液的计算。通过学生活动，培养学生分析、归纳、解决问题的能力。2、过程与方法：师生共同讨论、回忆、经教师点拔，让学生能完成一些简单的计算，并能归纳和理清计算题的思路和方法。3、情感态度与价值观：运用类比、判断、讨论交流等方法，激发学生强烈的求知欲，培养合作意识，养成勤于思考、勇于实践和创新的科学精神。教学重难点：1、重点：化学方程式的计算及数据的取舍2、难点：含杂质的计算和化学方程式与溶液质量分数混合的计算教学方法：教师精讲引导、学生合作探究、师生归纳总结课时安排：1课时教学过程：导入：到目前为止，我们的单元复习课已经将结束，在进行紧张的复习备考中。你们是否想在短暂的时间里提高化学成绩？这里我给大家提供一种方法就是将化学知识分块去复习。如化学用语、化学反应、化学计算、化学实验与探究、化学与社会等。现请同学们说说你对哪块感到最苦恼？今天我们就化学计算方面共同复习，争取解除大家的一些苦恼，是否有信心？一、化学式的计算复习1相对分子质量相对分子质量A的相对原子质量aB的相对原子质量b；2A、B原子个数比A的原子个数B的原子个数a：b3A、B元素质量比A元素的质量：B元素的质量A的相对原子质量a：B的相对原子质量b4A元素的质量分数A元素的质量分数A的相对原子质量a/AaBb的相对分子质量100%5A元素的质量化合物(AaBb)质量A元素的质量分数教师精讲其中的几方面后让学生完成容易出错的例题。并进行讲解。例题：计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢(2H2O2) (2) 胆矾（CuSO45H2O）二、有关化学方程式的计算类型：1、反应物或生成物质量的计算 2、化学方程式与固体质量分数的计算 3、依据：质量守恒定律步骤：设、写、找、列、解、答类型一 反应物或生成物质量的计算教师总结注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)学生朗读加深印象，再配合练习讲解。直击中考：工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量。（2）可吸收二氧化硫的质量。将学生完成的练习在实物投影仪上展示，并当场讲解，指出问题，解决问题。类型二化学方程式与固体质量分数的计算公式： 纯净物的质量=混合物的质量-杂质的质量纯净物的质量分数=纯净物的质量/混合物的质量100%给出解题的相关公式，配合练习讲解。直击中考： 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）计算： 该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%） 将学生完成的练习在实物投影仪上展示，并当场讲解，指出问题，解决问题。类型三化学方程式与溶质质量质量分数的计算公式： 溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量（溶质+溶剂）100%根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀) 给出解题的相关公式，配合练习讲解。直击中考： 向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）氢氧化铜质量为；（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算过程） 将学生完成的练习在实物投影仪上展示，并当场讲解，指出问题，解决问题。课堂小结：本节课主要回顾了一学年来我们了解的化学计算，其中以上计算是我们必需掌握的，希望通过今天的合作你有新的收获。作业：面对面132页137页（两天完成）课后拓展：2、某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量？该品牌补钙剂每片含该元素的质量为多少？4、生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%）将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀